2017年高考化學真題分類匯編專題3金屬及其化合物

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文檔簡介

1、　　2017 年高考化學真題分類匯編　　專題 3　　金屬及其化合物 ( 必修 1)　?、瘛c及其化合物　　1． (20

2、17?北京 -9)下列變化中，氣體被還原的是　　A ．二氧化碳使　　Na2O2 固體變白　　B ．氯氣使 KBr 溶液變黃　　C ．乙烯使 Br

3、;2 的四氯化碳溶液褪色　　D ．氨氣使 AlCl 3 溶液產生白色沉淀　　【答案】 B　　【解析】 A ．二氧化碳與淡黃色的　　Na2 O2&

4、#160;反應生成白色的碳酸鈉，該反應中　　Na2O 2 既是氧　　化劑又是還原劑，二氧化碳不是氧化劑和還原劑，故　　A 錯誤；　　B．氯氣使 KBr 溶液變黃，該反應中氯氣做氧化劑，

5、反應中被還原，故　　B 正確；　　C．乙烯與溴的反應中，溴做氧化劑，乙烯被氧化，故　　D ．氨氣與 AlCl 3 溶液的反應不是氧化還原反應，故　　C 錯誤

6、；　　D 錯誤；　　【考點】　　氧化還原反應　??；鈉及其化合物；鹵素；乙烯的性質；氮及其化合物；鋁及其化

8、氧化反應與還原反應的區(qū)別，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈　　活應用能力。　　2． (2017?新課標Ⅱ -13）由下列實驗及現象不能推出相應結論的是　　實驗<b&

9、gt;　　現象　　結論　　A ．　　向 2 mL 0.1FeCl　　3 的溶液中加足量&

10、lt;/p>　　黃色逐漸消失，加　　KSCN　　2+　　還原性： Fe＞ Fe　　B

11、0;．　　鐵粉，震蕩，加　　1 滴 KSCN 溶液　　將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速　　伸入集滿 CO 2 的集氣瓶

12、;　　溶液顏色不變　　集氣瓶中產生大量白煙，　　瓶內有黑色顆粒產生　　CO 2 具有氧化性　　C ．&l

13、t;p>　　加熱盛有少量　　NH 4HCO 3 固體的　　石蕊試紙變藍　　NH 4HCO 3 顯堿性　　試管，并在試管口放置濕潤的

14、紅　　色石蕊試紙　　D ．　　向 2 支盛有 2 mL 相同濃度銀氨溶　　液的試管中分別加入<

15、;/p>　　2 滴相同濃　　一只試管中產生黃色沉　　淀，另一支中無明顯現象　　K sp(AgI) ＜ K sp(AgCl)　　度的 N

16、aCl 和 NaI 溶液　　A ． A　　B ．B　　C． C　　D&

17、#160;． D　　【答案】 C　　1　　【解析】 A ．向 2 mL 0.1FeCl　　3 的

18、溶液中加足量鐵粉，發(fā)生　　3+ 2+　　2Fe +Fe=3Fe ，反應中 Fe 為　　2+　　還原劑， Fe 為還原產物，還

19、原性：　　2+　　Fe＞ Fe ，可觀察到黃色逐漸消失，加　　KSCN 溶液顏　　色不變，故A 正確；　　B．瓶

20、內有黑色顆粒產生，說明二氧化碳被還原生成碳，反應　　中二氧化碳表現氧化性，故　　B 正確；　　C ．加熱碳酸氫銨，分解生成氨氣，可使石　　蕊試紙變藍色，且為固體的反應，與鹽類的水解無關，故&

21、lt;p>　　C 錯誤；　　D ．一只試管中產生黃色沉淀，　　為 AgI ，則 Qc＞ Ksp ，另一支中無明顯現象，　　說明 Qc＜ Ksp ，

22、　　可說明 K sp（ AgI ）＜ K sp（ AgCl ），故 D 正確．　　【考點】　　化學實驗方案的評價；鐵及其化合物的性質；鈉及其化合物的性質；銨鹽的性<p&g

