高中化學會考復習必過資料

1、1《化學必修《化學必修1、2》復習資料精編》復習資料精編A.學業(yè)水平測試必修學業(yè)水平測試必修1、2必背考試點必背考試點1、化合價(常見元素的化合價)：堿金屬元素、Ag、H：1F：1Ca、Mg、Ba、Zn：2Cl：1，1，5，7Cu：1，2O：2Fe：2，3S：2，4，6Al：3P：3，3，5Mn：2，4，6，7N：3，2，4，52、氧化還原反應定義：有電子轉移(或者化合價升降)的反應本質：電子轉移(包括電子的得失和偏移)特征：化合價的升

2、降氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價下降——被還原——還原產物還原劑(具有還原性)——失電子——化合價上升——被氧化——氧化產物口訣：得——降——(被)還原——氧化劑失——升——(被)氧化——還原劑四種基本反應類型和氧化還原反應關系：3、金屬活動性順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu還原性逐漸減弱4、離子反應定義：有離子參加的反應電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物非電解質：在水溶液中和熔融狀

3、態(tài)下都不能導電的化合物離子方程式的書寫：第一步：寫。寫出化學方程式第二步：拆。易溶于水、易電離的物質拆成離子形式；難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO

4、、Al2O3等)不拆第三步：刪。刪去前后都有的離子第四步：查。檢查前后原子個數，電荷是否守恒離子共存問題判斷：氧化還原反應置換化合分解復分解38、鈉的原子結構及性質結構鈉原子最外層只有一個電子，化學反應中易失去電子而表現出強還原性物理性質質軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導電導熱性，密度比水小，比煤油大，熔點較低鈉在常溫下切開后表面變暗：4NaO2==2Na2O(灰白色)與非金屬單質鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2NaCl2===2N

5、aCl與水反應，現象：浮，游，聲，球，紅2Na2H2O==2NaOHH2↑與酸反應，現象與水反應相似，更劇烈，鈉先與酸反應，再與水反應化學性質與化合物與鹽溶液反應：鈉先與水反應，生成NaOH和H2，再考慮NaOH與溶液中的鹽反應。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出，生成藍色沉淀。2Na2H2OCuSO4==Cu(OH)2Na2SO4H2↑存在自然界中只能以化合態(tài)存在保存煤油，使之隔絕空氣和水用途制備鈉的化合物，作強還原劑，作電光源9

6、、鈉的氧化物比較氧化鈉過氧化鈉化學式Na2ONa2O2氧元素的化合價—2—1色、態(tài)白色，固態(tài)淡黃色，固態(tài)穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定與水反應方程式Na2OH2O==2NaOH2Na2O22H2O==4NaOHO2↑與二氧化碳反應方程式Na2OCO2==Na2CO32Na2O22CO2==2Na2CO3O2氧化性、漂白性無有用途制備NaOH供氧劑，氧化劑，漂白劑等10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校Na2CO3NaHCO3俗名純堿，蘇打，面堿小蘇打色、態(tài)白色

7、，固態(tài)，粉末白色，固態(tài)，晶體水溶性＞堿性堿性(同濃度時，碳酸鈉堿性比碳酸氫鈉堿性強，pH值大)堿性熱穩(wěn)定性不易分解2NaHCO3==Na2CO3H2OCO2↑與鹽酸反應Na2CO32HCl==2NaClH2OCO2↑NaHCO3HCl==NaClH2OCO2↑與氫氧化鈉溶液不反應NaHCO3NaOH==Na2CO3H2O與澄清石灰水Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3↓2NaOHNaHCO3Ca(OH)2=CaCO3↓H2ONaOH與