電解質(zhì)物質(zhì)的量濃度習(xí)題

1、<p>　　物質(zhì)的量濃度電解質(zhì)習(xí)題</p><p>　　1．下列關(guān)于溶液物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法正確的是</p><p>　　A．把1molNaCl溶于1L水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L</p><p>　　B．實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需稱(chēng)取膽礬12.5g</p><p>　　C．1L水中溶解2

2、24 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)后形成溶液物質(zhì)的量濃度為10 mol·L1</p><p>　　D．將7.4克氫氧化鈣放入燒杯中，加水?dāng)嚢枥鋮s后全部轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶并加水至刻度線(xiàn)，濃度為1 mol·L－1</p><p>　　2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是</p><p>　　A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的

3、分子數(shù)為 NA</p><p>　　B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+離子數(shù)為0.02 NA</p><p>　　C．通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L</p><p>　　D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為NA</p><p>　　3．用NA表示阿伏

4、加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是</p><p>　　A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L </p><p>　　B．在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA</p><p>　　C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA </p><p>　　D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.

5、2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA</p><p>　　4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將 aL HCl氣體溶于bmL水中，得到的鹽酸溶液密度為c g·cm-3，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度可表示為、</p><p>　　A． B． </p><p>　　C． D．</p><p>

6、　　5．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是</p><p>　　A．常溫常壓下14克CO所含的原子數(shù)目為NA個(gè)</p><p>　　B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.8molCCl4含有的原子數(shù)目為4NA個(gè)</p><p>　　C．任何條件下05mol氮?dú)夥肿拥姆肿訑?shù)一定是0.5NA</p><p>　　D．49克硫酸中含有的原子數(shù)目為0.5NA&

7、lt;/p><p>　　6．下列說(shuō)法正確的是</p><p>　　A.SO3、NH3的水溶液均能導(dǎo)電，所以均是電解質(zhì)</p><p>　　B.蔗糖、酒精在水溶液中和熔融態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)</p><p>　　C.液態(tài)硫酸、固態(tài)硫酸鋇不能導(dǎo)電，所以二者均不是電解質(zhì)</p><p>　　D.鋼鐵、石墨均導(dǎo)電，所以

8、它們是電解質(zhì)</p><p>　　7．下列的敘述中，不正確的是( )</p><p>　　A．在熔化和溶解時(shí)均不導(dǎo)電的化合物，叫做非電解質(zhì)</p><p>　　B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不在此范疇</p><p>　　C．在水中導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)</p><p>　　D．水是極弱的電解質(zhì)</

9、p><p>　　8．現(xiàn)有九種物質(zhì)：①鋁線(xiàn)；②石墨；③氯氣；④硫酸鋇晶體；⑤純硫酸；⑥氨氣；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔化的硝酸鉀。其中能導(dǎo)電的是__________，屬于電解質(zhì)的是__________，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是__________。</p><p>　　9．下列說(shuō)法正確的是（ ）</p><p>　　A．硫酸鋇難溶于水，其水溶液導(dǎo)電能力極弱，所以硫

10、酸鋇不是電解質(zhì)</p><p>　　B．CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)</p><p>　　C．酸、堿和鹽類(lèi)都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)</p><p>　　D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離</p><p>　　10．下列敘述正確的是（ ）</p><p>　　

11、A．在水溶液中能自身電離出自由移動(dòng)的離子的化合物是電解質(zhì)</p><p>　　B．凡是在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的物質(zhì)叫非電解質(zhì)</p><p>　　C．能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)</p><p>　　D．某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)</p><p>　　11．下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，不正確的是（ ）</p>

12、<p>　　A．電解質(zhì)的電離過(guò)程就是產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程</p><p>　　B．碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)</p><p>　　C．氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)</p><p>　　D．水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)</p><p>　　12．下

13、列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是(　　)</p><p>　　A.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物</p><p>　　B.強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物,弱電解質(zhì)都是難溶性化合物</p><p>　　C.強(qiáng)電解質(zhì)熔化時(shí)都完全電離,弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離</p><p>　　D.強(qiáng)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電,弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定