24、質的檢驗以及難溶電解質　　的溶解平衡，側重考查學生的分析能力和實驗能力，注意把握物質的性質，難度不大。　　3．（ 6 分）（ 2017?天津 -4）以下實驗設計能達到實驗目的是　　A ．

25、;　　實驗目的　　除去 NaHCO 3 固體中的 Na2CO3　　實驗設計　　將固體加熱至恒重　　B

26、．　　制備無水 AlCl　　3　　蒸發(fā) Al 與稀鹽酸反應后的溶液　　C．<p

27、>　　重結晶提純苯甲酸　　將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結晶　　D ．　　鑒別 NaBr 和 KI 溶液　　分別加新制氯水后，用

28、;　　CCl 4 萃取　　A ． A　　B ．B　　C． C

29、　　D ． D　　【答案】 D　　【解析】 A ．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，加熱將原物質除去，不能除雜，故　　A 錯誤；</b&g

30、t;　　B．蒸發(fā)時促進氯化鋁水解，　　生成的鹽酸易揮發(fā)，則應在 HCl 氣流中蒸發(fā)結晶，故 B 錯誤；　　C．苯甲酸在水中的溶解度不大，應趁熱過濾后，選擇重結晶法分離提純，故　　C

31、0;錯誤；　　D ．氯氣與 NaBr 、 NaI 反應分別生成溴、碘，在四氯化碳中的顏色不同，則分別加新制氯　　水后，用 CCl 4 萃取后觀察顏色可鑒別，故　　D 正確；</b&

32、gt;　　【考點】　　化學實驗方案的評價；鈉及其化合物；鋁及其化合物、鋁鹽的水解；　　混合物的　　分離與提純；鹵素單質間的置換反應。

33、【專題】　　物質的分離提純和鑒別　　【點評】本題考查化學實驗方案的評價，　　為高頻考點，把握物質的性質、混合物分離提純、　　物質的鑒別為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，選項</p&g

34、t;　　為解答的難點，題目難度不大。　　4．（ 2017?江蘇 -3）下列有關物質性質與用途具有對應關系的是　　A ． Na2O 2 吸收 CO 2 產生 O 2，可用作呼吸面具供氧劑

35、;　　B． ClO 2 具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒　　2　　C　　C． SiO2 硬度大，可用于制造光導纖維　　D ．

36、;NH 3 易溶于水，可用作制冷劑　　【答案】 A　　【解析】 A ． Na2O 2 吸收 CO 2 生成 O2 和 Na2CO3，且人呼出的水蒸氣也能和過氧化鈉反應</p

37、>　　生成氧氣，氧氣能供給呼吸，所以過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑，故　　B． ClO 2 具有強氧化性而使蛋白質變性，所以該物質能殺菌消毒，故　　A 正確；　　B 錯誤；<

38、/b>　　C．光導纖維的主要成分是二氧化硅，光導纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬　　度大小無關，故　　C 錯誤；　　D ．氨氣易液化而吸收熱量導致周圍環(huán)境溫度降低

39、，所以氨氣常常作制冷劑，與氨氣易溶　　于水無關，故　　D 錯誤；　　【考點】物質的組成、結構和性質的關系：　　氮及其化合物；

40、　　鈉及其化合物；硅及其化合物；氯及其化合物；　　【專題】　　物質的性質和變化專題。　　【點評】本題考查物質組成、結構和性質，為高頻考點，屬于基礎題，明確物質結構和性<

41、p>　　質是解本題關鍵，結構決定性質、性質決定用途，題目難度不大．　　5．（ 2017?江蘇 -6）下列指定反應的離子方程式正確的是　　﹣　　A ．鈉與水反應： Na+2H 2O═ Na +2OH&#

42、160;+H 2↑　　B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：　　﹣　　2Cl +2H 2O　　電解　　﹣<

43、;/b>　　H 2↑ +Cl2↑ +2OH　　C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：　　﹣ 2﹣　　Ba +OH +H +SO4 ═ BaS

44、O4↓ +H2O　　D ．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：　　﹣ ﹣　　Ca +HCO 3 +OH ═ CaCO3↓ +H2O

