除雜、分離、鑒別、鑒定、推斷

1、天津?qū)W大教育信息咨詢有限公司天津?qū)W大教育信息咨詢有限公司TIANJINXUEDAEDUCATIONINFMATIONCONSULTINGCO.LTD1化學(xué)常見實驗題型解題技法總結(jié)（除雜、分離、鑒別、鑒定、推斷）知識要點：1.除雜題：解答除雜質(zhì)一類的題目時，要注意三原則；三要領(lǐng)；五種常用的方法。三原則：①不引入新雜質(zhì)；②不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；③雜質(zhì)便于分離。三要領(lǐng)：①根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；②確定除雜質(zhì)方法；③選擇適宜試劑。除雜質(zhì)

2、思路分析方法除雜質(zhì)思路分析方法：（1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過濾法除去。（2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。（3）置換法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去。（4）轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。（5）吸收法：常用于氣體的提純。2.混合物的分離：（1）可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物——常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；BaSO4和Na2SO4的混合物。（2）兩種物

3、質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮——結(jié)晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCl和KNO3的混合物。（3）兩種物質(zhì)均溶于水時，可考慮用化學(xué)方法分離。如BaCl2和NaCl的混合物。可將混合物先溶于水，加入適量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2Na2CO3=BaCO3↓2NaCl。將沉淀過濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO

4、32HCl=BaCl2H2OCO2↑。最后分別將NaCl溶液和BaCl2溶液蒸發(fā)，分別得到純凈的NaCl固體和BaCl2固體。注意：注意：用化學(xué)方法或用物理方法進行混合物分離時，要區(qū)別除雜質(zhì)與分離物質(zhì)的不同點是：除雜質(zhì)時只要求把雜質(zhì)除掉、保留原物質(zhì)即可；而混合物分離是幾種物質(zhì)用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留。3.物質(zhì)的鑒別：鑒別是通過化學(xué)實驗將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)別開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我們只要把

5、NaCl溶液中的Cl檢驗出來，即可認定NaCl溶液，另一瓶則是KNO3溶液。（1）常見離子鑒別的特效試劑H和?OH：紫色石蕊試液或pH試紙。OH：無色酚酞試液（可鑒別堿性溶液）——變紅。Cl：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。SO42：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。：稀HCl和石灰水——有CO2↑。：AgNO3溶液——有黃色沉淀。NH4：強堿溶液（NaOH）——有NH3↑。使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。（2）特征離子關(guān)系圖

6、NH4Mg2Fe3Cu2OHClAgBa2HCO32SO42Ca2Cu2Mg2（3）物質(zhì)鑒別的原則①操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。②現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對比度較大。③防止干擾：鑒別Cl－和SO42－時，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。（4）物質(zhì)鑒別的思路和方法①氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點，四加試劑。②固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。③一種試劑的鑒別：A

7、.幾種溶液含不同陽離子時，常選用溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。B.幾種溶液含不同陰離子時，常選用強酸做鑒別試劑。C.幾種溶液酸堿性不同時，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。D.幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強酸做鑒別試劑。E.一種試劑與四種溶液反應(yīng)時，應(yīng)是現(xiàn)象對比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現(xiàn)象。F.當(dāng)給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時，可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一種試劑再鑒別。④不同試劑的鑒別：A.觀

8、察法：根據(jù)物理性質(zhì)中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進行鑒別。B.熱分解法：根據(jù)不同物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，利用產(chǎn)物的不同性質(zhì)特征進行鑒別。C.相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進行鑒別。4.物質(zhì)的鑒定：鑒定是根據(jù)待檢物質(zhì)的特性，通過不同的實驗將物質(zhì)的各組分逐一檢驗出來，從而確定某物質(zhì)。鑒定與“用實驗方法確定或證明”等用語意義相同。如：用化學(xué)方法證明某白色固體是硫酸銨。在鑒定時不但要用化學(xué)實驗檢驗白色固體是否是銨鹽（含NH4），還要檢驗它是否是硫酸

