化學(xué)方程式溶液計(jì)算專題含答案

1、化學(xué)方程式計(jì)算《溶液》專題化學(xué)方程式計(jì)算《溶液》專題1、配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%的葡萄糖溶液，需要固體葡萄糖g；若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的葡萄糖溶液g加水也可稀釋成50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%的溶液。2、現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，因向溶液加入硝酸鉀g，或蒸發(fā)掉g。3、某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：（1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量

2、為g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為g。（2）計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）實(shí)驗(yàn)表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化錳的作用。若用5.6g無(wú)水硫酸銅代替二氧化錳進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)，計(jì)算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（硫酸銅全部溶于水，計(jì)算時(shí)保留到0.1%）(1)1.0，1.6（2）設(shè)68.0g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O22H2OO2↑6832x1.6g68：32=x：1.6gx=3.4g過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3.4g

3、68.0g100%=5.0%（3）硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5.6g(67.4g—1.0g5.6g)100%4、右圖是則配制好的硫酸鈉溶液的標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽上的文字信息，進(jìn)行計(jì)算：(1)該硫酸鈉溶液中溶劑質(zhì)量為g；(2)取氯化鋇固體樣品26g，放入燒杯中加水完全溶解并過濾，往濾液中滴加上述配制的硫酸鈉溶液至完全反應(yīng)，然后過濾、烘干。稱得沉淀23.3g。計(jì)算：二氧化錳1.0g過氧化氫溶液68.0g剩余的混合物67.4g至質(zhì)量不再減輕名稱：

4、硫酸鈉溶液名稱：硫酸鈉溶液化學(xué)式：化學(xué)式：Na2SO4溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：10%溶液質(zhì)量：溶液質(zhì)量：500g設(shè)BaCl2的質(zhì)量為x，則BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl208106x40g26.5%解得：x＝20.8g該BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝（20.8g150g）x100%=13.9%6、醫(yī)學(xué)上常用雙氧水來(lái)清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學(xué)為了測(cè)定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該雙氧水69g放入燒杯中，然

5、后加入2g二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為69.04g。請(qǐng)回答下列問題；（1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是，生成的氧氣為g。（2）該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）（1）催化作用；1.96（2）設(shè)該雙氧水中含有的過氧化氫的質(zhì)量為x2H2O2=====2H2OO2↑6832x1.96gx=4.165g該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100％＝6％gg68165.47、小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉。