高中化學復習資料已整理打印版

1、1第一部分：必修一第一部分：必修一第一章第一節(jié)化學實驗的基本方法（其他實驗知識在選修六）考點一考點一物質的分離與提純物質的分離與提純1過濾：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物。如：粗鹽的提純。2蒸發(fā)結晶：適用于混合物中各組分物質在溶劑中溶解性的差異不同。3蒸餾法：適用于分離各組分互溶，但沸點不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離。主要儀器：酒精燈、石棉網、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝器、牛角管、錐形瓶等。4分液：適用于分離互不相容的

2、兩種液體。5萃?。哼m用于溶質在互不相溶的溶劑里溶解度不同。如：用CCl4萃取溴和水的混合物。分層：上層無色，下層橙紅色。注：不用酒精萃取。第二節(jié)化學計量在實驗中的應用考點一考點一物質的量、阿伏加德羅常數、物質的量、阿伏加德羅常數、摩爾質量摩爾質量1.物質的量（1）物質的量是七個基本物理量之一，其意義是表示含有一定量數目的粒子的集體。符號為：n，單位為：摩爾（mol）。（2）物質的量的基準（NA）：以0.012kg12C所含的碳原子數即阿

3、伏加德羅常數作為物質的量的基準。阿伏加德羅常數可以表示為NA，其近似值為6.021023mol12.摩爾質量（M）1摩爾物質的質量，就是該物質的摩爾質量，單位是gmol。1mol任何物質均含有阿伏加德羅常數個粒子，但由于不同粒子的質量不同，因此，1mol不同物質的質量也不同；12C的相對原子質量為12，而12g12C所含的碳原子為阿伏加德羅常數，即1mol12C的質量為12g。同理可推出1mol其他物質的質量。3.關系式：n＝；n＝AN

4、NMm特別提醒：特別提醒：1.摩爾只能描述原子、分子、離子、質子、中子和電子等肉眼看不到、無法直接稱量的化學微粒，不能描述宏觀物質。如1mol麥粒、1mol電荷、1mol元素的描述都是錯誤的。2.使用摩爾作單位時，應該用化學式(符號)指明粒子的種類。如1mol水（不正確）和1molH2O（正確）；1mol食鹽（不正確）和1molNaCl(正確)3.語言過于絕對。如6.021023mol1就是阿伏加德羅常數；摩爾質量等于相對原子質量、相對

5、分子質量；1摩爾任何物質均含有阿伏加德羅常數個粒子等?？键c二考點二氣體摩爾體積氣體摩爾體積1.定義：單位物質的量的氣體所占的體積，叫做氣體摩爾體積。2.表示符號：Vm3.單位：Lmol（或Lmol1）4.標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4Lmol5.數學表達式：氣體的摩爾體積＝，即氣體的物質的量氣體所占的體積nVVm?特別提醒：特別提醒：氣體摩爾體積的一個特例就是標準狀況下的氣體摩爾體積(V0)。在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都

6、約等于22.4L。在理解標準狀況下的氣體摩爾體積時，不能簡單地認為“22.4L就是氣體摩爾體積”，因為這個22.4L是有特定條件的。這些條件就是：①標準狀況，即0℃和101.325kPa，氣體的物質的量為1mol，只有符合這些條件的氣體的體積才約是22.4L。因此，22.4L是1mol任何氣體在標準狀況下的體積。②這里所說的標準狀況指的是氣體本身所處的狀況，而不指其他外界條件的狀況。例如，“1molH2O(g)在標準狀況下的體積為22.

7、4L”是不正確的，因為在標準狀況下，我們是無法得到氣態(tài)水的。③1mol任何氣體的體積若為22.4L，它所處的狀況不一定就是標準狀況。根據溫度、壓強對氣體分子間平均距離的影響規(guī)律知，溫度升高一倍或壓強降低一半，分子間距將增大一倍；溫度降低一半或壓強增大一倍，分子間距將減小一半。由此可知，1mol任何氣體在0℃、101kPa條件下的體積與273℃、202kPa條件下的體積應相等，都約為22.4L。3③所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時：算溶

8、質時則取與實際體積最接近的量程數據做溶液的體積來求溶質的多少，不能用實際量。如：實驗室需配制480mL1moLL1的NaOH溶液，需取固體NaOH的質量應為20.0g，而不是19.2g；因為容量瓶只能配制其規(guī)定量程體積的溶液，要配制符合要求的溶液時，選取的容量瓶只能是500mL量程的容量瓶。故只能先配制500mL溶液，然后再取出480mL。2.稱、量溶質時，一要注意所測數據的有效性（即精度）。二要選擇恰當的量器，稱量易潮解的物質如NaO

9、H時，應用帶蓋的稱量瓶（或小燒杯）快速稱量；量取液體時，量器的量程與實際體積數據相差不能過大，否則易產生較大誤差。3.容量瓶使用前要用蒸餾水洗滌2～3次；溶解或稀釋溶質后要冷卻溶液至室溫；定容、搖勻時，不能用手掌貼住瓶體，以免引起體積的變化；搖勻后，如果液面降到刻度線下，不能向容量瓶中再加蒸餾水了，因為瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液殘留。4.定容時如果液面超過了刻度線或搖勻時灑出少量溶液，均須重新配制。第二章化學物質及其變化第一節(jié)物質分

10、類考點一考點一物質的組成物質的組成1.元素——宏觀概念，說明物質的宏觀組成。元素是質子數相同的一類原子的統(tǒng)稱。質子數相同的微粒不一定是同一種元素，因為微粒的含義要比原子廣泛。2.分子、原子、離子——微觀概念，說明物質的微觀構成。(1)分子是保持物質化學性質的一種微粒。（單原子分子、雙原子分子、多原子分子）(2)原子是化學變化中的最小微粒。（不是構成物質的最小微粒）(3)離子是帶電的原子或原子團。（基：中性原子團）3.核素——具有一定數目

11、的質子和一定數目的中子的一種原子同位素——具有相同質子數和不同中子數的原子互稱為同位素同素異形體——同種元素形成的結構不同的單質特別提醒：1.離子與基團：2.同位素與同素異形體：同位素同素異形體定義同種元素形成的不同種原子同種元素形成的不同種單質區(qū)別是一種原子是一種單質聯系同位素原子在一定條件下以一定的方式可構成同素異形體實例16O和18O；12C和14CO2和O3；金剛石和石墨[知識規(guī)律知識規(guī)律]物質到底是由分子、原子還是離子構成？這

12、與物質所屬的晶體類型有關。如金剛石(C)、晶體Si都屬原子晶體其晶體中只有原子；NaCl、KClO3屬離子晶體，其晶體中只有陰陽離子；單質S、P4屬分子晶體它們是由原子形成分子，進而構成晶體的。具體地：（1）由分子構成的物質（分子晶體）：①非金屬單質：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有氣體等②非金屬氫化物：如HX、H2O、NH3、H2S等③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5等④酸類：如HClO4、HC

13、lO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等⑤有機物：如烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸等⑥其它：如NO、N2O4、Al2Cl6等（2）由原子直接構成的物質（原子晶體）：稀有氣體、金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶體）等；（3）由陰陽離子構成的物質（離子晶體）：絕大多數鹽、強堿、低價金屬氧化物。（4）由陽離子和自由電子構成的物質（金屬晶體）：金屬單質、合金離子基團定義帶電的原子或原子團化學中對原子團和基的總稱區(qū)別帶有正電荷或