45、;　　【答案】 B　　【解析】 A ．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，且離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒　　和轉移電子守恒，離子方程式為　　﹣　　2Na+2H 2O═

46、0;2Na +2OH +H 2↑，故 A 錯誤；　　B．電解飽和食鹽水時，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時陰極附近有　　NaOH 生成，　　離子方程式為

47、　　﹣　　2Cl +2H 2O　　電解　　﹣　　H 2↑ +Cl2↑ +2OH

48、，故 B 正確；　　C．二者反應生成硫酸鋇和水，且氫離子、氫氧根離子和水的計量數都是　　2，離子方程式　　﹣　　為 Ba +2OH +2H

49、0;+SO4　　2﹣　　═ BaSO4↓ +2HO，故 C 錯誤；　　D ．二者反應生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水，離子方程式為向碳酸氫銨溶液中加入足量　　+2+﹣

50、﹣　　石灰水： NH 4 +Ca +HCO 3 +OH ═ CaCO3↓ +H2 O+NH 3?H2O ，故 D 錯誤；　　【考點】

51、　　【專題】　　離子方程式的書寫　　離子反應專題　??；鈉及其化合物；　　菁優(yōu)網版權所

52、有　　【點評】本題考查離子方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應　　的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反　　應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大。

53、　　3　　6．（ 14 分）（ 2017?天津 -7）某混合物漿液含有　　Al(OH)　　3、MnO 2　　和少量

54、Na 2CrO 4。考慮到膠　　體的吸附作用使　　Na2CrO 4 不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置　?。ㄒ妶D），　　使?jié){液分

55、離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的問題．　　Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）　?。?#160;1 ）反應 ① 所加試劑 NaOH 的電子式為

56、　　。 B→C　　的反應條件　　為　　，C→Al 的制備方法稱為<p&g

57、t;　　。　?。?#160;2）該小組探究反應②發(fā)生的條件。　　D 與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有 Cl 2 生成，　　當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生&l

58、t;p>　　Cl 2．由此判斷影響該反應有效進行　　的因素有 ( 填序號 )　　。　　a．溫度　　﹣</p

59、>　　b． Cl 的濃度　　c．溶液的酸度　?。?#160;3） 0.1mol Cl 2 與焦炭、 TiO 2 完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成<

60、/p>　　TiO 2?xH2O　　的液態(tài)化合物，放熱　　4.28kJ，該反應的熱化學方程式為　　。　?、颍t元素溶液的分離和利用&l

61、t;p>　?。?#160;4）用惰性電極電解時，　　2﹣　　CrO 4 能從漿液中分離出來的原因是　　，分離后含鉻元素的粒子是　?。魂帢O室<

62、;p>　　生成的物質為　　（寫化學式）。　　【答案】 Ⅰ．⑴　?。?lt;/b>　　Na +[：

63、：O ]　　—　　加熱 (或煅燒 )　　電解法　?、?#160;ac

64、　　⑶ 2Cl 2(g)+TiO 2 (s)+2C(s) ═ TiCl4(l) +2CO(g)　　△ H= ﹣ 85.6kJ?mol　　﹣1　?、颍?#1

65、60;⑷在直流電場作用下，　　2﹣　　CrO 4 通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液。　　2﹣　　2﹣<

66、;p>　　CrO 4、 Cr 2O 7　　NaOH 和 H 2　　【解析】（ 1） NaOH 為離子化合物，電子式為　?。?lt;/b>&l

67、t;b>　?。篛 H　　—　　， B 為 Al(OH)　　3，在加熱條件下生　　成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可得到鋁。故答案為：&l

68、t;/p>　?。?lt;/b>　　：O H　　—　??；加熱（或煅燒）；電解法；　?。?#160;2）反應涉及的條件為加熱，

69、加熱下可反應，另外加熱硫酸，氫離子濃度變化，可知影　　響的因素為溫度和氫離子濃度，故答案為：　　ac；　?。?#160;3） 0.1mol Cl 2 與焦炭、 TiO 2 完全反應，生成一種還原性氣體和一種

70、易水解成　　TiO 2?xH2O　　的液態(tài)化合物，放熱　　4.28kJ，由質量守恒可知還原性氣體為　　CO ，反應的化學方程式為　　2Cl 2 (g)+

71、TiO 2(s)+2C(s) ═ TiCl4(l)　　+2CO(g) ，則　　2mol　　氯氣反應放出的熱量為<

72、;/p>　　4　　(2/0.1) · 4.28kJ=85.6kJ ，所以熱化學方程式為　　﹣　　△ H= ﹣85.6kJ?mol 。<

73、/p>　　2Cl 2(g)+TiO 2(s)+2C(s) ═ TiCl4(l) +2CO(g)　　2﹣　?。?#160;4）電解時，CrO 4　　通過陰離子交換膜向陽極移動，</p&

74、gt;　　2　　從而從漿液中分離出來，因存在 2CrO 4　　﹣　　+2H　　+<

75、;/b>　　2﹣　　Cr 2O 7 +H 2O，則分離后含鉻元素的粒子是　　2 ﹣ 2﹣　　CrO 4 、

76、Cr 2O7 ，陰極發(fā)生還原反應　　生成氫氣和　　NaOH 。故答案為：在直流電場作用下，　　2﹣　　CrO 4 通過陰離子交換膜向陽極室移&l

77、t;/p>　　2﹣2﹣　　動，脫離漿液；CrO 4、Cr 2O 7；NaOH 和 H 2。　　【考點】物質結構；鈉及其化合物；鋁及其化合物；化學反應與能量；電解原理。物質分<p&g

78、t;　　離和提純的方法和基本操作綜合應用；　　菁優(yōu)網版權所　　【專題】　　無機實驗綜合。　　【點評】本題為 2017 年天津考

79、題，側重考查物質的制備、分離以及電解知識，解答本題，　　注意把握物質的性質，能正確分析試驗流程，把握電解的原理，題目難度不大，有利于培　　養(yǎng)學生的分析能力和實驗能力。　　Ⅱ—鎂、鋁及其化合物　　1． (2017?北京 -9)下列變化中，氣體被還原的是&

80、lt;/p>　　A ．二氧化碳使　　Na2O2 固體變白　　B ．氯氣使 KBr 溶液變黃　　C ．乙烯使 Br 2 的四氯化碳溶液褪色

81、　　D ．氨氣使 AlCl 3 溶液產生白色沉淀　　【答案】 B　　【解析】 A ．二氧化碳與淡黃色的　　Na2 O2 反應生成白色的碳酸鈉，該反應中</p&g

82、t;　　Na2O 2 既是氧　　化劑又是還原劑，二氧化碳不是氧化劑和還原劑，故　　A 錯誤；　　B．氯氣使 KBr 溶液變黃，該反應中氯氣做氧化劑，反應中被還原，故

83、;　　B 正確；　　C．乙烯與溴的反應中，溴做氧化劑，乙烯被氧化，故　　D ．氨氣與 AlCl 3 溶液的反應不是氧化還原反應，故　　C 錯誤；<p

85、t;/p>　　【專題】　　氧化還原反應專題　　【點評】本題考查氧化還原反應的應用，題目難度不大，明確氧化還原反應的實質為解答　　關鍵，注意掌握氧化反應與還原反應的區(qū)別，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了

86、學生的靈　　活應用能力。　　2．（ 6 分）（ 2017?天津 -4）以下實驗設計能達到實驗目的是　　A ．　　實驗目的<

87、/b>　　除去 NaHCO 3 固體中的 Na2CO3　　5　　實驗設計　　將固體加熱至恒重

88、　　B．　　制備無水 AlCl　　3　　蒸發(fā) Al 與稀鹽酸反應后的溶液　　C．<

89、/b>　　重結晶提純苯甲酸　　將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結晶　　D ．　　鑒別 NaBr 和 KI 溶液<p&g

