物質的量在化學方程式計算中的應用基礎練習題

1、第1頁，共4頁物質的量在化學方程式計算中的應用基礎題物質的量在化學方程式計算中的應用基礎題一、填空題一、填空題(共2121題，題分合計題，題分合計7373分)1.在室溫1.01105Pa的條件下，將30mLH2、10mLCO和170mLO2混合，點火使其反應，恢復到原來條件下，剩余氣體的體積是_______mL。2.將金屬M的硝酸鹽加熱分解，2MNO32M＋2NO2↑＋CO2↑，當加熱3.4gMNO3時，生成氣體共672mL(標準狀況)

2、，則M的相對原子量是______。3.用足量的MnO2和濃鹽酸反應得到1.5mol氯氣時，有____molHCl參加反應，其中被氧化的HCl是____mol，有____mol電子發(fā)生轉移。4.將標準狀況下22.4mL氯氣通入50mL1mol／L碘化鉀溶液，反應完全后，溶液中氯離子與碘離子的物質的量之比為____。5.將某三價金屬投入150mL2mol／L的某酸溶液中，恰好完全反應，得到氫氣6.72L(標準狀況下)。則該金屬的物質的量為_

3、___，可以確定該酸為____元酸。6.取7.8g鎂、鋁的合金跟足量的鹽酸反應，放出標準狀況下的氫氣8.96L。試求：（1）合金中鎂和鋁的質量比（2）合金中鎂和鋁物質的量之比7.100g溶質的質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液可以吸收標準狀況下的氯氣mL。8.煅燒100g石灰石樣品得到標準狀況下的二氧化碳氣體18.6L，則石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為。9.完全中和24.5g某二元酸，需消耗2mol／L的KOH溶液250mL，則此二元酸為_

4、___mol，二元酸的摩爾質量為____。10.0.2mol某元素的單質跟足量稀硫酸反應產(chǎn)生6.72L(標準狀況下)氫氣，則該元素的化合價是____。11.將2mol過氧化鈉放入足量水中，生成標準狀況下的氧氣L。12.加熱Na2CO3、NaHCO3的混合物74g，得到標準狀況下的二氧化碳2.8L，則混合物中Na2CO3的質量分數(shù)為，Na2CO3與NaHCO3物質的量之比為。二、單選題二、單選題(共8題，題分合計題，題分合計2424分)1

5、.等質量的鎂和鋁分別與足量稀硫酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比為A1∶2B2∶3C3∶4D8∶92.不同體積的相同物質的量濃度的KCl，CaCl2，F(xiàn)eCl3溶液分別用VmL1molL的AgNO3溶液與之反應，都可使Cl－離子恰好完全沉淀，則上述三種溶液的體積比是第3頁，共4頁5.4g氫氣與4g氧氣反應生成多少摩水分子？6.有Na2CO3和NaHCO3固體混合物137g，跟500ml鹽酸的恰好完全反應，此時生成的CO2氣體體積在標準

6、狀況下為336L。求混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別是多少摩爾？鹽酸的物質的量濃度為多少？7.有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0mL，加入足量BaCl2溶液，充分反應后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干，得到白色沉淀1.451g，將沉淀與過量鹽酸反應，得到112mLCO2氣體(標準狀況下)，求原溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質的量濃度。8.將8g氧化銅粉末在一氧化碳氣流中加熱片刻后，質量變?yōu)?.2g，問剩下的固體是混合