弱電解質(zhì)的電離習(xí)題

1、弱電解質(zhì)的電離習(xí)題弱電解質(zhì)的電離習(xí)題1.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是()2把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是()A自來(lái)水B0.5molL鹽酸C0.5molL醋酸溶液D

2、0.5molLKCl溶液3.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是()ACH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B0.1molL－1的CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)芤褐衏(OH－)減小CCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜74.已知室溫時(shí)

3、，0.1molL某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是()A該溶液的pH＝4B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為110－7D由HA電離出的[H＋]約為水電離出的[H＋]的10－6倍5.醋酸是一種常見(jiàn)的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開(kāi)展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究”的探究活動(dòng)。該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中錯(cuò)誤的是()A先配制一定量的0.10molL－1CH3COOH溶液，然后測(cè)溶液的pH，若pH大于1

4、，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)B先配制一定量0.01molL－1和0.10molL－1的CH3COOH，分別用pH計(jì)測(cè)它們的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)C先測(cè)0.10molL－1CH3COOH的pH，然后將其加熱至100℃，再測(cè)pH，如果pH變小，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)D配制一定量的CH3COONa溶液，測(cè)其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)6.下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是()A相同濃

5、度的兩溶液中[H＋]相同B100mL0.1molL的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉CpH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鹽NaCl和CH3COONa，[H＋]均明顯減小7.已知0.1molL的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。要使溶液中[H＋][CH3COOH]值增大，可以采取的措施是()A加少量燒堿溶液B升高溫度C加少量冰醋酸D加水8.用食用白醋(醋酸濃度約1molL)進(jìn)行下

6、列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是()A白醋中滴入石蕊試液呈紅色B白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出DpH試紙顯示白醋的pH為2～3A鹽酸BNaCl溶液CNa2CO3溶液D過(guò)氧化鈉16已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.210－4、4.610－4、4.910－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)數(shù)值，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；②NaCN＋HF===HCN＋NaF；③NaNO2＋HF===HN

7、O2＋NaF。由此可判斷下列敘述不正確的是()AK(HF)＝7.210－4mol2L－2BK(HNO2)＝4.910－10mol2L－2C根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可得到一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐FHNO2HCNDK(HCN)K(HNO2)K(HF)176.5g鋅與足量2.0molL－1的硫酸溶液反應(yīng)，如果想要減慢反應(yīng)的速率，但又不影響生成H2的量，以下措施不可行的是()A加KNO3溶液B加醋酸鈉晶體C加NaCl溶液D加膽礬晶體18高氯酸、硫酸、硝酸

8、和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610－56.310－91.610－94.210－10從以上表格判斷以下說(shuō)法中不正確的是()A在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離B在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸C在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4===2H＋＋SO2－4D水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱19在相同條件下將

9、0.24gMg分別與0.2molL80mL的鹽酸、0.2molL100mL的醋酸反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A兩個(gè)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率：v(HCl)大于v(CH3COOH)B反應(yīng)進(jìn)行完全產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量：n(HCl)等于n(CH3COOH)C在上述鹽酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，不改變產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量，但能使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率降低D在上述醋酸溶液中加入少量硫酸銅溶液，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生改變20MOH和RO

10、H兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如右圖所示。下列敘述中正確的是()A在x點(diǎn)時(shí)，ROH完全電離B在x點(diǎn)時(shí)，[M＋]＞[R＋]CMOH是一種強(qiáng)堿D稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)21在100mL0.1molL的CH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的電離程度增大，H＋濃度減小，可采用的方法是()A加熱B蒸發(fā)掉少量水C加入少量的0.5molL的硫酸D加入少量的1molL的NaOH溶液22將pH＝3的鹽酸aL分別與下列三種溶液