高中化學必修一二知識點總結

1、1高中化學必修高中化學必修1知識點歸納總結知識點歸納總結第一章第一章從實驗學化學從實驗學化學第一節(jié)第一節(jié)化學實驗基本方法化學實驗基本方法一、熟悉化學實驗基本操作一、熟悉化學實驗基本操作危險化學品標志，如酒精、汽油——易然液體；濃H2SO4、NaOH（酸堿）——腐蝕品二、混合物的分離和提純：二、混合物的分離和提純：1、分離的方法：①過濾：固體(不溶)和液體的分離。②蒸發(fā)：固體(可溶)和液體分離。③蒸餾：沸點不同的液體混合物的分離。④分液：

2、互不相溶的液體混合物。⑤萃取：利用混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。2、粗鹽的提純：（1）粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質（2）步驟：①將粗鹽溶解后過濾；②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、過量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后過濾；③得到濾液加鹽酸(除過量的

3、CO32－、OH－)調pH=7得到NaCl溶液；④蒸發(fā)、結晶得到精鹽。加試劑順序加試劑順序關鍵關鍵：（：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之后；（之后；（ⅱ）鹽酸放最后。）鹽酸放最后。3、蒸餾裝置注意事項：①加熱燒瓶要墊上石棉網；②溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口進，上口出。4、從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應符合原則：①被萃取的物質在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多；②萃取劑與原溶液溶

4、劑互不相溶③萃取劑不能與被萃取的物質反應。三、離子的檢驗：三、離子的檢驗：①SO42－：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。③CO32－：（用B

5、aCl2溶液、稀鹽酸檢驗）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32－。第二節(jié)第二節(jié)化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用1、物質的量（物質的量（n）是國際單位制中7個基本物理量之一。2、五個新的化學符號：、五個新的化學符號：概念、符號定義注意事項物質的量：n衡量一定數目粒子集體的物理量①摩爾(mol)是物質的量的單位，只能用來衡量微觀粒子：原子、分

6、子、離子、原子團、電子、質子、中子等。②用物質的量表示微粒時，要指明粒子的種類。阿伏加德羅常數：NA1mol任何物質所含粒子數。NA有單位：mol－1或mol，讀作每摩爾，NA≈6.021023mol－1。摩爾質量：M單位物質的量物質所具有的質量①一種物質的摩爾質量以gmol為單位時，在數值上與其相對原子或相對分子質量相等。②一種物質的摩爾質量不隨其物質的量變化而變3⑥溶質溶解后轉移至容量瓶時，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次

7、，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因為燒杯及玻璃棒會粘有少量溶質，只有這樣才能盡可能地把溶質全部轉移到容量瓶中。第二章第二章化學物質及其變化化學物質及其變化第一節(jié)第一節(jié)物質的分類物質的分類1、掌握兩種常見的分類方法：、掌握兩種常見的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。2、分散系及其分類：、分散系及其分類：（1）分散系組成：分散劑和分散質，按照分散質和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。（2）當分散劑為液體時，根據分散質粒子大小可以將

8、分散系分為溶液、膠體、濁液。分散系溶液膠體濁液分散粒子直徑＜1nm1～100nm＞100nm外觀均一透明穩(wěn)定均一透明介穩(wěn)體系不均一不透明不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能實例食鹽水Fe(OH)3膠體泥漿水3、膠體：、膠體：（1）常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質溶液、有色玻璃、墨水等。（2）膠體的特性：能產生丁達爾效應。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達爾效應。膠體與其他分散系的

9、本質區(qū)別本質區(qū)別是分散質粒子大小。（3）Fe(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。第二節(jié)第二節(jié)離子反應離子反應一、電解質和非電解質一、電解質和非電解質電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電能導電的化合物。1、化合物非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電都不能導電的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質。）（1）電解質和

10、非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。（2）酸、堿、鹽和水都是電解質（特殊：鹽酸(混合物)電解質溶液）。（3）能導電的物質不一定是電解質。能導電的物質：電解質溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質和石墨。電解質需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導電。固態(tài)電解質(如：NaCl晶體)不導電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導電。2、溶液能夠導電的原因：有能夠自由移動的離子。3、電離方程式：要注意配平配平，原子個數原子個數守恒，電荷數電荷數守

11、恒。如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－二、離子反應：二、離子反應：1、離子反應發(fā)生的條件：離子反應發(fā)生條件：生成沉淀、生成氣體、水。2、離子方程式的書寫：（寫、拆、刪、查）①寫：寫出正確的化學方程式。（要注意配平。）②拆：把易溶的強電解質（易容的鹽、強酸、強堿）寫成離子形式?！锍Ｒ姵Ｒ娨兹艿膹婋娊赓|有：三大強酸三大強酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大強堿四大強堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清