化學反應與化學方程式大掃蕩

1、化學反應與化學方程式化學反應與化學方程式“大掃蕩大掃蕩”網(wǎng)絡上有諸多的“高中化學方程式大全”之類的文章，很多同學也十分依賴這樣的匯總性的東西，甚至以為把上面的方程式一條一條的記下來就算是攻克化學了。但實際上，學好化學的根本并不在于大量的記憶，而更關(guān)鍵的是對化學反應的本質(zhì)的理解，只有從本質(zhì)上領悟了化學反應的發(fā)生的原因，我們才能真正掌握相關(guān)的知識。網(wǎng)上的文章通常采用物質(zhì)分類的方法來對化學反應進行分類，如“金屬參與的反應”“非金屬參與的反應”

2、“酸、堿、鹽參與的反應”等等，這種歸納方法不易遺漏，但其最大的缺點就是缺乏規(guī)律性，沒有把本質(zhì)性的東西體現(xiàn)出來，難以查找和記憶。而本資料所采用的分類方法是直接從化學反應本身出發(fā)的方法——氧化還原反應和非氧化還原反應的分類方法。這種方法從化學反應的本質(zhì)出發(fā)，注重規(guī)律性，更偏重于實際的解題。由于編排限制，本資料中的方程式均未加上反應條件，但同學們在實際的解題過程中一定不能忘記這一點！本資料中的重要的化學方程式全部用粗體粗體表示，而重要的實驗現(xiàn)

3、象標有紅色字體紅色字體。1氧化還原反應高中階段所學的氧化還原反應可分為單質(zhì)參與的反應和具有氧化性或還原性的重要化合物參與的反應兩大類，下面我們簡要回顧一下這兩大類反應。⑴氧化性單質(zhì)的反應氧化性單質(zhì)的反應主要為O2、O3、鹵素單質(zhì)、S、N2、P等非金屬單質(zhì)參與的反應，以化合反應為主，其中應注意下面幾個問題：I.O2做氧化劑時，一般每消耗1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，即O24e==2O2，而O2在溶液中不能存在，因而在不同條件下與O2有關(guān)的

4、電對反應為：酸性酸性O24H4H4e==2H4e==2H2O，中性或堿性，中性或堿性O22H2H2O4e==4OHO4e==4OH，上面的兩個電對反應相當重要，請務必熟記！II.鹵素單質(zhì)（Cl2、Br2、I2）、S、N2、P做氧化劑時，一般都會生成最低負價的化合物，其中應注意下面幾點：①氧化性Cl2S，Cl2與還原性單質(zhì)反應能生成該單質(zhì)的最高價態(tài)化合物，而S有時只能生成較低價態(tài)化合物，如2Fe3Cl2Fe3Cl2==2FeCl==2Fe

5、Cl3FeS==FeSFeS==FeS，CuClCuCl2==CuCl==CuCl22CuS==Cu2CuS==Cu2S（黑色）（黑色）；②高中課本上出現(xiàn)過的N2參與的反應總共只有3個：N2＋O2==2NO==2NO，3MgN3MgN2==Mg==Mg3N23H3H2＋N2==2NH==2NH3。III.F2的性質(zhì)較特殊，高中階段中F2參與的特殊反應有2F2F2＋2H2H2O======4HF4HF＋O2和2F2F2＋2NaOH2NaO

6、H＝2NaF2NaF＋OFOF2＋H2O，而F2與NaCl、NaBr溶液等不能發(fā)生置換反應。d.3Fe3Fe＋4H4H2O(g)O(g)==Fe==Fe3O4＋4H4H2↑注意反應的條件必須是水蒸氣，反應在高溫條件下進行。②金屬與非氧化性酸、鹽類的反應：金屬與非氧化性酸反應生成H2，注意金屬的活動型與反應速率的關(guān)系即可。金屬與鹽類的置換反應一般發(fā)生在K、Ca、Na之后的金屬之間，注意描述現(xiàn)象時的用語，如“將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中，鐵

7、釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺”，從金屬和溶液兩方面回答。應注意最好不要說“鐵釘逐漸溶解”，因為在實際的操作中“溶解”是看不到的。K、Ca、Na與活動型較低的鹽類的反應時，金屬先與水反應，如2Na2Na＋2H2H2O===2NaOH===2NaOH＋H2↑，然后生成的OH與溶液中的金屬離子結(jié)合生成沉淀3NaOH3NaOH＋FeClFeCl3===3NaCl===3NaCl＋Fe(OH)Fe

8、(OH)3↓，寫成總式即6Na6Na＋2FeCl2FeCl3＋6H6H2O==6NaClO==6NaCl＋2Fe(OH)2Fe(OH)3↓＋3H3H2↑，實驗現(xiàn)象為“金屬逐漸溶解，生成紅褐金屬逐漸溶解，生成紅褐色沉淀，放出無色氣體，溶液的顏色變淺色沉淀，放出無色氣體，溶液的顏色變淺”。③金屬與氧化物的反應金屬與氧化物發(fā)生的置換反應同樣應遵循金屬活動型的規(guī)則。這類反應中，有些是工業(yè)上制取某些金屬單質(zhì)的方法。這類反應通常都會放出大量的熱量。

9、如鋁熱反應：鋁熱反應：2Al2Al＋FeFe2O3==2Fe==2Fe＋AlAl2O38Al8Al＋2Fe2Fe3O4==9Fe==9Fe＋4Al4Al2O3實驗現(xiàn)象：劇烈的反應，放劇烈的反應，放出大量的熱，同時紙漏斗被燒穿，有熔溶物（鐵珠）落入沙中出大量的熱，同時紙漏斗被燒穿，有熔溶物（鐵珠）落入沙中工業(yè)上制釩、鉻、錳單質(zhì)均用鋁熱法4Al3MnO4Al3MnO2==2Al==2Al2O33Mn3Mn鎂與氧化鋁固體在高溫下反應3MgAl

10、3MgAl2O3==3MgO2Al==3MgO2AlII.H2、C、Si發(fā)生的氧化還原反應C2CuO==2CuC2CuO==2Cu＋COCO2↑H2＋CuO==CuCuO==Cu＋H2O實驗現(xiàn)象：均生成紅色固體，前者生成能使澄清石灰均生成紅色固體，前者生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，后者的試管壁上出現(xiàn)水珠水變渾濁的氣體，后者的試管壁上出現(xiàn)水珠。C＋H2O==COO==CO＋H2（可逆反應）（可逆反應）SiSi＋2NaOH2NaOH＋H2

11、O======NaNa2SiOSiO3＋2H2H2↑(↑(反應的實質(zhì)是：反應的實質(zhì)是：SiSi作還原劑，作還原劑，H2O作氧化劑作氧化劑)工業(yè)上制取粗硅：工業(yè)上制取粗硅：2C2C＋SiOSiO2==Si==Si＋2CO↑2CO↑副反應副反應3C3C＋SiOSiO2==SiC==SiC＋2CO↑2CO↑注意只生成CO粗硅提純：粗硅提純：Si2ClSi2Cl2==SiCl==SiCl4SiClSiCl42H2H2==4HClSi==4HCl