高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)作業(yè)卷化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素含解析

1、1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24、選擇題（本大題共15小題。）1.某溫度下，已知反應(yīng)，在體積一定的密閉容器中達(dá)到平()()()0mXgnYgqLgHmnq?????AAAAAA衡，下列敘述正確的是（）A.反應(yīng)速率B.加入X，反應(yīng)的增大X=nm??正逆（）

2、（Y）H?C.增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率增大D.降低溫度，的值變小()()cYcZ2.在500℃時(shí)，把0.3molSO2和0.2molO2充入一個(gè)體積為10L并盛有V2O5（催化劑）的真空密閉容器中，保持溫度不變，經(jīng)2min后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)減小28.5%。下列說(shuō)法正確的是A.前2minSO2的平均反應(yīng)速率0.01425mol(Ls)B.平衡時(shí)，SO2的濃度為0.01425molLC.平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為95

3、％D.平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為71.5％3.（雙選）合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C.點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣D.其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大4.（雙選）

4、一氧化碳與氫氣在催化劑作用下合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。在容積均?為1L的a.b.c.d.e5個(gè)密閉容器中分別充入1molCO和2molH2等量混合氣體，控溫。實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖甲和圖乙。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.K1K2B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，a.b兩容器中平衡正向移動(dòng)d.e兩容器中平衡逆向移動(dòng)D.將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升

5、溫或減壓5.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）AA.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBB.A.B.C的濃度不再變化C.A.B.C的分子數(shù)比為1∶3∶2D.C的生成速率與A的消耗速率相等6.下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是nt2abcdeNH3H20t1t3下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.010－3molL－1min1B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)

6、ν(正)C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D.其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大11.取五等份NO2，分別加入溫度不同.容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH＜0反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是（）12.反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在不同情況下測(cè)得化學(xué)反應(yīng)速率，其

7、中最快的是（）AAAAAAA.v(D)=0.4mol(LS)B.v(C)=0.5mol(LS)C.v(B)=0.6mol(LS)D.v(A)=0.15mol(LS)13.可逆反應(yīng)MNQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）AAAAAAA.M.N.Q三種物質(zhì)的量濃度一定相等B.M.N全都變成了QC.反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化D.反應(yīng)已經(jīng)停止14.（雙選）一定溫度下，在容積均為2L的甲.乙兩固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得

8、有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：2232SO(g)O(g)2SO(g)??容器甲乙起始時(shí)，反應(yīng)物的投入量2molSO21molO24molSO3平衡時(shí)，（SO3）moln1.6a反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率1?2?下列說(shuō)法正確的是()A.B.1.63.2121????aC.若甲中反應(yīng)2min時(shí)達(dá)到平衡，則2min內(nèi)的平均速率(O2)=0.2molL1min1vD.甲平衡后如再加入0.2molSO2，0.2molO2和0.4molSO3，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)15.某溫

9、度下，在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A.B和C的A物質(zhì)的量分別為4mol.2mol和4mol。保持溫度不變，向容器中再加入1molA.0.5molB和1molC，則下列說(shuō)法正確的是（）A.正.逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動(dòng)B.正.逆反應(yīng)速率都增大，平衡向右移動(dòng)C.正.逆反應(yīng)速率都增大，平衡向左移動(dòng)D.正.逆反應(yīng)速率都不變，平衡不移動(dòng)、填空（本大題共3小題）16.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO