2023年全國碩士研究生考試考研英語一試題真題(含答案詳解+作文范文)_第1頁
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文檔簡介

1、苯甲苯讀書筆記苯(C6H6)在常溫下為一種無色、有甜味的透明液體,并具有強烈的芳香氣味。苯可燃,毒性較高,是一種致癌物質(zhì)。可通過皮膚和呼吸道進入人體,體內(nèi)極其難降解,因為其有毒,常用甲苯代替,苯是一種碳氫化合物也是最簡單的芳烴。它難溶于水,易溶于有機溶劑,本身也可作為有機溶劑。苯是一種石油化工基本原料。苯的產(chǎn)量和生產(chǎn)的技術(shù)水平是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一。苯具有的環(huán)系叫苯環(huán),是最簡單的芳環(huán)。苯分子去掉一個氫以后的結(jié)構(gòu)叫苯基,用P

2、h表示。因此苯也可表示為PhH。1、發(fā)現(xiàn)歷史苯是在1825年由英國科學家法拉第(MichaelFaraday,1791—1867)首先發(fā)現(xiàn)的。19世紀初,英國和其他歐洲國家一樣,城市的照明已普遍使用煤氣。從生產(chǎn)煤氣的原料中制備出煤氣之后,剩下一種油狀的液體卻長期無人問津。法拉第是第一位對這種油狀液體感興趣的科學家。他用蒸餾的方法將這種油狀液體進行分離,得到另一種液體,實際上就是苯。當時法拉第將這種液體稱為“氫的重碳化合物”。1834年,

3、德國科學家米希爾里希(EEMitscherlich,1794—1863)通過蒸餾苯甲酸和石灰的混合物,得到了與法拉第所制液體相同的一種液體,并命名為苯。待有機化學中的正確的分子概念和原子價概念建立之后,法國化學家日拉爾(CFGerhardt1815—1856)等人又確定了苯的相對分子質(zhì)量為78,分子式為C6H6。苯分子中碳的相對含量如此之高,使化學家們感到驚訝。如何確定它的結(jié)構(gòu)式呢?化學家們?yōu)殡y了:苯的碳、氫比值如此之大,表明苯是高度不

4、飽和的化合物。但它又不具有典型的不飽和化合物應具有的易發(fā)生加成反應的性質(zhì)。德國化學家凱庫勒是一位極富想象力的學者,他曾提出了碳四價和碳原子之間可以連接成鏈這一重要學說。對苯的結(jié)構(gòu),他在分析了大量的實驗事實之后認為:這是一個很穩(wěn)定的“核”,6個碳原子之間的結(jié)合非常牢固,而且排列十分緊湊,它可以與其他碳原子相連形成芳香族化合物。于是,凱庫勒集中精力研究這6個碳原子的“核”。在提出了多種開鏈式結(jié)構(gòu)但又因其與實驗結(jié)果不符而一一否定之后,1865

5、年他終于悟出閉合鏈的形式是解決苯分子結(jié)構(gòu)的關鍵。關于凱庫勒悟出苯分子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)的經(jīng)過,一直是化學史上的一個趣聞。據(jù)他自己說這來自于一個夢。那是他在比利時的根特大學任教時,一天夜晚,他在書房中打起了瞌睡,眼前又出現(xiàn)了旋轉(zhuǎn)的碳原子。碳原子的長鏈像蛇一樣盤繞卷曲,忽見一蛇銜住了自己的尾巴,并旋轉(zhuǎn)不停。他像觸電般地猛醒過來,整理苯環(huán)結(jié)構(gòu)的假說又忙了一夜。對此,凱庫勒說:“我們應該會做夢!……那么我們就可以發(fā)現(xiàn)真理,……但不要在清醒的理智檢驗之前

6、,就宣布我們的夢?!睉撝赋龅氖?,凱庫勒能夠從夢中得到啟發(fā),成功地提出重要的結(jié)構(gòu)學說,并不是偶然的。這是由于他善于獨立思考,平時總是冥思苦想有關的原子、分子、結(jié)構(gòu)等問題才會夢其所思;更重要的是,他懂得化合價的真正意義,善于捕捉直覺形象;加之以事實為依據(jù),以嚴肅的科學態(tài)度進行多方面的分析和探討,這一切都為他取得成功奠定了基礎。2、物質(zhì)結(jié)構(gòu)編輯苯環(huán)是最簡單的芳環(huán),由六個碳原子構(gòu)成一個六元環(huán),每個碳原子接一個基團,苯的6個基團都是氫原子。但實

7、驗表明,苯不能使溴水或酸性KMnO4褪色,這說明苯中沒有碳碳雙鍵。研究證明,苯環(huán)主鏈上的碳原子之間并不是由以往所認識的單鍵和雙鍵排列(凱庫勒提出),每兩個碳原子之間的鍵均相同,是由一個既非雙鍵也非單鍵的鍵(大π鍵)連接。價鍵觀點碳數(shù)為4n2(n是正整數(shù),苯即n=1),且具有單、雙鍵交替排列結(jié)構(gòu)的環(huán)烯烴稱為輪烯(annulene),苯是一種輪烯。苯分子是平面分子,12個原子處于同一平面上,6個碳和6個氫是均等的,CH鍵長為1.08Α,CC

8、鍵長為1.40Α,此數(shù)值介于單雙鍵長之間。分子中所有鍵角均為120,碳原子都采取sp2雜化。每個碳原子還剩余一個p軌道垂直于分子平面,每個軌道上有一個電子。6個軌道重疊形成離域大π鍵,萊納斯鮑林提出的共振雜化理論認為,苯擁有共振雜化體是苯環(huán)非常穩(wěn)定的原因,也直接導致了苯環(huán)的芳香性。分子軌道模型從分子軌道理論來看,可以認為苯的6個p軌道相互作用形成6個π分子軌道,其中ψ1ψ2ψ3是能量較低的成鍵軌道,ψ4ψ5ψ6是能量較高的反鍵軌道。ψ2

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