初中化學(xué)第5單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、第五單元第五單元化學(xué)方程式化學(xué)方程式課題課題1質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律：1、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。微觀解釋?zhuān)涸诎l(fā)生化學(xué)變化過(guò)程中，只是物質(zhì)的分子破裂成為原子，而原子的種類(lèi)、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量均沒(méi)有發(fā)生變化，所以最終宏觀上物質(zhì)的總質(zhì)量守恒。2、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)該注意的問(wèn)題：?質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化?不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的

2、物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中?要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏?若化學(xué)反應(yīng)中有氣體生成，則驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)在密閉環(huán)境中進(jìn)行二、量守恒定律的外延：（6個(gè)不變）1、化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和不變；2、化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變；3、化學(xué)反應(yīng)前后，元素的質(zhì)量不變；4、化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)不變；5、化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目不變；6、化學(xué)反應(yīng)前后，原子的質(zhì)量不變；三、涉及的相關(guān)實(shí)驗(yàn)：1、鐵和硫酸銅反應(yīng)（可以驗(yàn)證質(zhì)量

3、守恒定律）反應(yīng)原理:FeCuSO4==FeSO4Cu注意事項(xiàng)：反應(yīng)前要先用砂紙將鐵釘打磨干凈反應(yīng)現(xiàn)象：鐵定表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色，天平仍然平衡2、白磷燃燒（可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律）反應(yīng)原理：4P5O22P2O5注意事項(xiàng)：因?yàn)榉磻?yīng)中有氣體生成，所以反應(yīng)應(yīng)在密閉環(huán)境中進(jìn)行錐形瓶底部細(xì)沙的作用：防止反映放出的熱量使錐形瓶底炸裂玻璃管的作用是：引燃白磷玻璃管上氣球的作用是：調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強(qiáng)，防止瓶塞崩開(kāi)2、化學(xué)方程式的意義：

4、①表明反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)的條件。②表示各反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)之比。③表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。物質(zhì)的質(zhì)量比==各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比例如：4P5O22P2O5該反應(yīng)中磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比為：（314）：（325）：（1422）=124：160：284也就說(shuō)明：124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。三、配平化學(xué)方程式的方法：1、觀察法：①定某

5、一化學(xué)式前面系數(shù)為1；②再逐個(gè)元素觀察配平；③最后要去掉分母2、最小公倍數(shù)法：①找突破口確定某元素；②找最小公倍數(shù)③求系數(shù)④觀察法配平其它元素3、奇數(shù)配偶數(shù)法：①找突破口確定某元素；②將奇數(shù)配成偶數(shù)；③用觀察法配平其它元素課題課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算一、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟1、設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；2、寫(xiě)：書(shū)寫(xiě)正確的化學(xué)方程式；3、找：找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系；4、列：列出比例式并求解；5、答：檢查