化學反應原理期中試題含答案

1、化學反應原理期中試題化學反應原理期中試題一、選擇題一、選擇題1、今有如下三個熱化學方程式：、今有如下三個熱化學方程式：H2（g）＋）＋12O12O2（g）＝）＝H2O（g）；）；ΔHΔH＝aKJmolaKJmol－1H2（g）＋）＋12O2（g）＝）＝H2O（l）；）；ΔH==bkJmol－1，2H2（g）＋）＋O2（g）＝）＝2H2O（l）；）；ΔH==ckJmol－1，關于它們的下列表述正確的是（關于它們的下列表述正確的是（）A它們

2、都是吸熱反應它們都是吸熱反應Ba、b和c均為正值均為正值Ca==bD2b2b==c2.2.在0.10.1molLmolL－1CHCH3COOHCOOH溶液中存在如下電離平衡：溶液中存在如下電離平衡：CHCH3COOHCOOHCHCH3COOCOO－＋H對于該平衡，下列敘述正確的是對于該平衡，下列敘述正確的是A.A.加入水時，平衡向逆反應方向移動加入水時，平衡向逆反應方向移動B.B.加入少量加入少量NaOHNaOH固體，平衡向正反應方向移

3、動固體，平衡向正反應方向移動C.C.加入少量加入少量0.10.1molLmolL－1HClHCl溶液，溶液中溶液，溶液中c(Hc(H)減小減小D.D.加入少量加入少量CHCH3COONaCOONa固體，平衡向正反應方向移動固體，平衡向正反應方向移動3、在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：、在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：2A()B(g)＋C(s)，達到化學平衡后，升高溫，達到化學平衡后，升高溫度，容器內氣體的密度增大

4、，則下列敘述正確的是度，容器內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是A.若正反應是吸熱反應，則若正反應是吸熱反應，則A為非氣態(tài)為非氣態(tài)B若正反應是放熱反應，則若正反應是放熱反應，則A為非氣態(tài)為非氣態(tài)C在平衡體系中加入少量在平衡體系中加入少量C，該平衡向逆反應方向移動，該平衡向逆反應方向移動D改變壓強對該平衡的移動一定無影改變壓強對該平衡的移動一定無影響4.反應反應A2B22AB在不同條件下，產物在不同條件下，產物AB百分含量隨時間變化關系如

5、圖所示，百分含量隨時間變化關系如圖所示，a為500℃，b為300℃時情況，時情況，c為300℃時從時間時從時間t3開始向容器中加壓的情況，則下開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是列敘述正確的是()A.A2、B2、AB均為氣體，正反應放熱均為氣體，正反應放熱BAB為氣體，為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應放熱中最少有一種為非氣體，正反應放熱C.AB為氣體，為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱中最少有一種為非

6、氣體，正反應吸熱D.AB為固體，為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱中最少有一種為非氣體，正反應吸熱5、在一恒定容積的容器中充入、在一恒定容積的容器中充入4molA和2molB發(fā)生如下反應：發(fā)生如下反應：2A（g）＋）＋B（g）==xC（g），達到，達到平衡后，平衡后，C的體積分數為的體積分數為W%。若維持容積和溫度不變，按。若維持容積和溫度不變，按1.2molA、0.6molB和2.8molC為起始為起始物質，達到平衡后

7、，物質，達到平衡后，C的體積分數仍為的體積分數仍為W%，則，則x的值為（的值為（）A.只能為只能為2B.只能為只能為3C.可能為可能為2，也可能為，也可能為3D.無法確定無法確定6.已知已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是的燃燒熱分別是285.8kJmol1、1411.0kJmol1和1366.8kJmol1，則由，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成反應生成C2H5OH(l)的△H為A44.2kJmol

8、1B44.2kJmol1C330kJmol1D330kJmol17下列關于熱化學反應的描述中正確的是下列關于熱化學反應的描述中正確的是AHCl和NaOH反應的中和熱反應的中和熱ΔH＝－＝－57.3kJmol－1，則，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱反應的中和熱ΔH＝2(－57.3)kJmol－1BCO(g)的燃燒熱是的燃燒熱是283.0kJmol－1，則，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的反應的ΔH＝2283.0k

9、Jmol－1C需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱8(07年高考海南化學卷年高考海南化學卷6)已知：已知：(1)Zn(s)＋12O2(g)=ZnO(s)；H=－348.3kJmol(2)2Ag(s)＋12O2(g)=Ag2O(s)；H=－31.0kJmol則Zn(s)＋Ag2O(s)=Zn

10、O(s)＋2Ag(s)的H等于等于A－－317.3kJmolB－－379.3kJmolC－－332.8kJmolD317.3kJmol9(07年高考江蘇卷年高考江蘇卷7)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；?H=49.0kJmol－1②CH3OH(g)＋12O2(g)=CO2(g)＋2H2(g

