2014年高考真題化學(xué)解析分類匯編—專題03 離子反 …

1、2014年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)試題分類匯編年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)試題分類匯編專題三專題三離子反應(yīng)（離子方程式、離子共存及離子檢驗(yàn)）離子反應(yīng)（離子方程式、離子共存及離子檢驗(yàn)）1（2014四川理四川理綜化學(xué)卷，化學(xué)卷，T3）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是：ACl2通往NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OBNaHCO3溶液中加入HCl：CO－＋2H＋=CO2↑＋H2OCAlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨

2、水：Al3＋＋4NH3H2OAlO＋4NH＋2H2ODCu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O【答案答案】D【解析解析】Cl2通往通往NaOH溶液中：溶液中：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，A錯(cuò)誤錯(cuò)誤；碳酸碳酸氫根不能拆，根不能拆，B錯(cuò)誤錯(cuò)誤；氫氧化氧化鋁不能和氨水反不能和氨水反應(yīng)，C錯(cuò)誤錯(cuò)誤；D選項(xiàng)選項(xiàng)正確。正確。2（2014上海上海單科化學(xué)卷，科化學(xué)卷，T17）用FeCl3溶液腐蝕印刷

3、電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是A若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋B若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋C若溶液中有Cu2＋，則一定沒(méi)有固體析出D若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出【答案答案】B【解析解析】A、所得溶液中加入、所得溶液中加入鐵粉，粉，發(fā)生的反生的反應(yīng)可能有可能有Fe2FeCl3=3FeCl2，F(xiàn)eCuCl2═FeCl2Cu，Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，若無(wú)固體剩

4、余，，若無(wú)固體剩余，說(shuō)明鐵粉以及生粉以及生產(chǎn)的Cu全部參加反全部參加反應(yīng)，此，此時(shí)溶液中的可溶液中的可能含有能含有Fe3＋，也有可能不含有，也有可能不含有Fe3＋，A錯(cuò)誤錯(cuò)誤；B、若有固體存在，、若有固體存在，說(shuō)明固體中一定含有明固體中一定含有Cu，還有可能含有有可能含有Fe，因此溶液中一定含有因此溶液中一定含有Fe2＋，B正確；正確；C、若溶液中有、若溶液中有Cu2＋，那么可能會(huì)有部分，那么可能會(huì)有部分Cu2＋和Fe置換出Cu，所以不

5、，所以不一定沒(méi)有固體析出，一定沒(méi)有固體析出，C錯(cuò)誤錯(cuò)誤；D、若溶液中有、若溶液中有Fe2＋，如若溶液中，如若溶液中Fe3＋過(guò)量，量，則不一定有不一定有Cu析出，析出，D錯(cuò)誤錯(cuò)誤。3（2014上海上海單科化學(xué)卷，科化學(xué)卷，T18）某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Al3＋，將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的

6、是A一定有Cl―B一定有SO42―C一定沒(méi)有Al3＋D一定沒(méi)有CO32―【答案答案】BD【答案】C【解析】A、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Ba22OH—2HSO42—═BaSO4↓2H2O，A正確；B、酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2是H2O2被KMnO4氧化生成氧氣以及錳離子的過(guò)程，即2MnO4—5H2O26H═2Mn25O2↑8H2O，B正確；C、假設(shè)MgCl2、Ba(OH)2和HC1的物質(zhì)的量都是1mol

7、，則混合液中存在1molMg2、2molOH—和1molH，所以發(fā)生的離子反應(yīng)有：OH—H=H2O以及Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，C錯(cuò)誤錯(cuò)誤；D、鉛蓄電池總的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式為：PbPbO22H2SO42H2O2PbSO4；鉛失電子生成硫酸子生成硫酸鉛，二氧化，二氧化鉛得到得到電子發(fā)生還原反原反應(yīng)生成硫酸生成硫酸鉛；負(fù)極電極反極反應(yīng)為應(yīng)為：PbSO42—2e—=PbSO4，正極，正極電極反極反應(yīng)為應(yīng)為：PbSO42H2O

8、2e—=PbO2SO42—4H，D正確。正確。7（2014江蘇單蘇單科化學(xué)卷，科化學(xué)卷，T7）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是ACu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH

9、)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－【答案答案】D【解析解析】銅和稀硝酸反和稀硝酸反應(yīng)生成生成NO，A錯(cuò)誤錯(cuò)誤；硫酸；硫酸亞鐵銨亞鐵銨與過(guò)量氫氧化氧化鈉反應(yīng)除生成除生成氫氧化氧化亞鐵亞鐵沉淀外，沉淀外，還生成氨水，生成氨水，B錯(cuò)誤錯(cuò)誤；C選項(xiàng)選項(xiàng)中醋酸中醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式，寫成化學(xué)式，C錯(cuò)誤錯(cuò)誤；偏；偏鋁酸鈉通入通入過(guò)量二氧化碳，生成量二氧化碳，生成氫氧化氧化鋁和碳酸和碳酸氫根，根，D正確。正確。8

10、（2014江蘇單蘇單科化學(xué)卷，科化學(xué)卷，T3）25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是[來(lái)源:Z_xx_]ApH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－Bc(H＋)＝110－13molL的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C0.1molLNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D0.1molLFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－【答案答案】C【解析解析】pH=1的溶液

11、的溶液CO32－不能大量存在（不能大量存在（CO32－2H=H2OCO2↑），），A錯(cuò)誤錯(cuò)誤；B選項(xiàng)選項(xiàng)中溶液的中溶液的pH值可能可能為1或13，pH為13時(shí)，Cu2＋不能大量共存（不能大量共存（Cu2＋2OH—=Cu(OH)2↓），），錯(cuò)誤錯(cuò)誤；C選項(xiàng)選項(xiàng)都能大量共存，正確；都能大量共存，正確；D中Fe3與SCN－不能共存（不能共存（Fe33SCN－=Fe(SCN)3），），錯(cuò)誤錯(cuò)誤。9（2014廣東理綜化學(xué)卷，化學(xué)卷，T22）下列實(shí)