電解質溶液習題及解析

1、《電解質溶液電解質溶液》作業(yè)參考解析作業(yè)參考解析1.根據酸堿質子理論，下列說法不正確的是A.酸堿反應的實質是兩對共軛酸堿對之間的質子傳遞反應B.共軛酸堿對中，共軛酸的酸性越強，則其共軛堿的堿性越弱C.酸堿反應時，強酸反應后變?yōu)槿跛酓.兩性物質既可以給出質子，也可以接受質子【C】根據酸堿質子理論，共軛酸和共軛堿之間，若共軛酸越容易給出質子，其酸性越強，那么共軛酸給出質子后生成的共軛堿就越難得到質子，表現為堿性越弱；酸堿反應的實質是兩對共軛

2、酸堿對之間的質子傳遞反應，在反應過程中，反應物中的酸給出質子后生成其共軛堿，反應物中的堿得到質子生成其共軛酸。2.根據酸堿質子理論，下列化合物中不屬于兩性物質的是A.NH4AcB.NaHCO3C.C3H5O3Na(乳酸鈉)D.NH2CH2COOH(甘氨酸)【C】NH4Ac、NaHCO3和NH2CH2COOH是3個典型的兩性物質，乳酸是2羥基丙酸，結構式為，由此可見乳酸為一元酸，所以C3H5O3為一元堿。3.已知相同濃度的電解質NaA、N

3、aB、NaC、NaD的水溶液，其pH值依次增大，則相同濃度的下列稀酸溶液中解離度最大的是A.HAB.HBC.HCD.HD【A】首先，共軛酸堿對中共軛堿的堿性越強，其共軛酸的酸性越弱，反之共軛堿的堿性越弱，則其共軛酸的酸性越強。其次當酸的濃度相同時，解離度越大的酸，其酸性就越強，因此題中所問其實就是這4種酸之中酸性最強的是哪個？根據題意，同濃度的NaA、NaB、NaC、NaD水溶液的pH值依次增大，因此它們的堿性是依次增強的，所以它們的共

4、軛酸HA、HB、HC、HD的酸性就是依次減弱的。4.三元酸H3PO4共三對共軛酸堿對，下列關于Ka、Kb的關系式中，正確的是A.Ka1Kb1=KwB.Ka1Kb2=KwC.Ka1Kb3=KwD.Ka2Kb3.=Kw【C】H3PO4在水溶液中的三步質子傳遞反應分別如下：H3PO4H2OH2PO4H3OKa1H2PO4H2OHPO42H3OKa2HPO42H2OPO43H3OKa3PO43在水溶液中的三步質子傳遞反應分別為：PO43H2OH

5、PO42OHKb1HPO42H2OH2PO4OHKb2H2PO4H2OH3PO4OHKb3三對共軛酸堿對分別是：H3PO4H2PO4；H2PO4HPO42；HPO42PO43。所以各組Ka、Kb的關系分別為：Ka1Kb3=Kw；Ka2Kb2=Kw；Ka3Kb1=Kw。CH3CHCOOHOH這表明當CO32和H等量反應時產物為HCO3，而當CO32和H反應的量為1:2時，反應產物為H2CO3。根據題意可知，參與反應的Na2CO3溶液和HC

6、l溶液濃度相同、體積相同，因此兩者物質的量也相同，所以反應產物為HCO3，這是一個兩性物質，應該根據公式來計算溶液的pH值。aa1pH(pp)2KK???10.常溫下，0.10molL1HA溶液的pH值為3.0，則同溫下0.10molL1NaA溶液的pH值為A.11.0B.10.0C.9.0D.8.0【C】根據題意可以判斷HA為一元弱酸，根據公式，可以首先求出HA的a[H]cK??Ka。3a5a1.0100.101.010KK?????