高一化學(xué)期末調(diào)研考試(a)

1、高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試試題高 一 化 學(xué)（A）卷別 第Ⅰ卷 Ⅰ卷 第Ⅱ卷 Ⅱ卷題號(hào) 一 、 二 （ 1－ 20） 三 （ 21－24）四 （ 25－26）五 （ 27-28）總分 積分人得分本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，第Ⅰ卷 1 至 3 頁(yè)（第 1 至 20 題） ，第Ⅱ卷 4 至 6 頁(yè)（第 21 至 28 題）共 100 分，考試時(shí)間 100 分鐘。第Ⅰ卷（選擇題 共 40 分）注意事 注意事項(xiàng)：1

2、、 答第Ⅰ卷前，考生務(wù)必將本人的學(xué)校、班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)、考試號(hào)填在第Ⅱ卷的密封線內(nèi)。2、 將第Ⅰ卷上每小題所選答案前的字母標(biāo)號(hào)填寫(xiě)在第Ⅱ卷卷首相應(yīng)的答題欄內(nèi)。在第Ⅰ卷上答題無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 K:39 Mn:55 Ag:108一、 選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 2 分，共 20 分）1．新材料是

3、高科技的突破口，化學(xué)在研制新材料方面發(fā)揮了巨大作用。比如，通過(guò)化學(xué)方法研制出了信息材料、結(jié)構(gòu)材料等。下列不屬于信息材料的是A．半導(dǎo)體 B．光導(dǎo)纖維 C．液晶高分子 D．水泥 2．強(qiáng)光照射下，下列物質(zhì)不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A．氫氣和氯氣的混合物 B．氯水C．氫氣和氧氣的混合物 D．溴化銀3．有關(guān)能源的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．煤、石油、天然氣都是化石燃料

4、 B．化石能源是非再生能源C．氫能是可再生能源 D．水能是可再生的新能源4．下列因素對(duì)氣體體積的大小無(wú)影響的是A．氣體分子的直徑 B．氣體分子的數(shù)目C．氣體的溫度 D．氣體的壓強(qiáng)5．下列微粒中，不具有氧化性的是D．碳酸氫鈉溶液中加入足量 Ca(OH)2 溶液：HCO3－+Ca2++OH—==CaCO3↓+H2O14．100mL1

5、.5 mol?L―1H2SO4 溶液與 200mL1.0 mol?L―1NaOH 溶液混合反應(yīng)后，溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序正確的是A．c(Na+)>c(OH－)>c(SO42－)>c(H+) B．c(Na+)> c(SO42－)> c(H+)>c(OH－) C．c(H+) > c(Na+)=c(OH－) >c(SO42－) D．c(SO42－)> c

6、(Na+)> c(H+)>c(OH－)15．由 CH4 和 O2 組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 1 g ?L―1，則該混合氣體中CH4 和 O2 的體積比為A．3:2 B．2:1 C．2:3 D．1:216．下列說(shuō)法正確的是A．某溶液中滴入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，該溶液中可能含 Cl—B．實(shí)驗(yàn)已經(jīng)證明，氯水是可以導(dǎo)電的，所以氯水是電解質(zhì)C．某溶液

7、與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)后出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或碘水D．氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，有 HF 和 O2 生成17．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 V L 氣體 A（摩爾質(zhì)量為 M g·mol－1）溶于 0.1L 水中，所得溶液密度為 d g·cm－3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為A．B． 12240－ L mol MVVd ? ?122401000 － L mol MVVd ? ?C．D． 122401000 － L mol MVVd

8、M ? ?1) 1 . 0 ( 4 . 22－ L mol d VMV ? ?18．在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的一元酸溶液中，一定相等的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量 D．氫離子的物質(zhì)的量濃度19．已知 I—、Fe2+、SO2、Cl—和 H2O2 均具有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)?Cl—＜Fe2+＜H2O2＜I—＜SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．2Fe3+ +SO2+2H2O == 2Fe2+

9、 +SO +4H+ B．I2 +SO2+2H2O == H2SO4+2HI ? 2 4C．H2O2+H2SO4== SO2↑+O2↑+2H2O D．2Fe2+ +I2 ==2Fe3+ +2I— 20．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω的濃鹽酸(其密度為ρ1 g﹒cm-3)，按濃鹽酸與水的體積比為 1﹕3 配制成稀鹽酸(其密度為ρ2 g﹒cm-3)，則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 A．B． 1 11461000 ? ? L mol ?