14、比強(qiáng)電解質(zhì)弱</p><p>　　13．下列物質(zhì)中① NaCl溶液、② NaOH、③ H2SO4、④ Cu、⑤ CH3COOH、⑥ NH3·H2O、 ⑦ CO2、⑧ 乙醇、⑨ 水，____________是電解質(zhì)__________是非電解質(zhì)，____________既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。</p><p>　　14．下列敘述正確的是（ ）</p>

15、<p>　　A．NaOH溶液能導(dǎo)電，所以NaOH溶液是電解質(zhì)</p><p>　　B．固體KCl 不導(dǎo)電，所以KCl 不是電解質(zhì)</p><p>　　C．氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以HCl 是電解質(zhì)</p><p>　　D．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2 是電解質(zhì)</p><p>　　15．下面的說(shuō)法正確的是（ ）</p&

16、gt;<p>　　A．硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)</p><p>　　B．二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)</p><p>　　C．固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔融時(shí)或溶于水時(shí)都能導(dǎo)電</p><p>　　D．液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)</p><p>　　16．下列關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)中，均正確的是：

17、（ ）</p><p>　　A．Cu絲——電解質(zhì)；氫氧化鉀——電解質(zhì)</p><p>　　B．二氧化硫——電解質(zhì)；氧化鈣——電解質(zhì)</p><p>　　C．NaCl溶液——非電解質(zhì)；酒精——非電解質(zhì)</p><p>　　D．氧氣——不屬于電解質(zhì)或非電解質(zhì)；熔融的MgCl2——電解質(zhì)</p><p>　　第II卷（非

18、選擇題）</p><p>　　請(qǐng)點(diǎn)擊修改第II卷的文字說(shuō)明</p><p>　　17．現(xiàn)用18.4 mol·L-1的濃硫酸來(lái)配制450mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：</p><p>　?、俨ＡО?②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤(pán)天平</p><p>　?。?）上述儀器在配制過(guò)程中不需要用到的是_

19、________________。（填序號(hào)）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是 。</p><p>　?。?）計(jì)算所需濃硫酸的體積為_(kāi)__________mL（保留1位小數(shù)）。</p><p>　?。?）實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。</p><p>　　（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：&

20、lt;/p><p>　?、倭咳?②計(jì)算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序</p><p>　　為：②→①→③→____→____→____→____→④（填序號(hào)）</p><p>　?。?）在配制過(guò)程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有____________（填序號(hào)）</p><p>　　A．用量筒量取濃硫酸時(shí)

21、，仰視刻度線(xiàn)取濃硫酸</p><p>　　B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線(xiàn)進(jìn)行定容</p><p>　　C．將稀釋后的硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作</p><p>　　D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面 </p><p>　　E．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水</p><p>　　

22、F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處</p><p>　　18．欲用98%的濃硫酸(p＝1.84g·cm－3 )配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。 </p><p>　?。?）選用的主要儀器有： </p><p>　?、賍_________，②__________，③__________，④__

23、__________，⑤____________。</p><p>　?。?）請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線(xiàn)上。</p><p>　　A．用量筒量取濃H2SO4 </p><p>　　B．反復(fù)顛倒搖勻 </p><p>　　C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn) </p><p>　　D．洗凈所用

24、儀器 </p><p>　　E．稀釋濃H2SO4 </p><p>　　F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶 </p><p>　　其操作正確的順序依次為_(kāi)_________ __________________。 </p><p>　?。?）簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：</p><

25、p>　?、偎铦饬蛩岬捏w積為_(kāi)___________mL。</p><p>　?、谌绻麑?shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用____________mL的量筒最好.</p><p>　?。?）轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了_________________________。</p><p>　?。?）在配制

26、過(guò)程中，①某學(xué)生觀(guān)察定容時(shí)仰視液面，所配溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”下同)。②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，________。③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)再加水，________。④容量瓶中原有少量蒸餾水，________。</p><p>　　19．實(shí)驗(yàn)室需要 0.1mol/L的 H2SO4溶液980mL，欲用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制.</p>

