第十三周元素周期表練習(xí)

1、1衡陽(yáng)市八中高二化學(xué)衡陽(yáng)市八中高二化學(xué)周末練習(xí)（周末練習(xí)（5.205.20）選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意）選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意）1元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的工具。右圖是鎂元素在周期表中的表示，下列有關(guān)鎂元素的信息不正確的是A原子序數(shù)是12B它是金屬元素C原子結(jié)構(gòu)示意圖為D鎂元素在地殼中的含量為24.305%21986年位于烏克蘭境內(nèi)的切爾諾貝利核電站發(fā)生事故，大量的放射塵埃（主要是131I和137Cs）泄漏出來，有關(guān)

2、這兩種核素的說法中錯(cuò)誤的是A化合物137Cs131I不具有放射性B127I和131I的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同C137Cs的原子核內(nèi)的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多27個(gè)D核輻射能改變生物的遺傳基因，造成巨大災(zāi)難3據(jù)報(bào)道，碳納米管是碳原子形成的大分子，其導(dǎo)電性是銅的1萬(wàn)倍；N5可用作烈性炸藥。下列說法正確的是A.金剛石與碳納米管互為同分異構(gòu)體B.N3與N2互為同素異形體C.14C的質(zhì)子數(shù)為14D.C原子半徑比N原子半徑小4某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離

3、子Xn核外有x個(gè)電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為A.BCD.5某元素一種同位素的原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列說法正確的是A不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量B這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為（mn）C若碳原子質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為（mn）WgD核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量6某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是A.它是副族元素B.它是第六周期

4、元素C.它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子D.它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子7近期國(guó)際媒體對(duì)俄前特工利特維年科中毒事件炒得沸沸揚(yáng)揚(yáng)，經(jīng)證實(shí)利特維年科死于放射性元素釙210即84210Po釙元素的一種原子放射污染。下列有關(guān)敘述正確的是A.釙—210使人中毒的主要原因是因?yàn)樗侵亟饘?，能蛋白質(zhì)變性B.釙元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為210C.釙—210是釙的一種同位素，原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為42D.釙元素位于元素周期表中第6周期ⅤA族，屬于氮族元素

5、8短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。AC的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A原子半徑：A＜B＜C＜DB非金屬性：A＞CC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D＜CD單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸9元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素（如右圖）的性質(zhì)具有相似性，這種規(guī)律被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。則下列敘述不正確的是ALi在N2中燃燒生成

6、Li3NBLi在空氣中燃燒生成Li2O2CBe（OH）2既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿溶液D硼酸鈉溶液顯堿性10已知含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，如X是S，m＝2，n＝2，則這個(gè)式子表示H2SO4。一般而言，式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是AHClO3BH2SeO3CH3BO3DHMnO411三氟化氮（NF3）是無(wú)色無(wú)味的氣體，它可由氨和氟直接反應(yīng)得到：4NH33F2=NF33NH4F。下列有關(guān)NF3的敘述正

7、確的是ANF3是離子化合物BNF3中的N呈3價(jià)CNF3的氧化性比F2強(qiáng)DNF3的還原性比NH3強(qiáng)3C離子半徑：CDBAD單質(zhì)的還原性：ABDC23.下列說法正確的是A.形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果24.X、Y、Z、M是4種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與

8、Z位于同一周期。X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1。M是同周期中半徑最大的元素(除稀有氣體元素)。下列說法正確的是AY元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為HYO3BZ和M組成的化合物為離子化合物，它與鹽酸反應(yīng)可以生成兩種鹽CX、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，Y的沸點(diǎn)最高D四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小依次為Y＜Z＜X＜M25.下列變化中，既有共價(jià)鍵和離子鍵斷裂，又有共價(jià)鍵和離子鍵形成的是A2Na2O2

9、2CO2=2Na2CO3O2B2Na2H2O=2NaOHH2↑CC12H2OHC1HC1ODNa2CO3BaC12=BaCO3↓2NaC126.下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.BeCl2B.CH4C.PCl5D.N227.A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個(gè)電子，其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反應(yīng)可生成C和D；E具有強(qiáng)氧化性。請(qǐng)回答：（1）用化學(xué)符號(hào)

10、表示上述5種微粒：A，B，C，D，E。（2）在水溶液中A跟B反應(yīng)的離子方程式是：28.長(zhǎng)期以來一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。自1971年美國(guó)科學(xué)家用F2通過細(xì)冰末獲得HFO(次氟酸)以來對(duì)HFO的研究引起重視。①HFO的電子式為，寫出HFO的結(jié)構(gòu)式，并標(biāo)出HFO中各元素的化合價(jià)。②次氟酸的名稱是否妥當(dāng)？為什么？③次氟酸能與水反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，其中有一種物質(zhì)常用于雕刻玻璃，試寫出次氟酸與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。29.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)

11、參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開________________________。（2）②、⑧、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物