90、t;　　分別加新制氯水后，用　　CCl 4 萃取　　A ． A　　B ．B　　C．

91、0;C　　D ． D　　【答案】 D　　【解析】 A ．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，加熱將原物質除去，不能除雜，故<b&

92、gt;　　A 錯誤；　　B．蒸發(fā)時促進氯化鋁水解，　　生成的鹽酸易揮發(fā)，則應在 HCl 氣流中蒸發(fā)結晶，故 B 錯誤；　　C．苯甲酸在水中的溶解度不大，應趁熱過濾后，選擇重結晶法分離提純，故&l

93、t;p>　　C 錯誤；　　D ．氯氣與 NaBr 、 NaI 反應分別生成溴、碘，在四氯化碳中的顏色不同，則分別加新制氯　　水后，用 CCl 4 萃取后觀察顏色可鑒別，故<b

94、>　　D 正確；　　【考點】　　化學實驗方案的評價；鈉及其化合物；鋁及其化合物、鋁鹽的水解；　　混合物的　　分離與提純；鹵素單質間的置換反應。

95、;　　【專題】　　物質的分離提純和鑒別　　【點評】本題考查化學實驗方案的評價，　　為高頻考點，把握物質的性質、混合物分離提純、　　物質的鑒別為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考

96、查，注意實驗的評價性分析，選項　　為解答的難點，題目難度不大。　　3．（ 2017?江蘇 -2）下列有關化學用語表示正確的是　　C　　A ．質量數為 31 的磷原子 :<

97、;/p>　　31　　15P　　B ．氟原子的結構示意圖　　:　　C ． CaCl 2

98、60;的電子式 :　　4． (2017?天津 -1)下列有關水處理方法不正確的是　　A ．用石灰、碳酸鈉等堿性物質處理廢水中的酸　　B．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物　　D ．明礬的化學式 :

99、Al 2(SO 4) 3　　C．用氯氣處理水中的　　D ．用燒堿處理含高濃度　　2+ 2+　　Cu 、 Hg 等重金屬離子&l

100、t;p>　　+　　【答案】 C　　【解析】 A ．石灰與酸反應生成鈣鹽，碳酸鈉與酸反應生成鈉鹽和二氧化碳，故可用于處　　理廢水中的酸，故&l

101、t;p>　　A 正確；　　B．鋁鹽、鐵鹽都能水解生成對應的氫氧化物膠體，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中　　的懸浮物，故　　B 正確；

102、;　　C．氯氣可用于水的消毒殺菌，不能與　　故 C 錯誤；　　2+ 2+　　Cu 、Hg 反應生成沉淀，對重金屬離子沒有作用，　　D

103、;．燒堿可與銨根離子反應產生氨氣，　　故 D 正確。　　則可用燒堿處理高濃度的　　6　　+　　N

104、H 4 的廢水并回收利用氨，　　【考點】　　【專題】　　"三廢 "處理與環(huán)境保護　　化學應用</p&g

105、t;　??；鋁鹽的性質；鐵鹽的性質；銨鹽的性質；　　優(yōu)網版權所　　【點評】本題側重于考查化學與生活、生產的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，　　注意把握物質的性質，難度不大。　　5．（ 1

106、4 分）（ 2017?新課標Ⅱ -26）水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分為　　SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程　　如圖所示：　　CaO、</p&

107、gt;　　回答下列問題：　?。?#160;1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加　　入硝酸的目的是　　，還可使用&l

108、t;p>　　代替硝酸。　?。?#160;2）沉淀 A 的主要成分是　　方程式為　?。?#160;3）加氨水過程中加熱的目的是　　要成分為</b&g

109、t;　　，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學　　。　　。沉淀 B 的主　?。ㄌ罨瘜W式）。&l

110、t;p>　　（ 4）草酸鈣沉淀經稀　　H 2SO4 處理后，用 KMnO 4 標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接　　獲知鈣的含量，滴定反應為：　　﹣　　MnO