9、鹽（含?24SO）。從而確定此白色固體是424)(SONH。5.推斷題：物質(zhì)的推斷是根據(jù)給出的實驗步驟和現(xiàn)象，運用物質(zhì)的特性，經(jīng)過分析、推理作出正確的判斷，以確定所給的未知物是什么物質(zhì)，不可能是什么物質(zhì)；確定混合物里或溶液里肯定有什么物質(zhì)，肯定不含有什么物質(zhì)，可能含有什么物質(zhì)。推斷題是考查化學(xué)知識的綜合分析能力的一種題型。常見的有文字敘述、圖表式、鏈條式三種形式推斷題，無論哪種形式推斷都必備的知識有反應(yīng)規(guī)律、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、實驗現(xiàn)象

10、、溶解性等。在題目分析過程中，注意關(guān)鍵字的分析，如某物質(zhì)溶于水是“生成”還是“得到”，“生成”是反應(yīng)產(chǎn)物，“得到”既可能有反應(yīng)產(chǎn)物，也可能有原物質(zhì)。加酸沉淀溶解時有氣體生成，一般有?23CO。沉淀溶解但無氣體生成時，一般有?OH。部分溶解時，一定有BaSO4或AgCl等。解推斷題應(yīng)注意：解推斷題應(yīng)注意：（1）推理分析要緊扣實驗現(xiàn)象，思考時要層次分明。判斷的結(jié)論要準確，既要明確的肯定，又要明確的否定。（2）一般情況下，與試題敘述的現(xiàn)象完全

11、吻合的是“一定存在”。與現(xiàn)象不吻合的或有某種物質(zhì)的存在使現(xiàn)象不正確的物質(zhì)是“一定不存在”。有某種物質(zhì)的存在不影響其它反應(yīng)的現(xiàn)象或自始至終沒有參與任何反應(yīng)的物質(zhì)是“可能存在”?！镜湫屠}典型例題】[例1]用一種試劑鑒別NaCl、NH4NO3、424)(SONH、Na2SO4四種無色溶液。解析：解析：用一種試劑的鑒別常用反應(yīng)現(xiàn)象的對比度加以鑒別，但困難的是如何找出這種試劑來鑒別，學(xué)生往往在尋找這一種試劑時無規(guī)律地想以一種物質(zhì)來試試看，這樣做

12、無法提高解題速度，也提高不了能力?，F(xiàn)介紹一種尋找鑒別試劑的方法——特效離子法。?23CO?34PO2)(OHBa天津?qū)W大教育信息咨詢有限公司天津?qū)W大教育信息咨詢有限公司TIANJINXUEDAEDUCATIONINFMATIONCONSULTINGCO.LTD3247318設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為73g，Mg、Al的質(zhì)量為m，則當(dāng)金屬Mg完全溶解，金屬Al有剩余時，18≤m≤24，即Mg不足量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量以Mg計算，Al有剩余，產(chǎn)生氫氣

13、的質(zhì)量以鹽酸計算，所以二者不同，則天平不平衡；若m=24g，則Mg恰好與鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量均為2g，此時天平時平衡的，所以天平一定保持平衡的不能選A。B.因為Al、Zn兩種金屬完全溶解，所以酸過量，則等質(zhì)量的兩種金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不等，則天平不平衡。C.Na2CO3~CaCO3～2HCl10610073因為兩種鹽質(zhì)量相等，鹽酸有剩余，所以產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量不等，天平不平衡。D.因為兩種金屬完全溶解，所以酸均過量Mg～2HCl

14、~H2Δm2422224g（22g）23Al～2HCl~H2Δm1821624.75g（22g）可見，天平兩邊實際增重相等所以天平平衡。D為正確答案。[例6]在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有少量金屬析出，過濾后，向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成。則濾液中含有的金屬離子為，析出的少量金屬為。解析：解析：在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，會發(fā)生置換反應(yīng)，金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)時，金屬與鹽中的陽離子

15、金屬活動性差距越大，反應(yīng)越容易發(fā)生，所以先發(fā)生：AgNOFeAgNOFe2)(2233???，當(dāng)銀離子都被置換出來后再發(fā)生：CuNOFeNOCuFe???2323)()(當(dāng)有少量金屬析出，過濾后，向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明溶液中仍有銀離子存在，則只發(fā)生了Fe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag，還未發(fā)生??23)(NOCuFeCuNOFe?23)(。因此濾液中含有的金屬離子為Fe2、Ag和Cu2，析出的少量金屬為Ag。答：

