物理化學(xué)習(xí)題及答案

1、化學(xué)熱力學(xué)部分練習(xí)題 化學(xué)熱力學(xué)部分練習(xí)題判斷題 判斷題1． 可逆的化學(xué)反應(yīng)就是可逆過程。2．Q 和 W 不是體系的性質(zhì)，與過程有關(guān)，所以 Q + W 也由過程決定。3．焓的定義式 H = U + pV 是在定壓條件下推導(dǎo)出來的，所以只有定壓過程才有焓變。4．焓的增加量 ?H 等于該過程中體系從環(huán)境吸收的熱量。5．一個(gè)絕熱過程 Q = 0，但體系的 ?T 不一定為零。6．對于一定量的理想氣體，溫度一定，熱力學(xué)能和焓也隨之確定。7．某理

2、想氣體從始態(tài)經(jīng)定溫和定容兩過程達(dá)終態(tài)，這兩過程的 Q、W、?U 及 ?H 是相等的。8．任何物質(zhì)的熵值是不可能為負(fù)值和零的。9．功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱不能全部轉(zhuǎn)化為功。10．不可逆過程的熵變是不可求的。11．某一過程的熱效應(yīng)與溫度相除，可以得到該過程的熵變。12．在孤立體系中，一自發(fā)過程由 A→B，但體系永遠(yuǎn)回不到原來狀態(tài)。13．絕熱過程 Q = 0，即 ，所以 dS = 0。14．可以用一過程的熵變與熱溫熵的大小關(guān)系判斷其自發(fā)性。

3、15．絕熱過程 Q = 0，而由于 ?H = Q，因而 ?H 等于零。16．按 Clausius 不等式，熱是不可能從低溫?zé)嵩磦鹘o高溫?zé)嵩吹摹?7．在一絕熱體系中，水向真空蒸發(fā)為水蒸氣 (以水和水蒸氣為體系)，該過程 W＞0，?U＞0。18．體系經(jīng)過一不可逆循環(huán)過程，其 ?S 體＞0。19．對于氣態(tài)物質(zhì)，Cp－CV = nR。20．在一絕熱體系中有一隔板，兩邊分別是空氣和真空，抽去隔板，空氣向真空膨脹，此時(shí) Q = 0，所以 ?S=0。

4、A．Q ＞0，W ＞0，?U ＞ 0 B．Q = 0，W ＜0，?U ＜0C．Q = 0，W ＞0，?U ＞0 D．Q = 0，W = 0，?U = 08．理想氣體混合過程中，下列體系的性質(zhì)，不正確的是（ ）..A．?S ＞0 B．?H =0 C．?G = 0 D． ?U = 09.任意的可逆循環(huán)過程，體系的熵變（ ）.A．一定為零 B．一定大

5、于零 C．一定為負(fù) D．是溫度的函數(shù)10．一封閉體系，從 A→B 變化時(shí)，經(jīng)歷可逆（R）和不可逆(IR)途徑，則（ ）..A．Q R = Q IR B． C．W R = W IR D． 11．理想氣體自由膨脹過程中（ ）.A．W = 0，Q＞0，?U＞0，?H=0 B．W＞0，Q=0，?U＞0，?H＞0C．W＜0，Q＞0，?U=0，?H=0 D．W =

6、 0，Q=0，?U=0，?H=012．H2 和 O2 在絕熱定容的體系中生成水，則（ ）..A．Q=0，?H＞0，?S 孤 = 0 B．Q＞0，W = 0，?U＞0C．Q＞0，?U＞0，?S 孤＞0 D． Q=0，W = 0，?S 孤＞013．理想氣體可逆定溫壓縮過程中，錯(cuò)誤的有（ ）..A． ?S 體= 0 B． ?U=0 C．Q＜0 D． ?H=014．當(dāng)理想氣