物理化學(xué)第二章習(xí)題及答案

1、1第一章第一章熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)第一定律填空題填空題1、一定溫度、壓力下，在容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：Zn(s)2HCl(aq)=ZnCl2(aq)H2(g)若按質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)系統(tǒng)為系統(tǒng)；若將系統(tǒng)與環(huán)境的分界面設(shè)在容器中液體的表面上，則反應(yīng)系統(tǒng)為系統(tǒng)。2、所謂狀態(tài)是指系統(tǒng)所有性質(zhì)的。而平衡態(tài)則是指系統(tǒng)的狀態(tài)的情況。系統(tǒng)處于平衡態(tài)的四個(gè)條件分別是系統(tǒng)內(nèi)必須達(dá)到平衡、平衡、平衡和平衡。3、下列各公式的適用條件分別為：U=f(T)和H=f(

2、T)適用于；Qv=△U適用于；Qp=△H適用于；△U=適用于dTnC12TTmv?；△H=適用于；dTnC21TTmP?Qp=QV△ngRT適用于；PVr=常數(shù)適用于。4、按標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓與標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓的定義，在C（石墨）、CO（g）和CO2(g)之間，的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓正好等于的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓。標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零的是，因?yàn)樗?。?biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓為零的是，因?yàn)樗恰?、在節(jié)流膨脹過程中，系統(tǒng)的各狀態(tài)函數(shù)中，只有的值不改變。理想氣體經(jīng)節(jié)流膨

3、脹后，它的不改變，即它的節(jié)流膨脹系數(shù)μ=。這是因?yàn)樗撵省?、化學(xué)反應(yīng)熱會(huì)隨反應(yīng)溫度改變而改變的原因是3D.過程中，若做功則做最大功，若耗功則耗最小功３、在下列關(guān)于焓的描述中，正確的是（）A.因?yàn)棣ぃ龋剑眩校造适呛銐簾酈.氣體的焓只是溫度的函數(shù)C.氣體在節(jié)流膨脹中，它的焓不改變D.因?yàn)棣ぃ龋溅ぃ眨ぃǎ校郑匀魏芜^程都有ΔＨ０的結(jié)論４、下列四種理想氣體的量相等，若都以溫度為Ｔ１恒容加熱到Ｔ２，則吸熱量最少的氣體是（）A.氦氣B.

4、氫氣C.二氧化碳D.三氧化硫５、下面關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的描述中，不正確的是（）A.生成反應(yīng)中的單質(zhì)必須是穩(wěn)定的相態(tài)單質(zhì)B.穩(wěn)態(tài)單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓被定為零C.生成反應(yīng)的溫度必須是298.15KD.生成反應(yīng)中各物質(zhì)所達(dá)到的壓力必須是100KPa6、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)C2H5OH（l）3O2(g)→2CO2(g)3H2O(g)的反應(yīng)焓為ΔrHmθΔCp0下列說法中正確的是（）A.ΔrHmθ是C2H5OH（l）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓B.ΔrHmθ〈

5、０C.ΔrHmθ＝ΔrＵmθD.ΔrHmθ不隨溫度變化而變化7、功的計(jì)算公式為Ｗ＝nCvm(T２－T１)，下列過程中不能用此式的是（）A.理想氣體的可逆絕熱過程B.理想氣體的絕熱恒外壓過程C.實(shí)際氣體的絕熱過程D.凝聚系統(tǒng)的絕熱過程8、將H2（g）與O2以2：1的比例在絕熱剛性密閉容器中完全反應(yīng)，則該過程中應(yīng)有（）A.ΔT=0B.Δp=0C.ΔU=0D.ΔH=09、選出下列性質(zhì)參數(shù)中屬于容量性質(zhì)的量()A.溫度TB.濃度cC.體積VD.