晶體密度計算總結(jié)

1、晶體密度計算總結(jié)晶體密度計算總結(jié)1某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X()位于立方體的頂點，Y(○)位于立方體的中心。試分析：(1)晶體中每個Y同時吸引________個X。(2)該晶體的化學(xué)式為__________。(3)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mgmol－1，晶體的密度為ρgcm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個距離最近的X之間的距離為________cm。2.面心立方最密堆積，金屬原子之間的距離為面對角線的一半，為金屬原子的直徑

2、。如果邊長為acm，半徑r=（／4）acm23.體心立方最密堆積，金屬原子之間的距離為體心對角線的一半，為金屬原子的直徑。如果邊長為acm，則半徑r=（／4）acm34六方最密堆積例：1.戊元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲能形成多種常見單質(zhì)，在熔點較低的單質(zhì)中，每個分子周圍緊鄰的分子數(shù)為；在熔點很高的兩種常見單質(zhì)中，X的雜化方式分別為、。（2）14g乙的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為___________。（3）1價氣態(tài)

3、基態(tài)陽離子再失去一個電子形成2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測丁元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第電離能。（4）戊的基態(tài)原子有種形狀不同的原子軌道；（5）丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，該晶體中陽離子的配位數(shù)為。距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為。已知該晶胞的密度為ρgcm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=__________cm。(用含ρ、NA的計算式表示)（

4、6）甲、乙都能和丙形成原子個數(shù)比為1：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構(gòu)型為。2（15分）LiN3與NaN3在軍事和汽車安全氣囊上有重要應(yīng)用.⑴N元素基態(tài)原子電子排布圖為.⑵熔點LiN3NaN3（填寫“＞”、“＜”或“＝”），理由是.⑶工業(yè)上常用反應(yīng)NaNO2N2H4＝NaN32H2O制備NaN3.①該反應(yīng)中出現(xiàn)的第一電離能最大的元素是（填元素符號，下同），電負(fù)性最大的元素是.②NO2－空間結(jié)構(gòu)是.③N2H4中N原子的雜化方式為.N2

5、H4極易溶于水，請用氫鍵表示式寫出N2H4水溶液中存在的所有類型的氫鍵.⑷LiN3的晶胞為立方體，如右圖所示.若已知LiN3的密度為ρgcm3，摩爾質(zhì)量為Mgmol，NA表示阿伏伽德羅常數(shù).則LiN3晶體中陰、陽離子之間的最近距離為pm.3.氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁。（1）水是制取H2的常見原料，下列有關(guān)水的說法正確的是。a水分子是一種極性分子bH2O分子中有2個由s軌道與sp3雜化軌道形成的鍵?c水分子空間結(jié)構(gòu)呈V