無機及分析化學第六章答案

1、1第六章第六章氧化還原平衡及氧化還原滴定法氧化還原平衡及氧化還原滴定法習題習題1下列物質中元素的氧化數。（1）CrO42－中的Cr（2）MnO42－中的Mn（3）Na2O2中的O（4）H2C2O42H2O中的C解答：(1)Cr：＋6；(2)Mn：＋6；(3)O：－1；(4)C：＋32.下列反應中，哪些元素的氧化數發(fā)生了變化？并標出氧化數的變化情況。（1）Cl2＋H2O＝HClO＋HCl（2）Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2（3）Cu＋2

2、H2SO4(濃)＝CuSO4＋SO2＋2H2O（4）K2Cr2O7＋6KI＋14HCl＝2CrCl3＋3I2＋7H2O＋8KCl解答：(1)Cl：from0to＋1－1(2)Cl：from0to－1；O：from－1to0(3)Cu：from0to＋2；S：from＋6to4(4)Cr：from＋6to＋3；I：from－1to03.用離子電子法配平下列在堿性介質中的反應式。（1）Br2＋OH－→BrO3－＋Br－（2）Zn＋ClO－→

3、Zn(OH)42－＋Cl－（3）MnO4－＋SO32－→MnO42－＋SO42－(4)H2O2＋Cr(OH)4－→CrO42＋H2O解答：(1)Br2＋12OH－＝2BrO3－＋6H2O＋10e（2e＋Br2＝2Br－）56Br2＋12OH－＝2BrO3－＋6H2O＋10Br－(2)Zn＋4OH－＝Zn(OH)42－＋2eH2O＋ClO－＋2e＝2OH－＋Cl－Zn＋H2O＋2OH－＋ClO－＝Zn(OH)42－＋Cl－35.Diagr

4、amgalvaniccellsthathavethefollowingreactions.(1)FeCu2=Fe2Cu(2)NiPb2=Ni2Pb(3)Cu2Ag=Cu22Ag(4)Sn2H=Sn2H2解答：（1）.(－)Fe|Fe2(c1)‖Cu2(c2)|Cu（＋）（2）.(－)Ni|Ni2(c1)‖Pb2(c2)|Pb（＋）（3）.(－)Cu|Cu2(c1)‖Ag(c2)|Ag（＋）（4）.(－)Sn|Sn2(c1)‖H(c2)|

5、H2Pd（＋）6.下列物質在一定條件下都可以作為氧化劑：KMnO4、K2Cr2O7、CuCl2、FeCl3、H2O2、I2、Br2、F2、PbO2試根據標準電極電勢的數據，把它們按氧化能力的大小排列成順序，并寫出它們在酸性介質中的還原產物。解答：氧化能力由大到小排列如下：解答：(3)KMnO4、(5)K2Cr2O7、(9)CuCl2、(7)FeCl3、(2)H2O2、(8)I2、(6)Br2、(1)F2、(4)PbO2在酸性介質中的還原

6、產物依次如下：Mn2、Cr3、Cu、Fe2、H2O、I－、Br－、F－、Pb27.Calculatethepotentialofacellmadewithastardbromineelectrodeastheanodeastardchlineelectrodeasthecathode.解答：已知φ?Cl2Cl－＝1.358V；φ?Br2(l)Br－＝1.087V則電動勢E?=φ?(＋)－φ?(－)＝1.358－1.087＝0.271（V

7、）8.Calculatethepotentialofacellbasedonthefollowingreactionsatstardconditions.(1)2H2S＋H2SO3→3S＋3H2O（2）2Br－＋2Fe3＋→Br2＋2Fe2＋(3)Zn＋Fe2＋→Fe＋Zn2＋(4)2MnO4－＋5H2O2＋6HCl→2MnCl2＋2KCl＋8H2O＋5O2解答：（1）0.308V（2）－0.316V（3）0.323V（4）0.828V