元素與化合物專題訓(xùn)練

1、1元素與化合物專題訓(xùn)練元素與化合物專題訓(xùn)練第一節(jié)第一節(jié)鹵素鹵素一分析化學(xué)上常用硫代硫酸鈉與單質(zhì)碘反應(yīng)來(lái)進(jìn)行元素分析。硫代硫酸根（S2O32－）離子與I2之間的反應(yīng)進(jìn)行得迅速、完全，但必須在中性或弱酸性溶液中進(jìn)行。因?yàn)樵趬A性溶液中，I2會(huì)發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為；而且I2與S2O32－發(fā)生副發(fā)應(yīng)，其離子方程式為。若在強(qiáng)酸性溶液中，Na2S2O3會(huì)發(fā)生分解，其離子方程式為，同時(shí)I－離子容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為。在用碘

2、量法進(jìn)行測(cè)定時(shí)，為防止碘的揮發(fā)，在實(shí)驗(yàn)中首先應(yīng)該采取的措施是二I2和Na2S2O3之間發(fā)生既快又完全的反應(yīng)：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O61若相互傾倒時(shí)上述反應(yīng)需要在接近中性（pH值為5～9）的條件下進(jìn)行，為什么？2當(dāng)把I2溶液滴入Na2S2O3溶液中時(shí)，即使在堿性溶液中（pH=11）也能發(fā)生完全的反應(yīng)；若把Na2S2O3溶液滴入I2溶液中，那么在酸性溶液中亦能發(fā)生完全反應(yīng)，試簡(jiǎn)要解釋上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)。三物質(zhì)Z是有

3、金屬光澤的微晶狀粉末將2.8gZ的稱樣分成兩等份。在加熱下將其中一份溶于過(guò)量的濃硝酸中，蒸發(fā)溶液至痕量的HNO3逸出。另一份試樣在加熱下溶解于過(guò)量的氫氧化鈉溶液中。在這兩種情況下所得到的溶液，能使酸化的碘化鉀一淀粉溶液變藍(lán)色。分別向上述兩種溶液中加入過(guò)量的碘化鉀一淀粉酸性溶液并用1molL的硫代硫酸鈉溶液滴定至藍(lán)色消失。第一份溶液需消耗硫代硫酸鈉溶液66mL，第二份需消耗11mL。試確定物質(zhì)Z的組成和寫出所述反應(yīng)的方程式。四在右面圖解中

4、示出了用密碼字母表示的物質(zhì)反應(yīng)的條件：方框中的物質(zhì)（A、D、E）是含氟的鹽，B是一種濃酸，物質(zhì)C是氣體（通常條件下）。且已知，溶液冷卻時(shí)鹽E以沉淀析出，而當(dāng)?shù)润w積的lmolLE溶液和lmolL碳酸氫鈉溶液反應(yīng)時(shí)，形成溶液，隨后將溶液蒸發(fā)只得到鹽D。寫出A～E的分子式。3八、氟是所有元素中非金屬性最強(qiáng)的元素，氟氣與水反應(yīng)可以獲得四種物質(zhì)，它們分別為（用分子式表示）、、、。其中有一種是無(wú)色氣體，與臭氧有類似的臭味，它可由氟氣慢慢地通入2％的

5、NaOH溶液中制得，此反應(yīng)的離子方程式為：九黃綠色ClO2具有漂白、消毒作用，制備ClO2（沸點(diǎn)9.90℃）的方法是：將濕潤(rùn)的KClO3和草酸（固體）混合加熱到60℃即得。其化學(xué)方程式為，用此法制備獲得的ClO2和其它生成物分離的方法是ClO2的分子構(gòu)型為，它的化學(xué)性質(zhì)之所以活潑是十在合成氨工業(yè)中，用I2O5來(lái)定量測(cè)量CO的含量，其反應(yīng)方程式為；I2O5和I4O9是離子化合物，試用離子式表示之十一1寫出次氟酸的結(jié)構(gòu)式并指出各元素的氧化數(shù)

6、，寫出用斯圖杰爾和阿佩里曼方法制備該酸的反應(yīng)方程式。2右面給出了幾個(gè)分子和基團(tuán)化學(xué)鍵的鍵能。試計(jì)算次氟酸的生成熱（即從單質(zhì)生成1mol該酸反應(yīng)的熱效應(yīng)）。3為什么次氟酸不穩(wěn)定？試預(yù)測(cè)它分解的可能途徑，求出次氟酸分解反應(yīng)的熱效應(yīng)值。4次氟酸剎那間能被熱水所分解。此時(shí)得到的溶液，即表現(xiàn)有氧化性（對(duì)于碘化鈉），又表現(xiàn)有還原性（對(duì)于高錳酸鹽）。試推斷次氟酸在水解時(shí)能生成什么產(chǎn)物？寫出全部反應(yīng)的方程式。十二KCl和KClO3的溶解度（g100gH