16、答：濾液中含有的金屬離子為Fe2、Ag和Cu2，析出的少量金屬為Ag。[例7]（1）將H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色消失。甲同學(xué)認為這是由于H2O2是二元弱酸（H2O2???2HOH），消耗了OH－，而使紅色褪去。乙同學(xué)認為H2O2具有強氧化性，將酚酞氧化，紅色消失。試設(shè)計一個實驗論證甲、乙兩位同學(xué)的解釋中誰正確。解析：解析：依題意可知：甲——H2O2與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，酚酞未被消耗。乙——H2O2氧化酚酞，NaOH

17、未消耗。只需通過實驗驗證，酚酞和NaOH哪一種物質(zhì)存在即可。設(shè)計方案有二種：其一——取溶液少量繼續(xù)加NaOH，看溶液是否變紅，若變紅證明酚酞尚存則甲正確，否則乙正確。其二——取溶液少量滴加酚酞，若溶液變紅，證明NaOH尚存，則乙正確，否則甲正確。[例8]無水乙酸又稱冰醋酸（熔點16.6℃），在室溫較低時，無水乙酸就會凝結(jié)成像冰一樣的晶體。請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸。解析：解析：這是一道開放性的實驗

18、操作設(shè)計題，考查思維能力和文字表達能力。醋酸凝結(jié)成晶體后，無法從試劑瓶中直接倒出，用玻璃棒將其搗碎也很困難且玻璃棒易被折斷，用金屬棒有可能與醋酸反應(yīng)且易損壞試劑瓶，所以，應(yīng)將醋酸熔化后將其倒出來，但試劑瓶壁較厚，不能直接用酒精燈加熱，將試劑瓶置于熱水中一會兒，熔點為16.6℃醋酸即可熔化。答案：答案：將盛有醋酸晶體的試劑瓶置于熱水（溫度高于室溫）中，待醋酸熔化后將醋酸從瓶口倒出。【模擬試題模擬試題】H：1C：12Mg：24Al：27S：

19、32Cl：35.5Ca：40Cu：64一.下列各題均有4個選項，其中只有1個是符合題意的。（共10分，每小題1分）1.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的本質(zhì)特征是A.有沉淀析出或氣體逸出B.有發(fā)光或放熱的現(xiàn)象C.物質(zhì)的質(zhì)量沒有發(fā)生改變D.有其它的物質(zhì)生成2.下列有關(guān)物質(zhì)的用途中，利用了其物理性質(zhì)的是A.家庭里蒸饅頭用到純堿B.用一氧化碳冶煉金屬C.用活性炭吸附毒氣D.用氫氣作高能燃料3.保護環(huán)境，已成為人類共同的呼聲。下列現(xiàn)象中，不會造成環(huán)境污染的是A

20、.汽車排放出未經(jīng)治理的尾氣B.含硫煤的燃燒產(chǎn)生的氣體排放到空氣中C.工業(yè)廢水、含日常使用的合成洗滌劑的生活污水的任意排放D.在動力工業(yè)上，利用水力發(fā)電4.下列說法中，錯誤的是A.保持二氧化硫（SO2）化學(xué)性質(zhì)的微粒是硫原子和氧原子B.原子是化學(xué)變化中的最小微粒C.臭氧（O3）和氧氣都是由氧元素組成的單質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化都屬于化學(xué)變化D.Na和Na?屬于同一種元素的微粒122825.不能由原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷出A.該元素為金屬元素B.在

21、化學(xué)反應(yīng)中，該原子易失去電子C.原子核內(nèi)的中子數(shù)D.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)6.下列每組物質(zhì)內(nèi)，凡同種元素均顯示相同化合價的是A.KMnOKMnO244和B.CuCOCuOHCuOHCO32223、和()()C.NHNONaNO432和D.NaHSONaSO423和7.下列每組內(nèi)的物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是A.冰、生石灰、天然氣B.碘酒、純堿、膽礬C.金剛石、燒堿、食鹽水D.液態(tài)氧、食醋、沼氣8.下列做法中，能使原溶液的pH顯著升