2018年高考化學真題與模擬類編專題09-反應速率、化學平衡含答案

1、第1頁共18頁2018年高考試題，1【2018天津卷】室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應；C2H5OHHBrC2H5BrH2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是A加入NaOH，可增大乙醇的物質的量B增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC若反應物增大至2mol，則兩種反應物平衡轉化率之比不變D若起始溫度提

2、高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間【答案】D【解析】分析：本題考查反應速率和平衡的基本知識。根據(jù)題目的反應，主要判斷外界條件的變化對平衡和速率的應該結果即可。D若起始溫度提高至60℃，考慮到HBr是揮發(fā)性酸，在此溫度下會揮發(fā)出去，降低HBr的濃度減慢速率，增加了反應時間。選項D錯誤。點睛：本題中的反應是反應前后物質的量不變的反應，但是考慮到反應是在水溶液中進行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本題中的溴乙烷應該是沒有濃度的，所以選項D

3、中是不需要考慮溫度升高將溴乙烷蒸出的影響的。2【2018江蘇卷】一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)，測得反應的相關數(shù)據(jù)如下：第3頁共18頁2018屆高考模擬試題，3【2018屆太原五中三模】當1，3丁二烯和溴單質1：1加成時，其反應機理及能量變化如下：不同反應條件下，經(jīng)過相同時間測得生成物組成如下表：下列分析不合理的是A產(chǎn)物A、B互為同分異構體，由

4、中間體生成A、B的反應互相競爭B相同條件下由活性中間體C生成產(chǎn)物A的速率更快C實驗1測定產(chǎn)物組成時，體系己達平衡狀態(tài)D實驗1在tmin時，若升高溫度至25℃，部分產(chǎn)物A會經(jīng)活性中間體C轉化成產(chǎn)物B【答案】C詳解：A產(chǎn)物A、B互為同分異構體，由中間體生成A、B的反應互相競爭，A正確；B由中間體生成A的活化能較低，故相同條件下由活性中間體C生成產(chǎn)物A的速率更快，B正確；C實驗1測定產(chǎn)物組成時，無法判斷體系己達平衡狀態(tài)，C不合理；D由圖像可知