高中化學必修二 電化學檢測

1、1高中化學必修二高中化學必修二電化學單元檢測電化學單元檢測(時間：60分鐘滿分：100分)一、選擇題一、選擇題(本題包括本題包括12小題，每小題小題，每小題4分，共分，共48分)1(2011杭州模擬)下列事實中與電化學腐蝕無關的是()A光亮的自行車鋼圈不易生銹B黃銅(Cu、Zn合金)制的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠C銅、鋁電線一般不連接起來作導線D生鐵比熟鐵(幾乎是純鐵)更容易生銹2用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋(裝

2、有瓊脂—KNO3的U形管)構成一個原電池以下有關該原電池的敘述正確的是()①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應為：Ag＋＋e－―→Ag③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同A①②B②③C②④D③④3X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學反應：①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生

3、的電極反應為：M―→M2＋＋2e－④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化。這五種金屬的活動性由弱到強的順序是()AM＜N＜Y＜X＜ZBN＜M＜X＜Y＜ZCN＜M＜Y＜X＜ZDX＜Z＜N＜M＜Y4(2011濰坊質(zhì)檢)關于如圖所示①、②兩個裝置的敘述，正確的是()A裝置名稱：①是原電池，②是電解池B硫酸濃度變化：①增大，②減小C電極反應式：①中陽極：4OH－―→2H2O＋O2↑＋4e－②中正極：Zn―→Zn2＋＋2e－D離子移動

4、方向：①中H＋向陰極方向移動②中H＋向負極方向移動5堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用鋅－錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列說法錯誤的是()A電池工作時，鋅失去電子B電池正極反應為2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－―→Mn2O3(s)＋2OH－(aq)3A電池工作時，I－在鍍鉑導電玻璃電極上放電B電池工作時，是

5、將太陽能轉(zhuǎn)化為電能C電池的電解質(zhì)溶液中I－和I的濃度不會減少－3D電池中鍍鉑導電玻璃為正極11(2010安徽高考)某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構如圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關說法正確的是()A電子通過外電路從b極流向a極Bb電極反應式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2DH＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極12(2010福建高

6、考)鉛蓄電池的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研讀下圖，下列判斷不正確的是()AK閉合時，d電極反應式：PbSO4＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SO＋2e－2－4B當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2molCK閉合時，Ⅱ中SO向c電極遷移2－4DK閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13(14分)某同學設計了一實驗裝置(