高中化學物質的量和摩爾質量講解經典試題與精講精練

1、0物質的量和摩爾質量1.弄清以下概念及其它們之間的關系【例題分析】例1下列說法是否正確，若不正確，請加以改正。（1）水的摩爾質量是18g（2）1分子硫酸的質量是98g（3）1mol氮的質量為28g（4）摩爾是7個基本物理量之一（5）1摩爾物質中含有6.021023個微粒。例2假設某硫酸鋁溶液中含鋁離子3.011022個，求硫酸鋁的物質的量？硫酸根離子的質量？例3在某KI溶液中逐滴加入某濃度的AgNO3溶液，直至完全反應為止，發(fā)現加入的A

2、gNO3溶液質量等于沉淀質量，則AgNO3溶液的溶質質量分數為多少？氣體摩爾體積【導學】1.氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律比較：氣體摩爾體積阿伏加德羅定律研究對象氣體氣體溫度壓強0℃1atm同溫同壓微粒的量1mol相同數目分子氣體體積都約為22.4L體積相同2阿伏加德羅定律及其有關推論：（1）阿伏加德羅定律：溫度和壓強相同時相同體積的任何氣體都含有相同的分子數。（2）阿伏加德羅定律的推論：①同溫同壓時，氣體物質的體積與物質的量成正比②同溫

3、同壓時，氣體物質的摩爾質量與密度成正比③同溫同壓時，質量相同的氣體物質的體積與摩爾質量成反比④同溫同容時，氣體壓強與氣體的物質的量成正比一、摩爾1、阿伏加德羅常數（N0）：12克12C所含的原子數，近似的數值為6.021023?2、物質的量：用來衡量微觀粒子數量的物理量。其單位為摩爾，符號為mol1、物質的量只能適用于微觀粒子。、物質的量只能適用于微觀粒子。2、使用摩爾時必須指明微觀粒子的名稱或化學式、使用摩爾時必須指明微觀粒子的名稱或

4、化學式1、下列表示方法是否正確？為什么？1摩氮；5mol原子氫；1mol細菌2、2molCO2含多少個分子？多少個原子？怎樣確定1摩爾物質的質量呢？1摩爾物質的質量要數值上等于其化學式的式量，單位為克。3、摩爾質量：1摩爾物質的質量，在數值上等于其物質式量，單位為克摩1、求9克水中有多少個水分子。2、求6.021024個氧分子的質量。?二、關于摩爾質量的計算??????摩物質的量摩克摩爾質量克質量?2在化學反應方程式計算中的應用。在化學

5、反應方程式計算中的應用。【練習】1、14.2g氯氣在標準狀況下的體積是多少毫升？2、在標準狀況下，將1g鋅、1g鋁、1g鈉分別與足量的鹽酸反應，生成氫氣的體積由大到小的順序是怎樣的？3、在標準狀況下，15g一氧化碳和二氧化碳的混合物的體積為8.8升。計算這兩種氣體在混合前的質量和體積各是多少？（CO：4g、3.2LCO2：11g、5.6L）物質的量濃度物質的量濃度表示方法：用以1升溶液里含有多少溶質來表示溶液的濃度。單位為摩每升(mol

6、L))()()(LmolLmol溶液的體積溶質的物質的量物質的量濃度?【強調】理解物質的量濃度應注意的問題：體積為溶液的體積；單位【演示實驗】配制一定物質的量濃度(在演示過程中向學生講解配制一定物質的量濃度的步驟、使用儀器和注意事項)【歸納】2、配制方法：計算→稱量或量取→溶解→轉移→洗滌→振蕩→定容→搖勻【思考】1、用29.3克的氯化鈉溶于1L水是否能得到0.5molL的溶液？1、用29.3克的氯化鈉溶于970.7克水是否能得到0.5

7、molL的溶液？2、在上述配制過程中若遺漏了”洗滌”所配溶液的濃度比0.5molL大還是小3、在上述配制過程中若仰視觀察刻度所配溶液的濃度比0.5molL大還是小【練習】求下列溶液的物質的量濃度.1、1L溶液中含有11.7gNaCl；2、標準狀況下140L氯化氫氣體完全溶于水后，配成500ml溶液。【練習】填寫下表的空格(投影)溶液名稱溶液名稱溶液體積（溶液體積（L）溶質的物質的量溶質的物質的量（mol）溶液的濃度溶液的濃度（molL）

8、溶質的質量（溶質的質量（g）氫氧化鈉溶液0.52硫酸溶液598氯化鈉溶液20.25氫氧化鉀溶液NM在物質的量濃度溶液中溶質微粒數的數目：在物質的量濃度溶液中溶質微粒數的數目：1、對不能電離的物質來說，體積相同物質的量濃度相同的溶液都含有相同的溶質分、對不能電離的物質來說，體積相同物質的量濃度相同的溶液都含有相同的溶質分子數；子數；2、對溶質能電離的物質來說情況就較復雜，如、對溶質能電離的物質來說情況就較復雜，如1molNaCl中含的微粒

9、數（離子）為中含的微粒數（離子）為2倍的阿伏加德羅常數。倍的阿伏加德羅常數。2、2L硫酸溶液中含有1mol硫酸，溶質的質量為多少？物質的量濃度為多少？含的微粒數為多少？從中取出100ml溶液，它的濃度為多少？溶質的質量為多少？3、中和1L0.5molL氫氧化鋇溶液，需要2molL的鹽酸溶液多少毫升？【例題】要配制250ml0.1molL鹽酸，需要12molL的濃鹽酸多少毫升？（2.1ml）【歸納】把一定量的濃溶液加水稀釋到一定濃度的稀溶

10、液時，溶質的質量和物質的量都不變。即：V濃M濃=V稀V稀或W濃X%濃=W稀X%稀【討論】溶液的溶質質量分數和溶液的物質的量濃度之間有什么不同？【例題】計算下列溶液的物質的量濃度。1、36.5%的鹽酸（密度1.19gcm3）2、63%的硝酸（密度1.2gcm3）[解]1、1升鹽酸中的質量為10001.19gcm3=1190g?1升鹽酸中含HCl的質量為1190g36.5%（g）?1升鹽酸中含HCl的物質的量為1190g36.5%36.5=

11、11.9（mol）??因此，鹽酸溶液的物質的量濃度為11.9molL2、1升硝酸中的質量為10001.2gcm3?1升硝酸中含HCl的質量為10001.2gcm363%（g）??1升硝酸中含HCl的物質的量為10001.2gcm363%63=12（mol）因此，硝酸溶液的物質的量濃度為12molL???【歸納歸納】物質的量濃度和質量分數之間的換算關系：物質的量濃度和質量分數之間的換算關系：??)(%)()(1000)(molgXmlgL

12、Lmol溶質的摩爾質量溶質的質量分數密度物質的量濃度???【練習】1、W克a%的硫酸溶液和V毫升水混合后，得到密度為d克厘米3的稀硫酸，求稀硫酸的物質的量濃度和溶質的質量分數。2、用1體積水吸收560體積（標準狀況）的氨，所得氨水的密度為0.89gL。求氨水的物質的量濃度和溶質的質量分數。（16molL、30%）3例題精講一、質量守恒定律的直接應用[例1]有一在空氣里暴露過的KOH固體樣品，經分析其含水7.65%，含K2CO34.32%