高一化學(xué)期末模擬

1、1高一化學(xué)第二學(xué)期期末綜合試卷二高一化學(xué)第二學(xué)期期末綜合試卷二一、選擇題(本題包括15個(gè)小題，每小題3分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共45分)1下列敘述錯(cuò)誤的是A合金材料中可能含有非金屬元素B人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物C加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性D在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放2關(guān)于元素周期表的說法正確的是A元素周期表中有8個(gè)主族BⅠA族的元素全部是金屬元素C元素周期表有7

2、個(gè)周期D短周期是指第一、二周期3反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)斷裂nmolH－H鍵的同時(shí)形成2nmolH－I鍵②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolI2的同時(shí)生成2nmolHI③2v正(H2)＝v逆(HI)④HI分子數(shù)不再改變⑤混合氣體顏色不再改變⑥混合氣體壓強(qiáng)不再改變A②④⑤⑥B②③④⑤C①③④⑤D全部4分子式為C5H10O2的有機(jī)物為水果香味的液體，它與NaOH溶液共熱后蒸餾，若

3、得到的氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為60，則有機(jī)物為ACH3COOCH2CH3BCH3CH2COOCH2CH35X元素原子的第二層比Y元素原子的第二層少3個(gè)電子，X元素原子核外電子總數(shù)比Y元素原子核外電子總數(shù)少5個(gè)，則X和Y可能形成的化合物是A離子化合物Y(XO3)2B離子化合物Y2X3C共價(jià)化合物Y3X2D共價(jià)化合物XY26下列各組比較不正確的是A酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B堿性：Be(OH)2＜Mg(OH)2＜K

4、OHC氧化性：S＜O2＜F2D還原性：Se2－＜S2－＜O2－7將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6molL－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3molL－1s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6molL－1s－1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為50%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7molL－1其中正確的是A①③

5、B①④C②③D③④8用濃氯化銨溶液處理過的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是①幕布的著火點(diǎn)升高②幕布的質(zhì)量增加③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度④氯315.從綠色化學(xué)的理念出發(fā)，下列實(shí)驗(yàn)不宜用如圖所示裝置進(jìn)行的是A.不同濃度的硝酸與銅反應(yīng)B.稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng)C.鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)D.H2O2在不同催化劑作用下分解2、非選擇題(共55分)16.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均

6、為0：Q與X同主族：Z是地殼中含量最高的非金屬元素，R元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時(shí)，有9.031023個(gè)電子轉(zhuǎn)移。請(qǐng)回答下列問題：（1）元素Z在周期表中的位置為第二周期________族。(2)五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）。（3）X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（4）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（在水溶液中進(jìn)行）①如果C是溶于水顯酸性的氣體

7、；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式：；D的電子式：②如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為。17有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物。完成下列問題。(1)C的名稱為________，D的名稱為________。(2)寫出A2B的電子式________。(3)將CB2通入A2B2溶液中可被氧

8、化為W，試寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。(4)金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為________________________。(5)請(qǐng)依據(jù)(4)中的反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。要求：畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱、正負(fù)極及正負(fù)極材料，并標(biāo)出電子移動(dòng)方向，寫出電極反應(yīng)式。正極反