14級高一化學(xué)階段性測試題

1、高2017級高一下期第一次階段性測試化學(xué)試卷級高一下期第一次階段性測試化學(xué)試卷考試時間：考試時間：60分鐘分鐘總分：總分：100分可能要用到的原子量可能要用到的原子量：H1C12N14O16Na23S32Fe56第一卷第一卷選擇題選擇題(共48分)一.選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共分，共48分）分）1、下列關(guān)于化學(xué)用語的表述正確的是（、下列關(guān)于化學(xué)用語的表述正確的是（）A原子

2、核內(nèi)有原子核內(nèi)有8個中子的碳原子個中子的碳原子B鐵紅的化學(xué)式：鐵紅的化學(xué)式：FeOCHClO的結(jié)構(gòu)式為的結(jié)構(gòu)式為HOClDCa2的結(jié)構(gòu)示意圖為，的結(jié)構(gòu)示意圖為，，NH4Cl的電子式為的電子式為2、下列敘述中正確的是（、下列敘述中正確的是（）A周期表中周期表中第15列元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式均為列元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4BO與S2－的具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)2－2C所有主族元

3、素的簡單離子的帶電荷數(shù)與其族序數(shù)相等所有主族元素的簡單離子的帶電荷數(shù)與其族序數(shù)相等D氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為“長征長征2號”火箭發(fā)射的重要燃料，火箭發(fā)射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化學(xué)性質(zhì)不同的化學(xué)性質(zhì)不同3、以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是（、以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是（）①氫氧化物中堿性最強的是氫氧化物中堿性最強的是CsOH②單質(zhì)熔點最高的是銫單質(zhì)熔點最高的是銫③

4、與O2反應(yīng)均可得到多種氧化物反應(yīng)均可得到多種氧化物④它們的密度依次增大，均要保存煤油中它們的密度依次增大，均要保存煤油中⑤其單質(zhì)的還原性依次增強其單質(zhì)的還原性依次增強⑥它們對應(yīng)離子的氧化性依次增強它們對應(yīng)離子的氧化性依次增強A.①③⑤①③⑤B.②④⑥②④⑥C.②③④⑥②③④⑥D(zhuǎn).①⑤①⑤4、短周期元素、短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差的原子序數(shù)相差2，下列有關(guān)敘述正確的是（，下列有關(guān)敘述正確的是（）AX與Y可能形成共價化合物可能形成共價化

5、合物XYB.X與Y一定位于同一周期一定位于同一周期CX與Y不可能位于同一主族不可能位于同一主族D.X與Y不可能形成不可能形成離子化合物離子化合物XY5、下列變化過程中，原物質(zhì)內(nèi)僅有共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是（、下列變化過程中，原物質(zhì)內(nèi)僅有共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是（）A鹽酸和鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)B氯化氫溶于水氯化氫溶于水C稀硫酸與稀硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)D氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化氫與氨氣反應(yīng)生成NH4

6、Cl固體固體6、某元素最高正價與負(fù)價絕對值之差為、某元素最高正價與負(fù)價絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是（形成的化合物是（）AK2SBMgOCMgSDNaF7、由兩種短周期元素組成的化合物，其中兩種元素的原子個數(shù)比為、由兩種短周期元素組成的化合物，其中兩種元素的原子個數(shù)比為1：3，若兩種元素的，若兩種元素的原子序數(shù)分別為原子序數(shù)分別為a和b，則，則a和b的關(guān)系

7、可能是（的關(guān)系可能是（）①a=b4；②ab=8；③ab=30；④a=b8A①②③④①②③④B①③④①③④C②④②④D③④③④8、元素周期表中第、元素周期表中第116號元素已由俄羅斯科學(xué)家找到。假設(shè)第號元素已由俄羅斯科學(xué)家找到。假設(shè)第116號元素的元素符號為號元素的元素符號為R，則下列有關(guān)敘述中不正確的是（，則下列有關(guān)敘述中不正確的是（）①R的非金屬性比的非金屬性比S強②R元素原子的內(nèi)層電子共有元素原子的內(nèi)層電子共有110個③R是過渡金屬

8、元素是過渡金屬元素④R元素原子的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸元素原子的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸⑤R元素的最高價氧化物的化學(xué)式為元素的最高價氧化物的化學(xué)式為RO3A.①③④①③④B.①②④②④C.③④③④D.②⑤②⑤BX、Y、Z組成的一種離子化合物，其中組成的一種離子化合物，其中X、Y、Z元素原子個數(shù)比可能為元素原子個數(shù)比可能為4∶2∶3CX和Z可以形成可以形成X2Z和X2Z2型化合物，所含共價鍵類型不完全相同型化合物，所含共價鍵

9、類型不完全相同D由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有電子的微粒有2種16、二氯化二硫、二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示。常溫下，其分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是（遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是（）AS2Cl2的電子式為的電子式為B.

10、S2Cl2同時含有極性鍵和非極性鍵同時含有極性鍵和非極性鍵C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：S2Br2S2Cl2D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl22H2O=SO2↑3S↓4HCl第二卷第二卷非選擇題非選擇題(共52分)17、（10分）分）（1）H、D、T三種原子，它們之間的關(guān)系是三種原子，它們之間的關(guān)系是，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是它們

11、的單質(zhì)的密度之比是，1mol各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L各種單質(zhì)中它們的電子數(shù)之比是各種單質(zhì)中它們的電子數(shù)之比是。（2）核內(nèi)中子數(shù)為）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為，質(zhì)量數(shù)為A，則，則ng它的同價態(tài)氧化物中所含電子的物質(zhì)它的同價態(tài)氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為的量為。（3）含）含6.021023個中子的個中子的Li的質(zhì)量是的質(zhì)量是g；4gD2和20g18O2的單質(zhì)化合時的單

12、質(zhì)化合時73最多能生成最多能生成gD218O。18、（17分）元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（分）元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1~36號元素）號元素），對比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：，對比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：（1）L代表的元素處于常見周期表的位置是代表的元素處于常見周期表的位置是，該單質(zhì)與，該單質(zhì)與A

13、2E反應(yīng)反應(yīng)的方程式為：的方程式為：。（2）元素）元素F、G、I、K、M的原子半徑由大到小的順序是的原子半徑由大到小的順序是，其對，其對應(yīng)離子的離子半徑由大到小的順序是應(yīng)離子的離子半徑由大到小的順序是（用元素或離子符號表（用元素或離子符號表示）示）。（3）用電子式表示）用電子式表示MO2：、用電子式表示、用電子式表示CJ2的形成過程：的形成過程：。（4）F、G、M三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化

14、物堿性最強的是（填化學(xué)式）；（填化學(xué)式）；比較元素比較元素C和J的非金屬性強弱，的非金屬性強弱，C的非金屬性非金屬性于J（填（填“強”或“弱”），并用化學(xué)方程，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論式證明上述結(jié)論。（5）元素）元素B和N形成的化合物的水溶液與元素形成的化合物的水溶液與元素K的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：，反應(yīng)后，向溶液中加入，反應(yīng)后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，現(xiàn)形成的化合物溶液，現(xiàn)象為象為。（6）A與E