高三化學一輪復習選修3第二章分子結構與性質(zhì)復習提綱

1、1高三一輪復習高三一輪復習選修三第二章選修三第二章分子結構與性質(zhì)分子結構與性質(zhì)一.共價鍵共價鍵1、共價鍵是常見的化學鍵之一，共價鍵主要存在于電負性差較的原子之間，元素間形成的化學鍵一定是共價鍵，也有少數(shù)共價鍵存在于元素原子和非金屬元素原子間，如中的化學鍵。共價鍵具有_______性和_______性。2表示法電子式和結構式分子式H2N2H2ONH3CH4HCHOCO2電子式結構式3.分類（1）σ鍵和π鍵由兩個原子的某能級上的電子以___

2、______重疊形成的共價鍵稱為_________。其特征稱為_____對稱。由兩個原子的某能級的電子以_______重疊形成的共價鍵稱為，其特征是_________對稱，σ鍵比π鍵的強度_______。成鍵電子：σ鍵:SS、_____、______.π鍵:______。單鍵都是______、雙鍵中含有______σ鍵和______π鍵，叁鍵中含有______σ鍵和______π鍵σ鍵和π鍵總稱，是分子結構的價鍵理論中最基本的組成部分。

3、（2）極性鍵和非極性鍵由不同原子形成的共價鍵，電子對，是極性鍵，兩個鍵合電子，一個呈性，一個呈性；電子對不發(fā)生偏移的共價鍵是鍵。共價鍵的極性強弱與成鍵原子的有關，某種意義上說，離子鍵可看成極性極強的共價鍵。4、鍵參數(shù)１、鍵能概念：態(tài)態(tài)原子形成_________化學鍵所釋放出的_________能量，或破壞化學鍵形成態(tài)態(tài)原子所吸收的最能量。單位：_________（1）鍵能越大，化學鍵越______、越______斷裂，越生成。（2）成鍵

4、原子的半徑越，鍵能越（3）兩個原子間形成單鍵鍵能雙鍵鍵能參鍵鍵能（4）比較：C≡C鍵能CC鍵能，N≡N鍵能3NN鍵能。（5）化學反應的△H=鍵能之和鍵能之和2、鍵長概念：形成共價鍵的兩個原子的__________________鍵長越_________，往往鍵能________，共價鍵越_______，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定3、鍵角：多原子分子中的_________之間的夾角。寫出下列分子中的鍵角：CO2C2H2C2H4BF3CH4H2ONH

5、3鍵能、鍵長、鍵角是共價鍵的三個參數(shù)，鍵能、鍵長決定了共價鍵的_________；鍵角決定了分子的。3HCHOC2H4CO2BeCl2C2H2HCN五、配位鍵和配位化合物1、配位鍵指電子對__________________表示：AB電子對給予體電子對接受體條件：其中一個原子必須提供_________。另一原子必須能提供_________。2、配位化合物，簡稱配合物，通常把（或）與某些或（稱為)以鍵結合形成的化合物稱為配位化合物，簡稱配

6、合物。3、中心離子或中心原子，是指在配合物中_________孤電子對的離子或原子。4、配體：在配合物中_________孤電子對的分子或陰離子。5、配位數(shù)指與中心離子直接以配位鍵結合的配位原子個數(shù)，Cu2的配位數(shù)為________，Ag的配位數(shù)為_________。6、配合物由內(nèi)界和外界兩部分組成。_________的配體離子和分子通常不能電離。寫出[Cu(NH3)4]SO4的電離方程式：7、形成配合物時性質(zhì)的改變_________的

7、改變Fe3nSCN==[Fe(SCN)n](n3)由色變?yōu)樯玙________的改變Cu（OH）24NH3=[Cu(NH3)4]22OH—溶解度變8、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成_________，對應的離子方程式為____________________________________，繼續(xù)添加氨水，難溶物，得到__________________，對應的離子方程式為__________________________