高一化學離子反應測試題

1、離子反應一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題有一個選項符合題意)1離子方程式HOH==H2O可表示的化學反應是()A.鹽酸和氫氧化鋇的反應B.硝酸和氫氧化鎂的反應C.硫酸和氫氧化鋇的反應D.鹽酸和氨水的反應2把各組中的氣體通入溶液中，溶液的導電能力顯著增強的是()A.CO2(g)通入NaOH溶液B.CO2(g)通入石灰水C.NH3(g)通入CH3COOH溶液D.NH3(g)通入鹽酸中3下列物質中屬于強電解質的有()

2、A.NH3H2OB.H2OC.CH3COOHD.醋酸銨4要使含有Ag、Cu2、Mg2、Ba2等離子的溶液中的離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇試劑及加入試劑的順序正確的是()A.H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2B.Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3H2OC.NaCl→Na2SO4→H2S→NaOHD.Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH5下列離子在溶液中能大量共存，加入OH能產生白色沉淀的是()A.Na、Ca2、S

3、O42、ClB.H、Mg2、CO32、S2C.K、Mg2、SO42、NO3D.K、Na、NO3、SO326下列物質中導電性最差的是()A.熔融的氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液D.固態(tài)氫氧化鉀7下列各組中兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是()A.Cu(OH)2HCl；Cu(OH)2CH3COOHB.NaHCO3H2SO4；Na2CO3HClC.NaHCO3NaOH；Ca(HCO3)2NaOHD.BaCl2H2SO4；Ba(

4、OH)2H2SO48下列敘述中可說明酸甲比酸乙酸性強的是()A.溶液導電性酸甲大于酸乙B.酸甲是二元酸，而酸乙是一元酸C.酸甲能與乙的鈉鹽反應生成酸乙D.酸甲的電離不完全，而酸乙能全部電離成離子9將等體積、等物質的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，反應的離子方程式正確的是()A.HCO3OH==CO32H2OB.2HCO3Ba(OH)2==BaCO3↓2H2OCO32C.HCO3Ba2OH==H2OBaCO3↓D.2HC

5、O3Ba22OH==2H2OBaCO3↓CO3210已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中形成無色的溶液，其化學方程式是：PbSO42NH4Ac==Pb(Ac)2(NH4)2SO4。當在Pb(Ac)2(醋酸鉛)溶液中通入H2S時有黑色沉淀PbS生成。表示這個反應的有關離子方程式正確的是()A.Pb(Ac)2H2S==PbS↓2HAcB.Pb2H2S==PbS↓2HC.Pb22AcH2S==PbS↓2HAcD.Pb22Ac

6、2HS2==PbS↓2HAc二、選擇題(本題包括12小題，每小題2分，共24分。每小題有一至二個選項符合題意，少選扣1分，多選、錯選均不給分)11下列離子方程式錯誤的是()A.CuO2H==Cu2H2OB.CaCO32H==Ca2CO2↑H2OC.2Fe6H==2Fe33H2↑D.Ba(OH)22H==Ba22H2O12在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是()A.NH4、Al3、SO42、NO3B.K、Na、NO3、SO42C.

7、K、MnO4、NH4、NO3D.Na、K、HCO3、NO324(8分)有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合組成，為了檢驗它們，做了以下實驗。⑴將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；⑵往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；⑶過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現沉淀全部溶解，試判斷：固體混合物中肯定有____________，肯定沒有________________，可能有_________

8、_______。對可能有的物質，可采用往濾液中滴加____________方法來檢驗。25(2分)某同學從一種未知的無色溶液中檢驗出Ba2、Ag，同時溶液的酸性很強，他準備繼續(xù)檢驗溶液中是否含有Cu2、Cl、CO32、S2、K、Al3、SO42、SO32、NO3、Br等離子。顯然，有些離子還必須檢驗，你認為還必須檢驗的離子是__________________。26(3分)某溶液中可能有下列陰離子：SO42、SO32、CO32、Cl。⑴

9、當溶液中存在大量H時，溶液中不能大量存在的離子是_________________。⑵當溶液中存在大量的Ba2時，溶液中不能大量存在的離子是_________________。⑶當溶液中存在大量_______和_______離子時，上述陰離子都不存在。27(8分)除去括號中雜質，寫出所加試劑與反應的離子方程式。⑴SO42(CO32)，所加試劑：_________，離子方程式：___________________________。⑵Cl

10、(SO42)，所加試劑：_________，離子方程式：___________________________。⑶Fe2(Cu2)，所加試劑：_________，離子方程式：___________________________。⑷Cl(CO32)，所加試劑：_________，離子方程式：___________________________。28(6分)在一燒杯中盛有稀H2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央(如圖所

11、示)。向該燒杯里緩緩注入與稀H2SO4等密度Ba(OH)2溶液至恰好完全反應。在此實驗過程中⑴燒杯里觀察到的實驗現象有：①____________________________________________，②____________________________________________。⑵寫出實驗過程中反應的離子方程式________________________________________。29(6分)將下列離子

12、方程式改寫成化學方程式：⑴CO322H==CO2↑H2O________________________________________________。⑵Cu22OH==Cu(OH)2↓_________________________________________________。⑶Zn2Ag==Zn22Ag__________________________________________________。30(4分)⑴向NaH

13、SO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：_________________________________________________________________。⑵在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式：______________________________________________________。31(8分)某溶液中含有Ba2、Cu2、Ag、Mg

14、2等4種金屬陽離子，現欲將這四種陽離子逐一沉淀下來。某學生設計了如下四種方案。所選試劑及順序如下：甲方案：Na2SO4溶液、稀鹽酸、H2S、NaOH溶液乙方案：稀鹽酸、Na2SO4溶液、H2S、NaOH溶液丙方案：NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、Na2S溶液丁方案：Na2S溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液試回答：⑴你認為可行的方案是：______方案，反應的離子方程式有：_________________

15、_____________________________________________________________。⑵方案________不可行的原因是：____________________________________________。方案________不可行的原因是：____________________________________________。方案________不可行的原因是：_____________