第三章思考題習題答案新

1、第3章酸堿滴定法酸堿滴定法思考題思考題1根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，什么是酸？什么是堿？什么是兩性物質(zhì)？各舉例說明。答：酸堿質(zhì)子理論認為：凡能給出質(zhì)子（H＋）的物質(zhì)都是酸；如HAc、HCl、NH4凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。如，NH3、F、CO32－，可以給出質(zhì)子，又可以接受質(zhì)子的物質(zhì)稱為兩性物質(zhì)。例如HCO3、H2PO4。2質(zhì)子理論和電離理論的不同點主要是什么？答：質(zhì)子理論和電離理論對酸堿的定義不同；電離理論只適用于水溶液，不適用于非水溶液，而質(zhì)

2、子理論適用于水溶液和非水溶液。3判斷下面各對物質(zhì)哪個是酸？哪個是堿？試按強弱順序排列起來。HAcAc－；NH3NH4；HCNCN－；HFF；H3PO4CO32－答：酸：H3PO4HFHAcHCNNH4堿：CO32NH3CNAcF4在下列各組酸堿物質(zhì)中，哪些屬于共軛酸堿對？（1）H3PO4—Na2HPO4；（2）H2SO4SO42；（3）H2CO3CO32；（4）HAcAc答：屬于共軛酸堿對是(4)HAcAc5寫出下列酸的共軛堿：H2PO

3、4－，NH4，HPO42，HCO3，H2O，苯酚。答：HPO42NH3PO43CO32OHC6H5O6寫出下列堿的共軛酸：H2PO4，HC2O4，HPO42，HCO3，H2O，C2H5OH。答：H3PO4，H2C2O4，H2PO4，H2CO3，H3O，C2H5OH27.HCl要比HAc強得多，在1molL－1HCl和1molL－1HAc溶液中，哪一個酸度較高？它們中和NaOH的能力哪一個較大？為什么？答：1molL1HCl溶液的酸度大。

4、由于HClNaOHNaClH2OHAcNaOHNaAcH2O1molL1HCl和1molL1HAc消耗的NaOH的量是一樣的，所以1molL1HCl和1molL1HAc溶液中和NaOH的能力一樣大。8寫出下列物質(zhì)的質(zhì)子條件：NH4CN；Na2CO3；(NH4)2HPO4；(NH4)3PO4；(NH4)2CO3；NH4HCO3答：NH4CN[H][HCN]=[NH3][OH]Na2CO3[HCO3][H]2[H2CO3]=[OH](NH4

5、)2HPO4[H][H2PO4]2[H3PO4]=[NH3][PO43][OH](NH4)3PO4[H]2[H2PO4]3[H3PO4][HPO42]=[NH3][OH](NH4)2CO3[H]2[H2CO3][HCO3]=[NH3][OH]NH4HCO3[H][H2CO3]=[NH3][CO32][OH]9有三種緩沖溶液，它們的組成如下：是不能用直接滴定法進行直接滴定的，也不能用返滴定法。14.用NaOH溶液滴定下列各種多元酸時會出現(xiàn)

6、幾個滴定突躍？分別應(yīng)采用何種指示劑指示終點？H2SO4，H2SO3，H2C2O4，H2CO3，H3PO4答：根據(jù)是否符合進行判斷，若各多元酸的濃度不小于49101021???aaaKKcK和0.1molL1，結(jié)果如下表：突躍數(shù)指示劑H2SO41酚酞，甲基橙等H2SO32Sp1甲基橙Sp2酚酞H2C2O41酚酞H2CO31酚酞H3PO42Sp1甲基橙Sp2酚酞15.有一堿液，可能為NaOH、Na2CO3、或NaHCO3，或者其中兩者的混合

7、物。今用HC1溶液滴定，以酚酞為指示劑時，消耗HCl體積為V1；繼續(xù)加入甲基橙指示劑，再用HCl溶液滴定，又消耗HCl體積為V2，在下列情況時，溶液由哪些物質(zhì)組成：(1)V1V2，V20；(2)V2V1，V10；(3)V1=V2；(4)V1=0，V20；(5)V10，V2=0答：(1)NaOHNa2CO3(2)NaHCO3Na2CO3(3)Na2CO3(4)NaHCO3(5)NaOH16.判斷下列情況對測定結(jié)果的影響：(1)用部分風化的

8、H2C2O42H2O標定NaOH溶液濃度。(2)用混有少量鄰苯二甲酸的鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH。(3)用吸收了CO2的NaOH溶液滴定H3PO4至第一化學(xué)計量點；若滴定至第二化學(xué)計量點，情況又怎樣？(4)已知某NaOH溶液吸收了二氧化碳，有0.4%的NaOH轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3。用此NaOH溶液測定HAc的含量。答：（1）因為c(NaOH)=，當H2C2042H2O有部分)NaOH()O2HOCH()O2HOCH(22222422VMm