高三化學(xué)“阿伏伽德羅常數(shù)”的計(jì)算復(fù)習(xí)專(zhuān)題

1、12016年高三化學(xué)年高三化學(xué)“阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)”的計(jì)算復(fù)習(xí)專(zhuān)題的計(jì)算復(fù)習(xí)專(zhuān)題阿伏伽德羅常數(shù)的研究對(duì)象是微觀粒子：分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、共用電子對(duì)（共價(jià)鍵）等。它們都要通過(guò)物質(zhì)的量n聯(lián)系起來(lái)，正確理解概念，準(zhǔn)確掌握它們之間的計(jì)算關(guān)系，是解決這類(lèi)問(wèn)題的基礎(chǔ)。有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)是高考命題中的熱點(diǎn)理論知識(shí)，在元素化合物知識(shí)、化學(xué)用語(yǔ)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)及化學(xué)計(jì)算中體現(xiàn)得淋漓盡致，近十年來(lái)重現(xiàn)率達(dá)90%。一、阿伏伽德羅常數(shù)正誤判

2、斷的注意以下幾點(diǎn)：一、阿伏伽德羅常數(shù)正誤判斷的注意以下幾點(diǎn)：1物質(zhì)的狀態(tài)：如水在標(biāo)況下是為液體或固體、HF為液體；SO3在標(biāo)況下是固體，通常狀況下是液體；而CHCl3、戊烷及碳原子數(shù)大于五的低碳烴，在標(biāo)況下為液態(tài)或固態(tài)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等物質(zhì)都不是氣態(tài)。2特殊物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)，如稀有氣體為單原子分子，O3、P4為多原子分子等。3特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、T2O、18O2等。4某些離子如Fe3、Al

3、3，還有某些原子團(tuán)如NH4、HCO3－在水溶液中發(fā)生水解，使其數(shù)目減少。5特殊的氧化還原反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計(jì)算，如Na2O2H2O、H2SSO2等。6凡是用到22.4Lmol－1時(shí)，要注意是否處于標(biāo)況下、是否為氣體。7常見(jiàn)的可逆反應(yīng)如2NO2N2O4，弱電解質(zhì)的電離平衡等。8一定條件下混合氣體的質(zhì)量或所含原子的個(gè)數(shù)，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO和C2H4混合氣體的總質(zhì)量為28g.9膠粒是許多分子的集合體，如1mol鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵

4、膠體后，膠粒數(shù)遠(yuǎn)小于NA。二、二、【例題例題】關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)20個(gè)問(wèn)題匯總。下表中各種說(shuō)法是否正確(用”√、”表示)？簡(jiǎn)要解釋原因。敘述判斷解釋原因1）2.24LCO２中含有的原子數(shù)為0.3NA2）1L1molL－1的FeCl3溶液中鐵離子數(shù)目為NA個(gè)3）56gFe與硝酸反應(yīng)時(shí)失去電子3NA4)44gCO２中含有的C=O鍵數(shù)為2NA5）常溫下，1.12L甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)目為0.5NA6）1mol鐵與足量的C12反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子

5、數(shù)為2NA7）1mol鈉與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成Ｈ2分子數(shù)目為0.5NA8）30g甲醛中含共用電子對(duì)數(shù)為４NA3?7.8g過(guò)氧化鈉粉末與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.26.021023?7.1gCl2與足量Ca(OH)2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA?1.5molNO2與足量H20反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA?由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA?近年來(lái)，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)由100個(gè)碳原子構(gòu)成具有完美對(duì)稱(chēng)性的C100分

6、子，則一個(gè)C100分子的質(zhì)量為1200NAg?標(biāo)況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28克?標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共896L，在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為02NA?標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA?含HC11.0mol的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，生成Cl2的分子數(shù)為0.25NA四、鏈接高考四、鏈接高考１.【2013廣東高考】設(shè)NA

7、為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子B1L0.1molL－1的氨水中有NA個(gè)NH4C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)2NA電子2【2014廣東高考】設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是A.1mol甲苯含有6nA個(gè)C－H鍵B.18gH2O含有10nA個(gè)質(zhì)子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有nA個(gè)NH3分子D.56g鐵片投入足量濃

8、H2SO4中生成nA個(gè)SO2分子3【2015廣東高考】設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子B1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含nA個(gè)原子D3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個(gè)電子4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA。B銅的電解精煉時(shí)，陽(yáng)極

9、上每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)就溶解銅原子數(shù)NA個(gè)。C用銅作陽(yáng)極電解稀硫酸溶液時(shí)，每生成1mol氫氣時(shí)，陽(yáng)極上就失去2NA個(gè)電子。D1molOH在電解過(guò)程中被氧化時(shí)，提供的電子數(shù)目為NA個(gè)。5【2015海南高考】下列指定微粒的數(shù)目相等的是（）A等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)C同溫、同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)6【2015上海高考】將O2和NH