第十三周元素周期表練習

1、1衡陽市八中高二化學衡陽市八中高二化學周末練習（周末練習（5.205.20）選擇題（每小題只有一個選項最符合題意）選擇題（每小題只有一個選項最符合題意）1元素周期表是化學學習的工具。右圖是鎂元素在周期表中的表示，下列有關鎂元素的信息不正確的是A原子序數是12B它是金屬元素C原子結構示意圖為D鎂元素在地殼中的含量為24.305%21986年位于烏克蘭境內的切爾諾貝利核電站發(fā)生事故，大量的放射塵埃（主要是131I和137Cs）泄漏出來，有關

2、這兩種核素的說法中錯誤的是A化合物137Cs131I不具有放射性B127I和131I的化學性質幾乎完全相同C137Cs的原子核內的中子數比質子數多27個D核輻射能改變生物的遺傳基因，造成巨大災難3據報道，碳納米管是碳原子形成的大分子，其導電性是銅的1萬倍；N5可用作烈性炸藥。下列說法正確的是A.金剛石與碳納米管互為同分異構體B.N3與N2互為同素異形體C.14C的質子數為14D.C原子半徑比N原子半徑小4某元素原子的質量數為A，它的陰離

3、子Xn核外有x個電子，w克這種元素的原子核內中子數為A.BCD.5某元素一種同位素的原子的質子數為m，中子數為n，則下列說法正確的是A不能由此確定該元素的相對原子質量B這種元素的相對原子質量為（mn）C若碳原子質量為Wg，此原子的質量為（mn）WgD核內中子的總質量小于質子的總質量6某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數為63。下列敘述中錯誤的是A.它是副族元素B.它是第六周期

4、元素C.它的原子核內有63個質子D.它的一種同位素的核內有89個中子7近期國際媒體對俄前特工利特維年科中毒事件炒得沸沸揚揚，經證實利特維年科死于放射性元素釙210即84210Po釙元素的一種原子放射污染。下列有關敘述正確的是A.釙—210使人中毒的主要原因是因為它是重金屬，能蛋白質變性B.釙元素的近似相對原子質量為210C.釙—210是釙的一種同位素，原子核內中子數與質子數之差為42D.釙元素位于元素周期表中第6周期ⅤA族，屬于氮族元素

5、8短周期主族元素A、B、C、D，原子序數依次增大。AC的原子序數的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15，B原子最外層電子數等于A原子最外層電子數的一半。下列敘述正確的是A原子半徑：A＜B＜C＜DB非金屬性：A＞CC最高價氧化物對應水化物的酸性：D＜CD單質B常溫下能溶于濃硝酸9元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素（如右圖）的性質具有相似性，這種規(guī)律被稱為“對角線規(guī)則”。則下列敘述不正確的是ALi在N2中燃燒生成

6、Li3NBLi在空氣中燃燒生成Li2O2CBe（OH）2既能溶于強酸又能溶于強堿溶液D硼酸鈉溶液顯堿性10已知含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，如X是S，m＝2，n＝2，則這個式子表示H2SO4。一般而言，式中m大的是強酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強的是AHClO3BH2SeO3CH3BO3DHMnO411三氟化氮（NF3）是無色無味的氣體，它可由氨和氟直接反應得到：4NH33F2=NF33NH4F。下列有關NF3的敘述正

7、確的是ANF3是離子化合物BNF3中的N呈3價CNF3的氧化性比F2強DNF3的還原性比NH3強3C離子半徑：CDBAD單質的還原性：ABDC23.下列說法正確的是A.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果24.X、Y、Z、M是4種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與

8、Z位于同一周期。X原子最外層電子數是其電子層數的3倍。Z原子的核外電子數比X原子少1。M是同周期中半徑最大的元素(除稀有氣體元素)。下列說法正確的是AY元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為HYO3BZ和M組成的化合物為離子化合物，它與鹽酸反應可以生成兩種鹽CX、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，Y的沸點最高D四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為Y＜Z＜X＜M25.下列變化中，既有共價鍵和離子鍵斷裂，又有共價鍵和離子鍵形成的是A2Na2O2

9、2CO2=2Na2CO3O2B2Na2H2O=2NaOHH2↑CC12H2OHC1HC1ODNa2CO3BaC12=BaCO3↓2NaC126.下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是A.BeCl2B.CH4C.PCl5D.N227.A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個電子，其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反應可生成C和D；E具有強氧化性。請回答：（1）用化學符號

10、表示上述5種微粒：A，B，C，D，E。（2）在水溶液中A跟B反應的離子方程式是：28.長期以來一直認為氟的含氧酸不存在。自1971年美國科學家用F2通過細冰末獲得HFO(次氟酸)以來對HFO的研究引起重視。①HFO的電子式為，寫出HFO的結構式，并標出HFO中各元素的化合價。②次氟酸的名稱是否妥當？為什么？③次氟酸能與水反應生成兩種物質，其中有一種物質常用于雕刻玻璃，試寫出次氟酸與水反應的化學方程式為。29.下表為元素周期表的一部分，請

11、參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_________________________。（2）②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______________________。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物