11、)；?H=－192.9kJmol－10反應過程反應物的總能量生成物的總能量CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2(g)能量?H主觀題部分主觀題部分1、在一定溫度下將、在一定溫度下將2mo1A和2mo1B兩種氣體混合于兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g)＋B（g)==2C（g)＋2D（g），2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?，請?zhí)?/p>

12、寫下面空白：（1）B的平衡濃度為的平衡濃度為______________。（2）A的轉化率為的轉化率為_____________。(3)用D表示的平均反應速率為表示的平均反應速率為_________。(4）如果縮小容器容積（溫度不變））如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度、平均相對分子質量，則平衡體系中混合氣體的密度、平均相對分子質量________、________。（兩空均填（兩空均填“增大增大”、“減少減少”或

13、“不變不變”）(5）如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加）如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加C和D各43mol，要使平衡時各物質的體，要使平衡時各物質的體積分數與原平衡相等，則還應加入積分數與原平衡相等，則還應加入_________molB物質。物質。2已知：已知：4NH3十5O2→4NO6H2O4NO十3O2十2H2O→4HNO3設空氣中氧氣的體積分數為設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣體積分數為，氮氣體

14、積分數為0.80請完成下列填空及計算請完成下列填空及計算(1)amolNO完全轉化為完全轉化為HNO3需要氧氣需要氧氣_______mol(2)為使為使NH3恰好完全氧化為一氧化氮，氨－空氣混合物中氨的體積分數為恰好完全氧化為一氧化氮，氨－空氣混合物中氨的體積分數為________(保留保留2位小數位小數)。(3)20.0moL的NH3用空氣氧化，產生混合物的組成為：用空氣氧化，產生混合物的組成為：NO18.0mol、O212.0mol

15、、N2150.0mol和一定和一定量的硝酸，以及其它成分。量的硝酸，以及其它成分。(高溫下高溫下NO和O2不反應不反應)計算氨轉化為計算氨轉化為NO和HNO3的轉化率。的轉化率。(4)20.0moL的NH3和一定量空氣充分反應后，再轉化為和一定量空氣充分反應后，再轉化為HNO3①在下圖中畫出在下圖中畫出HNO3的物質的量的物質的量n(A)和空氣的物質的量和空氣的物質的量n(B)關系的理論曲線。關系的理論曲線。②寫出當寫出當125≤n(B

16、)≤200時，時，n(A)和n(B)的關系式的關系式_________________________________。3、四川有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示、四川有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示(圖中某些轉化步驟及生圖中某些轉化步驟及生成物未列出成物未列出)：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝赫執(zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)(1)已知已知0.50.5molmol甲烷與甲烷與0.50.5molmol水蒸

17、汽在水蒸汽在t℃、pkPakPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣（合成氣）時，完全反應生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了吸收了akJkJ熱量，該反應的熱化學方程式是：熱量，該反應的熱化學方程式是：。(2)(2)在合成氨的實際生產過程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時分離出來，并將在合成氨的實際生產過程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時分離出來，并將分離出氨后的氮氣和氫氣循環(huán)利用，同時補充氮氣和氫氣。請運用

18、化學反應速率和化學平衡的觀點說明分離出氨后的氮氣和氫氣循環(huán)利用，同時補充氮氣和氫氣。請運用化學反應速率和化學平衡的觀點說明采取該措施的理由：采取該措施的理由：。(3)(3)當甲烷合成氨氣的轉化率為當甲烷合成氨氣的轉化率為75%75%時，以時，以5.60105.60107L甲烷為原料能夠合成甲烷為原料能夠合成L氨氣。氨氣。（假設體積均在標準狀況下測定）（假設體積均在標準狀況下測定）4、二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，

19、對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用、二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚。煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：請回答下列問題：（1）煤的氣化過程中產生的有害氣體煤的氣化過程中產生的有害氣體H2S用NaNa2COCO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：為：_________________

20、___________________________________________________________________________________________。（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：①2H2(g)(g)CO(g)CO(g)CH3OH(g)(g)；ΔHΔH＝－90.890.8kJmolkJmol－1②2CH3OH(g)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)CH

21、3OCH3(g)H2O(g)(g)；ΔHΔH＝－23.523.5kJmolkJmol－1③CO(g)CO(g)H2O(g)(g)CO2(g)(g)H2(g)(g)；ΔHΔH＝－41.341.3kJmolkJmol－1總反應：總反應：3H2(g)(g)3CO(g)3CO(g)CHCH3OCHOCH3(g)(g)CO2(g)(g)的ΔHΔH＝__________________；一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高一定條件下的密

22、閉容器中，該總反應達到平衡，要提高COCO的轉化率，可以采取的措施是的轉化率，可以采取的措施是____________________（填字母代號）（填字母代號）。a高溫高壓高溫高壓b加入催化劑加入催化劑c減少減少CO2的濃度的濃度d增加增加COCO的濃度的濃度e分離出二甲醚分離出二甲醚（3）已知反應已知反應②2CH②2CH3OH(g)OH(g)CHCH3OCHOCH3(g)(g)H2O(g)(g)某溫度下的平衡常數為某溫度下的平衡常數