元素與化合物專題訓練

1、1元素與化合物專題訓練元素與化合物專題訓練第一節(jié)第一節(jié)鹵素鹵素一分析化學上常用硫代硫酸鈉與單質碘反應來進行元素分析。硫代硫酸根（S2O32－）離子與I2之間的反應進行得迅速、完全，但必須在中性或弱酸性溶液中進行。因為在堿性溶液中，I2會發(fā)生反應，其離子方程式為；而且I2與S2O32－發(fā)生副發(fā)應，其離子方程式為。若在強酸性溶液中，Na2S2O3會發(fā)生分解，其離子方程式為，同時I－離子容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應，其反應的離子方程式為。在用碘

2、量法進行測定時，為防止碘的揮發(fā)，在實驗中首先應該采取的措施是二I2和Na2S2O3之間發(fā)生既快又完全的反應：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O61若相互傾倒時上述反應需要在接近中性（pH值為5～9）的條件下進行，為什么？2當把I2溶液滴入Na2S2O3溶液中時，即使在堿性溶液中（pH=11）也能發(fā)生完全的反應；若把Na2S2O3溶液滴入I2溶液中，那么在酸性溶液中亦能發(fā)生完全反應，試簡要解釋上述兩個實驗事實。三物質Z是有

3、金屬光澤的微晶狀粉末將2.8gZ的稱樣分成兩等份。在加熱下將其中一份溶于過量的濃硝酸中，蒸發(fā)溶液至痕量的HNO3逸出。另一份試樣在加熱下溶解于過量的氫氧化鈉溶液中。在這兩種情況下所得到的溶液，能使酸化的碘化鉀一淀粉溶液變藍色。分別向上述兩種溶液中加入過量的碘化鉀一淀粉酸性溶液并用1molL的硫代硫酸鈉溶液滴定至藍色消失。第一份溶液需消耗硫代硫酸鈉溶液66mL，第二份需消耗11mL。試確定物質Z的組成和寫出所述反應的方程式。四在右面圖解中

4、示出了用密碼字母表示的物質反應的條件：方框中的物質（A、D、E）是含氟的鹽，B是一種濃酸，物質C是氣體（通常條件下）。且已知，溶液冷卻時鹽E以沉淀析出，而當等體積的lmolLE溶液和lmolL碳酸氫鈉溶液反應時，形成溶液，隨后將溶液蒸發(fā)只得到鹽D。寫出A～E的分子式。3八、氟是所有元素中非金屬性最強的元素，氟氣與水反應可以獲得四種物質，它們分別為（用分子式表示）、、、。其中有一種是無色氣體，與臭氧有類似的臭味，它可由氟氣慢慢地通入2％的

5、NaOH溶液中制得，此反應的離子方程式為：九黃綠色ClO2具有漂白、消毒作用，制備ClO2（沸點9.90℃）的方法是：將濕潤的KClO3和草酸（固體）混合加熱到60℃即得。其化學方程式為，用此法制備獲得的ClO2和其它生成物分離的方法是ClO2的分子構型為，它的化學性質之所以活潑是十在合成氨工業(yè)中，用I2O5來定量測量CO的含量，其反應方程式為；I2O5和I4O9是離子化合物，試用離子式表示之十一1寫出次氟酸的結構式并指出各元素的氧化數

6、，寫出用斯圖杰爾和阿佩里曼方法制備該酸的反應方程式。2右面給出了幾個分子和基團化學鍵的鍵能。試計算次氟酸的生成熱（即從單質生成1mol該酸反應的熱效應）。3為什么次氟酸不穩(wěn)定？試預測它分解的可能途徑，求出次氟酸分解反應的熱效應值。4次氟酸剎那間能被熱水所分解。此時得到的溶液，即表現有氧化性（對于碘化鈉），又表現有還原性（對于高錳酸鹽）。試推斷次氟酸在水解時能生成什么產物？寫出全部反應的方程式。十二KCl和KClO3的溶解度（g100gH