27、<p>　　（1）所需的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要 、 。</p><p>　　（2）其實(shí)驗(yàn)操作步驟可分為以下幾步：</p><p>　　A．用量筒量取 mL濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。</p><p>　　B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，

28、將每次的洗液都移入容量瓶里。</p><p>　　C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。</p><p>　　D．檢查容量瓶是否漏水。</p><p>　　E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線(xiàn)1-2cm處。</p><p>　　F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。</p><p>　　G．用膠頭滴管向

29、容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線(xiàn)相切。</p><p><b>　　請(qǐng)據(jù)此填寫(xiě)：</b></p><p>　?、偻瓿缮鲜霾襟E中的空白處。</p><p>　?、谘a(bǔ)充完成正確的操作順序（用字母填寫(xiě)）：</p><p>　　（ D ）→（ A ）→（ C ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。</

30、p><p>　?、蹖饬蛩嵩跓邢♂尯笠迫肴萘科繒r(shí)，必須_________________方可移液.</p><p>　　（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響</p><p>　?、倭咳饬蛩釙r(shí)眼睛俯視量筒刻度線(xiàn)，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度會(huì) ；（填： 偏高、偏低、或無(wú)影響，下同）</p><p>　　②定容時(shí)，眼睛仰視刻度線(xiàn)，

31、所配溶液濃度會(huì) ；</p><p>　　20．（11分）下圖是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要定量實(shí)驗(yàn)過(guò)程示意圖，回答下列問(wèn)題：</p><p>　?。?）該實(shí)驗(yàn)中的一處錯(cuò)誤是 。</p><p>　?。?）該實(shí)驗(yàn)中，能較精確確定液體體積的兩種玻璃儀器是 、 。</p><p>　?。?）操作過(guò)程中多次用到玻璃棒，請(qǐng)

32、分別說(shuō)明它們?cè)趯?shí)驗(yàn)中的作用：操作②中 、操作③中 。</p><p>　?。?）不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)誤差，分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。</p><p>　　a．在第②步操作中，有少量液體濺出燒杯外： 。</p><p>　　b．在第③步操作中，容量瓶?jī)?nèi)本來(lái)有少量水： 。</p>

33、<p>　　c．在第⑤步操作中，若俯視刻度線(xiàn)： 。</p><p>　　d．在第⑥步操作中，經(jīng)振蕩、搖均、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加蒸餾水至刻度線(xiàn)： 。</p><p>　?。?）若操作全部正確，最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)標(biāo)簽上的內(nèi)容（如圖） 。</p><p>　　21．（13分）下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)

34、試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。</p><p><b>　　據(jù)此回答下列問(wèn)題：</b></p><p>　?。?）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。</p><p>　?。?）配制250mL 0.92mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸 mL。</p><p>　　（

35、3）配制時(shí)必需的玻璃儀器有： </p><p>　?。?）定容時(shí),若加入的水超過(guò)刻度線(xiàn),必須采取的措施是 </p><p>　?。?）下列操作對(duì)H2SO4的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無(wú)影響）？</p><p>　?、俎D(zhuǎn)移溶液后，未

36、洗滌燒杯： ；（1分）</p><p>　?、谌萘科坑盟磧艉笪春娓桑?； （1分）</p><p>　?、鄱ㄈ輹r(shí)俯視容量瓶的刻度線(xiàn)： 。（1分）</p><p>　　（6）在配置過(guò)程中，下列操作不正確的是(填序號(hào)) 。</p><p>　　A．使用容量瓶前檢查它是否漏水 &l

37、t;/p><p>　　B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗</p><p>　　C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤(pán)的濾紙上，準(zhǔn)確稱(chēng)量并放入燒杯中溶解.</p><p>　　D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線(xiàn)</p><p>　　E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一

38、只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻</p><p>　　22．下面所列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 (填序號(hào)，下同)，屬于弱電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。</p><p>　?、俚饣?②乙醇 ③醋酸 ④氨氣 ⑤蔗糖 ⑥氫硫酸 ⑦硫酸氫鈉 ⑧氯氣 ⑨ 碳酸鋇</p><p>　　23．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（