111、0;4 +H +H 2C 2O 4→ Mn +CO2 +H 2O．實驗中稱取　　0.400g　　水泥樣品，滴定時消耗了　　0.0500mol?L

112、　　﹣ 1　　的 KMnO 4 溶液 36.00mL ，則該水泥樣品中鈣的質　　量分數為　　【答案】 ⑴將樣品中的<b&

113、gt;　　。　　2+ 3+　　Fe 氧化為 Fe　　H 2O 2

114、⑵　　SiO2　　SiO 2+4HF=SiF 4 ↑ +2HO　　⑶　　防止膠體生成，易生成沉淀。<p&g

115、t;　　Al(OH)　　3　　、　　Fe(OH)　　3&l

116、t;p>　?、?lt;/b>　　45.0%　　【解析】（ 1）鐵離子在　　pH 較小時易生成沉淀，加入硝酸可氧化亞鐵離子生成鐵離子，比　　避免引入新雜質，還可用過氧化氫代替

117、硝酸，　　2+ 3+　　故答案為：將樣品中的 Fe 氧化為 Fe ；H 2O 2；　?。?#160;2）由以上分析可知沉淀　　A 為

118、60;SiO 2，不溶于強酸但可與一種弱酸反應，應為與　　HF 的反　　應，方程式為　　SiO 2+4HF=SiF 4↑ +2HO，故答案為： SiO 2；

119、SiO2+4HF=SiF 4↑ +2HO ；　?。?#160;3）滴加氨水，溶液呈堿性，此時不用考慮鹽類水解的問題，加熱的目的是防止生成膠　　體而難以分離，生成的沉淀主要是　　沉淀； Al(OH) 3、 Fe(OH) 3；

120、　　Al(OH) 3、Fe(OH) 3，故答案為：防止膠體生成，易生成　　7　?。?#160;4）反應的關系式為　　2+　　5Ca ～5H

121、0;2C 2O4～ 2KMnO 4，　　n（ KMnO 4） =0.0500mol/L ×36.00mL=1.80mmol ，　　2+　　n（ Ca ）=4.50mm

122、ol ，　　水泥中鈣的質量分數為　　45.0% ．　　(4.50× 10　　— 3&

123、lt;p>　　mol × 40g/mol ) ×100%/0. 400g =45.0% ，故答案為：　　【考點】　　探究物質的組成或測量物質的含量　??；硅及其化合物；鐵

125、lt;p>　　【點評】本題側重考查物質的含量的測定，為高頻考點，注意把握流程的分析，把握物質　　的性質，結合關系式法計算，　　利于培養(yǎng)學生的分析能力、　　實驗能力和計算能力，　　難度中等。</p&g

126、t;　　6．（ 12 分）（2017?江蘇 -16 ）鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為　　和 Fe2O3 等雜質）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：　　Al 2O 3，含 SiO 2

127、注： SiO 2 在 “堿溶 ”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。　?。?#160;1） “堿溶 ”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為　　。　?。?#160;2）向 “過濾Ⅰ ”所得濾液中加入</p

128、>　　NaHCO 3 溶液，溶液的　　pH　　( 填 “增大 ”、“不變 ”或 “減　　小 ”) 。

129、　?。?#160;3） “電解Ⅰ ”是電解熔融　　Al 2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是　　。　?。?#160;4） “電解Ⅱ ”是電解 Na2CO 3 溶液，原

130、理如圖所示．　　陽極的電極反應式為　　，陰極產生的物質　　A 的　　化學式為<p

131、>　　。　?。?#160;5）鋁粉在 1000℃時可與 N 2 反應制備 AlN 。在鋁粉中添加少量　　有利于 AlN 的制備，其主要原因是　　。<

132、;/p>　　NH 4Cl 固體并充分混合，　　﹣﹣　　【答案】 ⑴Al 2O 3+2OH ═ 2AlO2 +H 2O　?、茰p小</b

133、>　　8　?、鞘姌O被陽極上產生的　　O2 氧化　　2﹣﹣﹣　?、?#160;4CO

134、;3+2H 2O ﹣4e ═ 4HCO3 +O 2↑　　H 2　?、?#160;NH 4Cl 分解產生的HCl 能夠破壞 Al 表面的 Al 2O3 薄膜。<

