化學(xué)方程式配平和過量多步反應(yīng)計算專題

1、化學(xué)方程式配平和過量多步反應(yīng)計算專題化學(xué)方程式配平和過量多步反應(yīng)計算專題一、氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則一、氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則1.得失電子守恒（化合價升降總數(shù)相等）2.質(zhì)量守恒（反應(yīng)前后元素原子個數(shù)相等）3.電荷守恒（適用發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)，反應(yīng)前后離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等）1、部分氧化還原反應(yīng)、自身氧化還原反應(yīng)逆向配平例1ZnHNO3——Zn(NO3)2NH4NO3H2O分析：該反應(yīng)中HNO3部分被還原，其系數(shù)應(yīng)為變

2、與不變之和。對于這類部分氧化還原反應(yīng)，宜從反應(yīng)物和生成物同時著手，先確定Zn和NH4NO3的系數(shù)。確定了Zn和NH4NO3的系數(shù)分別為4和1之后，再用觀察法配平Zn(NO3)2、HNO3、H2O的系數(shù)依次為4、10、3。練習(xí)I2KOH—KIKIO3H2O2、“歸中”反應(yīng)必須從反應(yīng)物配起練習(xí)FeCl3Fe—FeCl23、多元素同時發(fā)生氧化還原的反應(yīng)化合價加和整體配平練習(xí)Cu2SHNO3—Cu(NO3)2NOH2SO4H2O4、缺項配平缺項

3、物質(zhì)原則是：①一般作為反應(yīng)物是介質(zhì)：酸、堿、水，不參加氧化還原反應(yīng)。②若果在酸性或堿性介質(zhì)中反應(yīng)，作為生成物則為水。③缺什么，補(bǔ)什么。先看元素種類，若無所缺元素，則化合價升降后看原子個數(shù)的差例2：配平：解析：顯然，左邊少H、O，應(yīng)有水。稀HNO3被還原為NO，此式合理。As2S3＋HNO3＋H2O—H3AsO4＋H2SO4＋NOAs2S3和HNO3標(biāo)準(zhǔn)物，可以用化合價升降一次配平。3As2S3＋28HNO3＋4H2O＝6H3AsO4＋9

4、H2SO4＋28NO練習(xí)5、離子方程式的配平離子方程式配平依據(jù)方程式左右兩邊質(zhì)量守恒和電荷守恒定律。練習(xí)：Fe(OH)3＋ClO＋OH—FeO＋Cl＋H2O二過量量問題二過量量問題必須進(jìn)行過量判斷的情況：①同時給出兩種以上反應(yīng)物的量；②同時給出兩種反應(yīng)物的總量；③同時給出一種反應(yīng)物和一種產(chǎn)物的量；④同時給出反應(yīng)前、后物質(zhì)的差量與反應(yīng)物的總量。過量計算解題要點：4FeS211O2==2Fe2O38SO2↑2SO2O2==2SO3(條件要標(biāo)

5、明)SO3H2O==H2SO4以上三步據(jù)S計量關(guān)系可得:FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4或者由S原子守恒可得：S～H2SO4設(shè)可制得95%的硫酸質(zhì)量為X則的如下關(guān)系：FeS2～2H2SO4120t196t180%(12%)75%X95%利用上下之比左右相等可求出X=1.01t練習(xí)：1某化肥廠用氨氣制備硝酸銨。已知氨制一氧化氮的產(chǎn)率為96%；一氧化氮制硝酸的產(chǎn)率為92%，硝酸和氨氣反應(yīng)得到硝酸銨。問制硝酸所用去氨氣占總消耗氨氣的

6、質(zhì)量分?jǐn)?shù)得多少？（提示N元素是否守恒）化學(xué)方程式配平和過量多步反應(yīng)計算測試化學(xué)方程式配平和過量多步反應(yīng)計算測試1.10.8g氮的氧化物NxOy和50g灼熱的鐵在密閉真空容器中反應(yīng)一段時間后，生成0.1molFe3O4和0.1molN2，則NxOy是A.NOB.N2O3C.NO2D.N2O52.某單質(zhì)能跟濃HNO3反應(yīng)，若參與反應(yīng)的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：4，則該元素在反應(yīng)中所顯示的化合價可能是（1）1（2）2（3）3（4）4A.（

7、1）（2）（3）（4）B.（1）（2）C.（3）（4）D.（2）（4）3.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2↑K2SO42CO2↑2H2O列說法正確的是?AKClO3在反應(yīng)中得到電子BClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化D1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移4Na、Mg和Al各0.2mol，分別放入1L0.1molL的三份稀