高中化學離子反應知識點總結精講精練

1、離子反應和離子方程式知識點詳解考點一考點一電解質、非電解質、強電解質、弱電解質電解質、非電解質、強電解質、弱電解質1.電解質、非電解質電解質非電解質定義在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物本質在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能發(fā)生電離的化合物導電實質產生了自由移動的離子沒有產生自由移動的離子結構特點離子化合物和某些具有極性鍵的共價化合物某些共價化合物共同點均為化合物

2、注意點電解質非、電解質的區(qū)分與化合物的水溶性無關.舉例NaClBa(OH)2CH3COOHCH3CH2OHC12H22O112.強電解質、弱電解質強電解質弱電解質定義在水溶液中能全部電離的電解質在水溶液中只能部分電離的電解質電離程度完全部分電離平衡不存在存在溶液中存在微粒種類水合離子、水分子水合離子、水分子弱電解質分子電離過程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡相互關系均為電解質。在相同條件下強電解質溶液的導電能力強于弱電解質溶液電

3、離方程式書寫規(guī)律用等號HnA=nHAn用可逆符號弱酸分步電離HnAHHA(n1)，HA(n1)HH2A(n2)舉例強酸：HClH2SO4HNO3HClO4HBrHI強堿：KOHNaOHBa(OH)2等.絕大部分鹽：BaSO4BaCl2.等弱酸：CH3COOHHCNH2SH2CO3等弱堿：NH3H2OCu(OH)2等.H2O及小部分鹽：(CH3COO)2Pb等.[例1]下列物質屬于電解質的是（）③刪去方程式兩邊不參加反應的離子符號：Ba2

4、SO42=BaSO4↓④檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。特別提醒：常見離子方程式的書寫錯誤（1）不配平（一般表現(xiàn)為等式兩邊原子不守恒或電荷數不守恒）。如Fe3Cu=Cu2Fe2；NaH2O=NaOHH2↑（2）該改的不改或不該改的改了。如Na2O溶于水：O2H2O=2OH；大理石和稀鹽酸反應：CO322H=CO2↑H2O；醋酸銨溶液與燒堿溶液共熱：CH3COONH4OH=CH3COONH3↑H2O；乙醛做銀鏡反應：

5、CH3CHO2[Ag(NH3)2]OH→CH3COONH42Ag↓3NH3H2O等等……（3）與反應事實不相符合。如鐵片溶于稀HCl：2Fe6H=2Fe33H2↑；鋁條溶于稀HNO3：2Al6H=2Al33H2↑（4）不是離子反應的寫離子方程式。離子反應發(fā)生在水溶液中或熔融狀態(tài)下，否則就不能寫離子方程式。如濃硫酸與食鹽共熱制HCl；濃硫酸與Cu共熱制SO2；實驗室制CH4和NH3等都無離子方程式。（5）亂用↑、↓、==、符號。如FeCl

6、3溶液的水解：Fe33H2O=Fe(OH)3↓3H；F2通入水中：2F22H2O=4HFO2↑；Na2CO3的水解：CO32H2O=HCO3OH（6）多步水解或電離的方程式一步完成或水解與電離方程式分不清楚。如Na2S溶于水：S22H2OH2S2OH；H2S溶于水：H2S2HS2。（7）漏寫一種產物。如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Ba2SO42=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4：HOH=H2O。（8）隨便約

7、簡或不約簡。如Ba(OH)2溶液不斷滴加稀H2SO4：Ba2HOHSO42=BaSO4↓H2O；Al2(SO4)3溶液中加氨水：2Al36NH3H2O=2Al(OH)3↓6NH4[例2]（2008上海）下列離子方程式書寫正確的是（）A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2AgS2==Ag2S↓B.過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClOCO2H2O==HCO3HClOC.向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液CO322H=

8、=CO2↑H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3Ba22OH==BaSO3↓SO322H2O[解析]CH3COOH為弱電解質，不可拆開寫成離子形式，故C不正確；因加入的NaHSO3溶液少量，則在反應中Ba(OH)2過量，書寫離子方程式時應以少量的NaHSO3為主，其離子方程式應為：HSO3Ba2OH==BaSO3↓H2O，故D不正確。[答案]AB考點三考點三溶液中的離子共存溶液中的離子共存1.離子共存條件：同