2023年全國(guó)碩士研究生考試考研英語(yǔ)一試題真題(含答案詳解+作文范文)_第1頁(yè)
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1、第1頁(yè)共16頁(yè)2018年高考試題,1【2018天津卷】下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl26NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)MgCl26NH3所含元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序(H除外):_________________________,Mg在元素周期表中的位置:_____________________,Mg(OH)2的電子式:____________________。(2)A2B的化學(xué)式為_(kāi)____

2、__________。反應(yīng)②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______________。(3)在一定條件下,由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料_______________(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。(5)用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有

3、機(jī)合成,例如制備醇類化合物的合成路線如下:依據(jù)上述信息,寫(xiě)出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________?!敬鸢浮縭(H)r(Mg2)r(N3–)r(Cl–)第三周期ⅡA族Mg2Si熔融,電解NH3,NH4ClSiC2Mg(OH)22SO2O2=2MgSO42H2OCH3CH2CHO,CH3CHO【解析】分析:根據(jù)反應(yīng)的流程過(guò)程,先判斷出A2B的化學(xué)式,帶入框圖,結(jié)合學(xué)習(xí)過(guò)的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行分第3頁(yè)共16頁(yè)①取堿式硫酸鋁溶液25

4、.00mL,加入鹽酸酸化的過(guò)量BaCl2溶液充分反應(yīng),靜置后過(guò)濾、洗滌,干燥至恒重,得固體2.3300g。②取堿式硫酸鋁溶液2.50mL,稀釋至25mL,加入0.1000molL?1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL,調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2,煮沸,冷卻后用0.08000molL?1CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的EDTA至終點(diǎn),消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(已知Al3、Cu2與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1∶1)。計(jì)算(1?x)Al2(

5、SO4)3xAl(OH)3中的x值(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)?!敬鸢浮浚?)適當(dāng)增加CaCO3的量或加快攪拌速率(2)減?。?)25mL溶液中:n(SO42?)=n(BaSO4)==0.0100mol2.5mL溶液中:n(Al3)=n(EDTA)?n(Cu2)=0.1000molL?125.00mL10?3LmL?1?0.08000molL?120.00mL10?3LmL?1=9.00010?4mol25mL溶液中:n(Al3)=9.00010?

6、3mol1mol(1?x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中n(Al3)=(2?x)mol;n(SO42?)=3(1?x)molx=0.41【解析】分析:(1)提高x的值,即促進(jìn)Al3的水解和CaSO4的生成。(2)堿式硫酸鋁溶液吸收SO2,溶液堿性減弱,pH減小。(3)根據(jù)加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生的固體計(jì)算n(SO42);由消耗的CuSO4計(jì)算過(guò)量的EDTA,由Al3消耗的EDTA計(jì)算n(Al3);根據(jù)n(Al3)與n(SO42)

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