135、/p>　　【解析】以鋁土礦 (主要成分為　　Al 2O3，含 SiO2 和 Fe2O 3 等雜質 ) 為原料制備鋁，由流程可　　知，加 NaOH 溶解時 Fe2 O3 不反應，

136、由信息可知　　SiO2 在 “堿溶 ”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀，過　　濾得到的濾渣為　　Fe2O3、鋁硅酸鈉，碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉反應生成　　Al(OH) 3，過濾 II 得到&l

137、t;/p>　　Al(OH) 3，灼燒生成氧化鋁，電解　　I 為電解氧化鋁生成　　Al 和氧氣，電解　　II 為電解 Na2CO 3　　溶液，結合圖

138、可知，陽極上碳酸根離子失去電子生成碳酸氫根離子和氧氣，陰極上氫離子　　得到電子生成氫氣，以此來解答。（ 1）“堿溶 ”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為　　Al 2O3+2OH　　﹣<b&g

139、t;　　﹣ ﹣ ﹣　　═ 2AlO2 +H 2O，故答案為： Al 2O3+2OH ═ 2AlO2 +H 2O；　　（ 2）向 “過濾Ⅰ ”所得濾液中加入<p&g

140、t;　　NaHCO 3 溶液，與 NaAlO 2 反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸　　﹣﹣2﹣　　鈉，堿性為OH ＞ AlO 2 ＞CO 3，可知溶液的　　pH 減

141、小，故答案為：減小；　　（ 3）“電解Ⅰ ”是電解熔融　　Al 2O3 ，電解過程中作陽極的石墨易消耗，　　因石墨電極被陽極上　　產生的 O2 氧化。故答案為：石墨電極被陽極

142、上產生的　　O 2 氧化；　　（ 4）由圖知，陽極反應為　　成 H 2。故答案為： 4CO3　　2﹣<p&

143、gt;　　2﹣ ﹣ ﹣　　4CO 3 +2H 2O﹣ 4e ═ 4HCO3 +O2↑，陰極上氫離子得到電子生　　﹣ ﹣　　+2H&

144、#160;2O ﹣4e ═ 4HCO3 +O 2↑； H 2；　?。?#160;5）鋁粉在 1000℃時可與 N 2 反應制備 AlN ．在鋁粉中添加少量　　NH 4Cl 固體并充分混合，

145、;　　有利于 AlN 的制備，其主要原因是　　NH 4Cl 分解產生的 HCl 能夠破壞 Al 表面的 Al 2O3 薄膜，　　故答案為： NH 4Cl 分解產生的HCl 能夠破壞&

147、lt;/b>　　【專題】　　物質的分離提純和鑒別　　【點評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的反應、混合物分離提　　純方法、實驗技能為解答的關鍵，側重分析能力和實驗能力的考查，注意水解、電解原理&l

148、t;/p>　　及元素化合物知識的應用，題目難度中等。　　7．（15 分）（ 2017?新課標Ⅲ -27）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，　　鉻鐵礦的主要成分為　　FeO?Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。

149、制備流程如圖所示：　　回答下列問題：（ 1）步驟①的主要反應為：　　FeO?Cr2O3+Na 2CO 3+NaNO 3　　Na 2CrO 4+Fe2O 3+CO 2+NaNO 2 。

150、　　上述反應配平后　　FeO?Cr2O3 與 NaNO 3 的系數比為　　。該步驟不能使用陶瓷容器，原因

151、;　　9　　是　　（ 2）濾渣 1 中含量最多的金屬元素是　　。　　，濾渣 2 的主要成分是<p

152、>　　及含硅雜質。　?。?#160;3）步驟④調濾液　　2 的 pH 使之變　?。ㄌ?#160;“大”或 “小 ”），原因是　?。ㄓ秒x子方程式表示）。</p&g

153、t;　?。?#160;4）有關物質的溶解度如圖所示．向　　KCl ，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到　　“濾液 3”中加入適量　　K 2Cr 2O 7 固體。冷卻　　到<

