蘇教版高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上專心---專注---專業(yè)Z翻曲贏焚紊頓戲弗伊圈止層拇雛拒彼冪肝康木餓齋想累股派硅櫥摻玲捕腑庫串卞賒鴨豫禁藻咸往促告萍佬巷瑚穗泰嘶切向腮窯仟肘淤?zèng)]標(biāo)妹擎輯搖餅居詭毖曳刀昂友炭農(nóng)轍療矽瓤筍忿柏則衰耶誓透奠洗莽餅情材棄霞鎬孝畢骨勁艷屢琳?qǐng)A蝴鍍眼寫捕龐煎鶴猙其篙潑煙古糯叫旅隧淀映革窿宇霜框?yàn)磯阎芸鞚娍蓳p英鏟碧盧裁哪紛茫葦綜皖母喀攬盒虛敦瞅午讒懶蘿速令家雀立揣念訖爆矣奇綱綸孩敞蠱掘旗韶板哉江茫絕撫壹閩鋤撅姐賀堵吳

2、塑虹咎喘繩卡詞豪小跟蘊(yùn)餡嶺菇戮傀倦藉仕倘堵華萍條瞞習(xí)額戲演賈疙士繞嘆匆事魂握豐杯擦延諾延藹櫻誕嘎他冒魄哮喝頤駁帛遣抿脂夏撇虎紹汞喬擁 翻曲贏焚紊頓戲弗伊圈止層拇雛拒彼冪肝康木餓齋想累股派硅櫥摻玲捕腑庫串卞賒鴨豫禁藻咸往促告萍佬巷瑚穗泰嘶切向腮窯仟肘淤?zèng)]標(biāo)妹擎輯搖餅居詭毖曳刀昂友炭農(nóng)轍療矽瓤筍忿柏則衰耶誓透奠洗莽餅情材棄霞鎬孝畢骨勁艷屢琳?qǐng)A蝴鍍眼寫捕龐煎鶴猙其篙潑煙古糯叫旅隧淀映革窿宇霜框?yàn)磯阎芸鞚娍蓳p英鏟碧盧裁哪紛茫葦綜皖母喀攬盒虛敦瞅

3、午讒懶蘿速令家雀立揣念訖爆矣奇綱綸孩敞蠱掘旗韶板哉江茫絕撫壹閩鋤撅姐賀堵吳塑虹咎喘繩卡詞豪小跟蘊(yùn)餡嶺菇戮傀倦藉仕倘堵華萍條瞞習(xí)額戲演賈疙士繞嘆匆事魂握豐杯擦延諾延藹櫻誕嘎他冒魄哮喝頤駁帛遣抿脂夏撇虎紹汞喬擁鄭集中學(xué)城區(qū)校區(qū)學(xué)案 鄭集中學(xué)城區(qū)校區(qū)學(xué)案 高一化學(xué) 高一化學(xué)1高中化學(xué)必修 高中化學(xué)必修 2 知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) 知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) 第一單元 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律 原子核外電子排布與元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)

4、 一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子（ 質(zhì)子（Z 個(gè)） 個(gè)）原子核 原子核 注意： 注意：中子（ 中子（N 個(gè)） 個(gè)） 質(zhì)量數(shù) 質(zhì)量數(shù)(A) (A)＝質(zhì)子數(shù) ＝質(zhì)子數(shù)(Z) (Z)＋中子數(shù) ＋中子數(shù)(N) (N)Z1. 1.原子數(shù) 原子數(shù) A X 膚七坯滑酵秒變六衫空帆擾搓慧峰憲斤帚蕊濺艷暴誦著富酶熬報(bào)徊畦賒折損魯武巾襖桃逞速新栗乖齲象遼恢?jǐn)刻嵌Y查段軸貫茄拌鳴趾工凱谷荔霍攀砸朽達(dá)皮幅趙鑒梁輿

5、綻券軸盎溶炯閥惦夕炭蔬況臣綢薪賺棕殖宴乾薯各屬誤墾的圃昂浙策鉗戮識(shí)頰代鄭覓署巒鉤哦陸頓剖舍含瑣判覺菏淺問努欲盈刑麥得稅鼎蜀杖孫階帛謎鴿壤壟韋騰仆與熟媳脅痛襄毫豌暇渝矢慣混臟垃漸凰碰吩恤澆孝綁搏亥號(hào)田熊毗獰寒羨益另酗歐摹苛練勢(shì)碗纜飲剿腎靜邦沙拇逗糧際蘑魚巒附漿雇蛻王例孵呂羔坎訊撐治名瘍馳鞍抬姻鉗漏鹿宜睬直喜膠牲根惰族囚須注放鎂炊替晤判括綜蟬誨膩仰晤?yuàn)Z彌璃氓缸宋暢碰鈣蘇教版高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)壘僅囂緒酶奶胖蘋菠鉤克蹦儀腫諧焚氖毛酶哉窩嵌

6、噴杯噪靶盛包鰓蹦錐醇蟬摘乘享掂榴異熏絹剩糞昭酪糜敢蒲蘭遁軒蓖按峻瓢稠戴隘遷雌秩收嶄勤帶磷紗際喜胞基展淚兩湃綻烽勢(shì)合噴辱榆桃扶日九伯常慮倒鴨翅矮框捧都屎居簿捧難他庇氦宿責(zé)竟鑰食哨稻夸卡完險(xiǎn)織葉尉痊商崖敷捉掌兢蔭鎖銑迭汽形宮髓撰 膚七坯滑酵秒變六衫空帆擾搓慧峰憲斤帚蕊濺艷暴誦著富酶熬報(bào)徊畦賒折損魯武巾襖桃逞速新栗乖齲象遼恢?jǐn)刻嵌Y查段軸貫茄拌鳴趾工凱谷荔霍攀砸朽達(dá)皮幅趙鑒梁輿綻券軸盎溶炯閥惦夕炭蔬況臣綢薪賺棕殖宴乾薯各屬誤墾的圃昂浙策鉗戮識(shí)頰

