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1、1(2012高考山東卷)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是()A非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵BⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素C同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)DⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)解析:選B。非金屬元素組成的化合物中可以含有離子鍵,如NH4Cl;B項正確;同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不一定相同;ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng),對應(yīng)元素的非金屬性越弱,其最高價氧化物
2、對應(yīng)水化物的酸性越弱,如:非金屬性:Cl>I,還原性:I->Cl-,酸性:HClO4HIO4。2(2013陽泉高三綜合檢測)短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差7,下列有關(guān)判斷錯誤的是()AX和Y可能處于同一周期BX和Y可能處于相鄰周期CX和Y可能處于同一主族DX和Y可能處于相鄰主族解析:選C。同一主族上下相鄰短周期的元素,其原子序數(shù)之差為2、8,故C項錯誤。3(2013烏魯木齊高三模擬)門捷列夫在描述元素周期表時,許多元素尚未發(fā)現(xiàn),但他為第
3、四周期的三種元素留下了空位,并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測,X是其中的一種“類硅”元素,后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn),并證實門捷列夫當(dāng)時的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律,下列有關(guān)X的性質(zhì)的描述中正確的是()AX單質(zhì)易與水反應(yīng)BX形成的氧化物易與水反應(yīng)生成酸CX易形成氧化物XODXH4的穩(wěn)定性比SiH4的低解析:選D。第ⅣA族元素有碳、硅、鍺、錫、鉛;第四周期元素是鍺,其化學(xué)性質(zhì)“類硅”,硅不和水反應(yīng),鍺也不和水反應(yīng),A項錯誤;二氧化硅不能與水反
4、應(yīng)生成硅酸,二氧化鍺也不能,B項錯誤;Si的常見價態(tài)為+4,形成氧化物SiO2,C錯誤;同主族元素,原子序數(shù)越小,非金屬性越強(qiáng),其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),氫化物穩(wěn)定性:SiH4GeH4,D項符合題意。4.已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示,下列說法正確的是()XYZWAZ元素的原子半徑可能比Y元素的小BZ元素的最高化合價可能比Y元素的高CW的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)DZ的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性
5、一定比W的強(qiáng)解析:選B。選項A,Z元素在Y的下一周期,其原子半徑比Y大;選項B,當(dāng)Z為P,Y為F時,P的最高正價為+5,F(xiàn)的最高價為0;選項C,根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律,Y的氫化物穩(wěn)定性比W的氫化物強(qiáng);根據(jù)元素周期律可知選項D錯誤。5(創(chuàng)新題)某高?;瘜W(xué)工作者創(chuàng)建了“元素立體周期律”,在原來二維周期表橫列(X軸)和縱列(Y軸)基礎(chǔ)上,增加了一個豎列(Z軸)。Z軸按“中質(zhì)差”(中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差ΔZ=N-P)自上而下遞增順序排列。原“二
6、維元素周期表”中的相對原子質(zhì)量由同位素“中質(zhì)和”(中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和A=N+P)替代。下列說法正確的是()A“中質(zhì)和”相同的核素一定是同一元素B元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)C用惰性電極電解含等濃度的D、E單核陰離子溶液,先得到單質(zhì)DDA、D的氫化物各1mol發(fā)生分解反應(yīng),前者吸收的熱量較少解析:選D。離子半徑:Cl-O2-Na+,A對。P、S、Cl的非金屬性依次增強(qiáng),對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng),B
7、對。還原性:S2-Cl-,電解含等濃度的S2-、Cl-的溶液,S2-先放電得到單質(zhì)S,C對。非金屬性:OS,則H2O比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng),各1mol發(fā)生分解反應(yīng),H2O比H2S吸收的熱量多,D錯。10(2013沈陽四校階段測試)短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,它們的原子核外電子層數(shù)之和為13;B的化合物種類繁多,數(shù)目龐大;C、D是空氣中含量最多的兩種元素;D、E兩元素的單質(zhì)可以生成兩種不同的離子化合物;F與D具有相
8、同的最外層電子數(shù)。(1)A與D可形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物,則其電子式為________。(2)A、B、D、E四種元素形成的化合物的水溶液呈堿性,其原因是________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。(3)A、C、D、E的原子半徑由小到大的順序是___________________________________
9、_____________________________________(用元素符號表示)。(4)由B的最簡單氣態(tài)氫化物形成的燃料電池中,用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液。則正極反應(yīng)式是_________________________________________________________________________________________________________________________________
10、_______________。解析:此題以元素推斷為基礎(chǔ),綜合考查了原子結(jié)構(gòu)和電化學(xué)知識。B的化合物種類繁多,數(shù)目龐大,其是C(碳);C、D是空氣中含量最多的兩種元素且原子序數(shù)依次增大,可知C是N,D是O;D、E兩元素的單質(zhì)可以生成兩種不同的離子化合物,E是Na;F與D具有相同的最外層電子數(shù),其是S;由它們的原子核外電子層數(shù)之和為13可知A核外只有一個電子層,其是H。(1)A與D形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物是過氧化氫,電子式為。(
11、2)A、B、D、E四種元素形成的化合物是碳酸氫鈉,其水溶液呈堿性是由于碳酸氫根的水解,可表示為:HCO+H2OH2CO3+OH-。(3)原子半徑隨電子-3層數(shù)的增多而變大;當(dāng)電子層數(shù)相同時,原子序數(shù)越大原子半徑越小,可知A、C、D、E的原子半徑由小到大的順序為HONNa。(4)B的最簡單氣態(tài)氫化物是甲烷,其在燃料電池的負(fù)極放電,則正極的反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O===4OH-。答案:(1)(2)HCO+H2OH2CO3+OH--3
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