2019版高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案文檔選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊綜合檢測(cè)選修3

1、第1頁共9頁模塊綜合檢測(cè)(選修3)(時(shí)間：90分鐘，滿分：105分)1(15分)(2018山西重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體期末)現(xiàn)有前四周期T、X、Y、Z、W、M六種元素，已知W、Z、X、T、Y五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中W原子的s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)的2倍。M原子的M能層上有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)完成下列問題：(1)寫出W、Z、X、T四種元素第一電離能由大到小的順序：____________(用元素符號(hào)表示)。(2)基態(tài)M原子的核外電子排布式

2、為___________________________________________。(3)根據(jù)VSEPR理論，推斷出由W與X兩元素組成的最簡單二價(jià)陰離子的立體構(gòu)型為____________，W原子的雜化類型為____________。(4)Y與T、X、Z、W所形成的最簡單化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_____________(用化學(xué)式表示)。解析：根據(jù)題中信息“W原子的s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)的2倍”可知，W的電子排布式是1s2

3、2s22p2，則W是碳元素；又知“W、Z、X、T、Y五種非金屬元素原子半徑依次減小”，根據(jù)元素周期律可推知Z是氮元素，X是氧元素，T是氟元素，Y是氫元素；“M原子的M能層上有4個(gè)未成對(duì)電子”，則M的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，即M是鐵元素。(1)C、N、O、F四種元素位于同一周期，隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素反常，因此第一電離能大小順序是FNOC。(3)C和O兩種元素組成的最簡單的二價(jià)陰離子

4、是CO，該離子的中心原子的價(jià)層電2－3子對(duì)數(shù)是3，孤電子對(duì)數(shù)是0，因此其立體構(gòu)型是平面三角形，C原子的雜化類型為sp2雜化。(4)H與F、O、N、C所形成的最簡單化合物分別是HF、H2O、NH3、CH4，其中HF、H2O、NH3分子之間都存在氫鍵，它們的沸點(diǎn)都比沒有氫鍵的CH4高，常溫下H2O為液態(tài)，HF、NH3為氣態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液態(tài)，NH3仍為氣態(tài)，因此四種氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠2OHFNH3CH4。答案：(1)FNOC

5、(2)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)第3頁共9頁xpm，晶胞的邊長為acm，則4x10－10＝a，a＝，每個(gè)晶胞中含有4個(gè)34x10－103“CuCl”，根據(jù)ρ＝＝，x＝1010。mV99.5NA4(4x10－103)3343499.5ρNA答案：(1)(2)sp2、sp3NNOC(3)面心立方最密堆積(4)①CuCl②共價(jià)③1010343499.5ρNA3(15分)(2018江西五市八校第二次聯(lián)考

6、)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子；E原子最外層有1個(gè)單電子，其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿電子；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2。則：(1)B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的，原因是________________。(2)A、B、C三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___________(用化學(xué)式表示)。(3)A的最簡單氫化物

7、分子的立體構(gòu)型為____________，其中A原子的雜化類型是____________雜化。(4)A的單質(zhì)中σ鍵的個(gè)數(shù)為____________，π鍵的個(gè)數(shù)為____________。(5)寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式：____________________________________。(6)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為ρgcm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a＝____________cm。(用