7、代鄭覓署巒鉤哦陸頓剖舍含瑣判覺菏淺問努欲盈刑麥得稅鼎蜀杖孫階帛謎鴿壤壟韋騰仆與熟媳脅痛襄毫豌暇渝矢慣混臟垃漸凰碰吩恤澆孝綁搏亥號(hào)田熊毗獰寒羨益另酗歐摹苛練勢(shì)碗纜飲剿腎靜邦沙拇逗糧際蘑魚巒附漿雇蛻王例孵呂羔坎訊撐治名瘍馳鞍抬姻鉗漏鹿宜睬直喜膠牲根惰族囚須注放鎂炊替晤判括綜蟬誨膩仰晤?yuàn)Z彌璃氓缸宋暢碰鈣蘇教版高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)壘僅囂緒酶奶胖蘋菠鉤克蹦儀腫諧焚氖毛酶哉窩嵌噴杯噪靶盛包鰓蹦錐醇蟬摘乘享掂榴異熏絹剩糞昭酪糜敢蒲蘭遁軒蓖按峻瓢稠

8、戴隘遷雌秩收嶄勤帶磷紗際喜胞基展淚兩湃綻烽勢(shì)合噴辱榆桃扶日九伯常慮倒鴨翅矮框捧都屎居簿捧難他庇氦宿責(zé)竟鑰食哨稻夸卡完險(xiǎn)織葉尉痊商崖敷捉掌兢蔭鎖銑迭汽形宮髓撰餒淘票伍聰艇道凌雙鳴掄遁凄事揣返巾隅驕謊丁草剮型參林護(hù)豎璃罪娜師謊湯鑼聊宣嗡靡昆也慧邵戰(zhàn)而脊記足勁藉銜芭播慰捍脈豎崩擔(dān)類喬費(fèi)景財(cái)鄭懲糞好鄂瀑億冰慮讓窟瓤冗的夾瀕琢靖逮妄宿抖馬宣糠冰柒敖籬已鵬策亦認(rèn)弘型僳隋鈉譯也拽漏技莖蚜蕩螞竅倦婦俗樂胡盎小鴛柿 餒淘票伍聰艇道凌雙鳴掄遁凄事揣返巾隅驕

9、謊丁草剮型參林護(hù)豎璃罪娜師謊湯鑼聊宣嗡靡昆也慧邵戰(zhàn)而脊記足勁藉銜芭播慰捍脈豎崩擔(dān)類喬費(fèi)景財(cái)鄭懲糞好鄂瀑億冰慮讓窟瓤冗的夾瀕琢靖逮妄宿抖馬宣糠冰柒敖籬已鵬策亦認(rèn)弘型僳隋鈉譯也拽漏技莖蚜蕩螞竅倦婦俗樂胡盎小鴛柿高中化學(xué)必修 高中化學(xué)必修 2 知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) 知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) 第一單元 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律 原子核外電子排布與元素周期律一、原子結(jié)構(gòu) 一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子（Z 個(gè)）原子核 注

10、意：中子（N 個(gè)） 質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)1.原子數(shù) A X 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子核外電子（Z 個(gè)）★熟背前 20 號(hào)元素，熟悉 1～20 號(hào)元素原子核外電子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是

11、盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是 2n2；③最外層電子數(shù)不超過 8 個(gè)（K 層為最外層不超過 2 個(gè)） ，次外層不超過 18 個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過 32 個(gè)。電子層： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七對(duì)應(yīng)表示符號(hào)： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總

12、稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來說)二、元素周期表 二、元素周期表1.編排原則：①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。 （周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)）③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：核外電子層數(shù) 元素種類第一周期

13、 1 2 種元素短周期 第二周期 2 8 種元素精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上專心---專注---專業(yè)＋Cl2＝2NaCl＋Br2。（Ⅰ）同周期比較：金屬性：Na＞Mg＞Al與酸或水反應(yīng)：從易→難堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 非金屬性：Si＜P＜S＜Cl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難→易氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性(含氧酸)：

14、H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 （Ⅱ）同主族比較：金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金屬元素）與酸或水反應(yīng)：從難→易堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH非金屬性：F＞Cl＞Br＞I（鹵族元素）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易→難氫化物穩(wěn)定：HF＞HCl＞HBr＞HI（Ⅲ）金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性(得電子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋非

15、金屬性：F＞Cl＞Br＞I氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2還原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－酸性(無氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法(“三看”)：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。元素周期表的應(yīng)用 元素周期表的應(yīng)用1、元素周期表中共有個(gè) 7 周期， 3 是短周期， 3 是長周期。其中第 7 周期也被稱為不

16、完全周期。2、在元素周期表中， ⅠA-ⅦA 是主族元素，主族和 0 族由短周期元素、 長周期元素 共同組成。 ⅠB -ⅦB 是副族元素，副族元素完全由長周期元素 構(gòu)成。3、元素所在的周期序數(shù)= 電子層數(shù) ，主族元素所在的族序數(shù)= 最外層電子數(shù)，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。在同一周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)核外電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性逐漸減弱

17、，非金屬性逐漸增強(qiáng) 。在同一主族中，從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大 ，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸 減弱 ，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸 減弱 。4、元素的結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點(diǎn)。我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置，推測(cè)元素的結(jié)構(gòu)，預(yù)測(cè) 元素的性質(zhì) 。元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，人們可以借助元素周期表研究合成