化學(xué)反應(yīng)原理練習(xí)及答案

1、1練習(xí)練習(xí)1一、選擇題1.已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)△H=–566.0kJmol.由此判斷CO的燃燒熱是A.283.0kJmolB.566.0kJmolC.283.0kJD.566.0kJmol2.已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJmol，則C與1molO2反應(yīng)生成CO時(shí)的反應(yīng)熱ΔH為A－YkJmolB－(10X－Y)kJmolC－(5X－0.5Y)kJmo

2、lD＋(10X－Y)kJmol3.下列有關(guān)敘述正確的是A如右圖所示，測定中和熱時(shí)，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯B若用50mL0.55mo1L—1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL0.50mo1L—1的鹽酸和50mL0.50mo1L—1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測定的中和熱不相等C在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，再加進(jìn)標(biāo)準(zhǔn)液D進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，左手震蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動(dòng)活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液

3、液面的變化4.已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H=－393.5kJmol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJmol現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是A1：1B1：2C2：3D3：25.下列熱化學(xué)方程式中，放出的熱量最多的是ACH4(g)2O2(g)==CO2(g)2H2O(1)△HB2CH4(g)4O

4、2(g)==2CO2(g)4H2O(1)△HCCH4(g)2O2(g)==CO2(g)2H2O(g)△HD2CH4(g)4O2(g)==2CO2(g)4H2O(g)△H6.下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是A.碳和一氧化碳B.1mol碳和2mol碳C.3mol乙烯和苯D.淀粉和纖維素7.已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl

5、分子時(shí)釋放431kJ的能量則下列敘述正確的是A氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)B氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=183kJmolC氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=－183kJmolD氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=－183kJmol8.已知膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低。在室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時(shí)，放出熱量為3練習(xí)練習(xí)21.甲

6、醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)；△H=490kJmol－1②CH3OH(g)12O2(g)=CO2(g)2H2(g)；△H=－1929kJmol－1下列說法正確的是ACH3OH的燃燒熱為1929kJmol－1B反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)12O2(g)=CO2(g)2H2(g)的

7、△H－1929kJmol－12.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJmol－1BCH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJmol－1CCH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJmol－1D12CH4

8、（g）＋O2（g）＝12CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－890kJmol－13.熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝131.3kJmol表示A碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJD1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ4.在烴分子中去掉2個(gè)氫原子形成一

9、個(gè)雙鍵是吸熱反應(yīng)，大約需117kJmol～125KJmol的熱量，但1，3—環(huán)己二烯失去2個(gè)氫原子變成苯是放熱反應(yīng)，△H＝－23.4kJmol，以上事實(shí)表明A1，3—環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng)B苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反應(yīng)C1，3—環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定D苯比1，3—環(huán)己二烯穩(wěn)定5.已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A.C8H18（l）O2（g）=

10、8CO2（g）9H2O（g）；ΔH=48.40kJmol1225B.C8H18（l）O2（g）=8CO2（g）9H2O（l）；ΔH=5518kJmol1225C.C8H18（l）O2（g）=8CO2（g）9H2O（l）；ΔH=5518kJmol1225D.C8H18（l）O2（g）=8CO2（g）9H2O（l）；ΔH=48.40kJmol12256.氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為：