154、/b>　　（填標號）得到的　　K2Cr 2O 7 固體產品最多。　　a.80℃　　b.60℃<

155、;p>　　步驟⑤的反應類型是　　c.40　　℃ d.10℃　　。　?。?#160;5&

156、#160;）某工廠用　　m1 kg 鉻鐵礦粉（含　　Cr 2O 3 40% ）制備　　K 2Cr 2O7 ，最終得到產品　　m2 kg ，產率

157、為　　×100%。　　【答案】 ⑴2： 7　　二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應生成硅酸鈉和二氧化碳　?、?#160;Fe<b

158、>　　Al(OH)　　3　?、切?lt;/b>　　2﹣ + 2﹣　　CrO 4 +2H ?

159、 Cr 2O 7 +H 2O　　⑷ c　　復分解反應　?、?#160;[m 2/(m 1×0.4 ×294g/mol

160、÷152 g/mol)]　　【解析】 ⑴鉻鐵礦的主要成分為　　FeO?Cr2O 3，還含有硅、鋁等，制備重鉻酸鉀，由制備流　　程可知，步驟①的主要反應為　　FeO?Cr2O3+Na 2CO 3+NaNO

161、;3　　Na2CrO 4+Fe2O 3+CO 2+　　NaNO 2， Cr 元素的化合價由 +3 價升高為 +6 價， Fe 元素的化合價由 +2 價升高為 +3 價， N</p&

162、gt;　　元素的化合價由 +5價降低為 +3價，由電子、原子守恒可知，反應為<

163、;p>　　2FeO?Cr2O 3+4Na 2CO 3+7NaNO 3　　4Na 2CrO 4+Fe2O3+4CO 2+7NaNO 2 ，則 FeO?Cr2O3 與　　NaNO 3 的系數比為 2：7

164、。該步驟不能使用陶瓷容器，　　原因是二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應　　生成硅酸鈉和二氧化碳，故答案為：　　氧化碳。　　2：7；二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應生成硅酸鈉和二　?。?#160;2）由上述分

165、析可知，濾渣　　1 含 Fe2O 3，濾渣 1 中含量最多的金屬元素是　　Fe，濾渣 2 的　　主要成分是Al(OH)　　3

166、　　及含硅雜質，故答案為：　　Fe； Al （ OH ） 3；　　2﹣　　（ 3）④中調節(jié)pH 發(fā)生 CrO 4 +2H</p

167、>　　+　　Cr 2O7　　2﹣　　+H 2O，則步驟④調濾液　　2 的 pH

168、使之變小，　　2﹣2﹣　　增大氫離子濃度，平衡正向移動，利于生成 Cr 2O 7 ，故答案為： ??；CrO 4+2H　　﹣&l

169、t;p>　　+H 2O ；　　+　　2　　Cr 2O 7　　（

170、4）向 “濾液 3”中加入適量KCl ，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到　　K 2Cr 2O 7 固體，由溶解　　度可知，冷卻到　　40℃ K 2 Cr2O7 固體的溶

171、解度在四種物質中最小、且溶解度較大，過濾分離　　產品最多；步驟⑤發(fā)生　　案為： c；復分解反應；　　Na2Cr 2O 7+2KCl=K 2Cr 2O 7↓ +2NaCl，反應類型是復分解反應。故答　?。?/p>

172、 5）用 m1 kg 鉻鐵礦粉（含　　Cr 2O 3 40% ）制備 K 2Cr 2O 7，最終得到產品　　m2 kg，產率為：　　實際產量

173、0;/ 理論產量，由Cr 原子守恒可知，則產率為 [m 2/(m 1×0.4 ×294g/mol ÷152　　g/m

174、ol)]100%×，　　10　　【考點】　　【專題】　　制備實驗方案的設計。鐵及其化合物；鋁及其化合物；

175、;　　無機實驗綜合　　化學計量；有　　【點評】本題考查物質的制備實驗，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的反應、混合物分離提　　純、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗</p&g

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2017年高考化學真題分類匯編專題3金屬及其化合物

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