高三二輪專題復(fù)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)教學(xué)設(shè)計

1、高三二輪專題復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計化學(xué)平衡常數(shù)考綱要求：考綱要求：（6）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡①了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。②了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。③了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。④了解化學(xué)平衡建立的過程。了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)的計算。⑤理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識并能利用相關(guān)理論解析其一般規(guī)律。⑥了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生

2、活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。高考分析：高考分析：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是高考的必考內(nèi)容，其主要命題的內(nèi)容有：①化學(xué)反應(yīng)速率影響因素及其計算；②化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及其影響因素；③應(yīng)用平衡移動的原理判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；④化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖像分析；⑤轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的含義及相關(guān)計算將化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的原理與化工生產(chǎn)、生活實際相結(jié)合的題目是最近幾年高考命題的熱點，特別是化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素及其計算是新教材增加的內(nèi)容，

3、高考的熱點。學(xué)情分析：學(xué)情分析：從解題得分的統(tǒng)計可以發(fā)現(xiàn)：學(xué)生不能靈活的利用平衡移動的規(guī)律解決有關(guān)平衡的問題，特別是復(fù)雜點的問題往往感到觸手無策；對平衡常數(shù)的理解僅停留在概念定義層面，不能充分發(fā)揮它解決平衡問題的功能。復(fù)習(xí)目標(biāo)：復(fù)習(xí)目標(biāo)：1.加深學(xué)生對化學(xué)平衡常數(shù)的理解，并熟練的利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)的計算，提高解題技能。2幫助學(xué)生將化學(xué)平衡、平衡常數(shù)等知識點進(jìn)行系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。教學(xué)過程：教學(xué)過程：1.展示考綱要求：展示考綱要求：化學(xué)

4、反應(yīng)速率和化學(xué)平衡①了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。②了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。③了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。④了解化學(xué)平衡建立的過程。了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)的計了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)的計算。算。⑤理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識并能利用相關(guān)理論解析其一般規(guī)律。⑥了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)

5、和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。講解：化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素及其計算是新教材增加的內(nèi)容，是高考的熱點。2013、2014年新課標(biāo)全國Ⅰ卷、Ⅱ卷均考查了化學(xué)平衡常數(shù)這一知識點。Qc＞Kc反應(yīng)逆向進(jìn)行可見只要知道一定溫度下，某一反應(yīng)的平衡常數(shù)，并且知道反應(yīng)物及產(chǎn)物的濃度，就能判斷該反應(yīng)是平衡狀態(tài)還是向某一方向進(jìn)行。3.考點分析（多媒體展示）：考點分析（多媒體展示）：（1）考查化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫：以反應(yīng)：mA（g）nB（g）pC（g）qD（

6、g）為例，K=。注意點：由于固體或純液體的濃度是一常數(shù)，如果有固體或純液體參加或生成，則表達(dá)式中不能出現(xiàn)固體或純液體；稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加反應(yīng)，由于水的濃度是常數(shù)而不必出現(xiàn)在表達(dá)式中；非水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，若有水參加或生成，則應(yīng)出現(xiàn)在表達(dá)式中。例如：CaCO3（s）CaO（s）CO2（g）K=c（CO2）3Fe（s）4H2O（g）Fe3O4（s）4H2（g）K=Cr2O72－（l）H2O（l）2CrO42－（l）2H（l）K=

7、CH3COOH（l）HOCH2CH3（l）CH3COOCH2CH3（l）H2O（l）K=表達(dá)式與化學(xué)計量數(shù)一一對應(yīng)，方程式中化學(xué)計量數(shù)不同，表達(dá)式就不同；可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的表達(dá)式與逆反應(yīng)的表達(dá)式互為倒數(shù)。例如：N2（g）3H2（g）2NH3（g）K1=2NH3（g）N2（g）3H2（g）K2=12N2（g）32H2（g）NH3（g）K3=同一溫度下，K1、K2、K3的數(shù)值都固定但相互之間不相等，顯然，K1=，K3=。（2）考查化學(xué)平衡