2017人教版高中化學(xué)必修一第2章《化學(xué)物質(zhì)及其變化-氧化還原反應(yīng)》課件（第二課時(shí)）

1、氧 化 還 原 反 應(yīng),（第二課時(shí)）,[知識(shí)回顧],結(jié)合所學(xué)知識(shí)完成下表，歸納常見反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。,點(diǎn)燃,電解,高溫,化合反應(yīng),化合反應(yīng),分解反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解,是,非,是,非,非,是,部分,部分,全是,全非,二、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。,[思考與探究],標(biāo)出下列反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生改變的元素的化合價(jià)，并指出：還原劑、氧化劑在反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目、化合價(jià)升降情況以及在反應(yīng)中被氧化還是被還原,⑴SO2

2、+2H2S=2H2O + 3S ↓,⑵3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,雙線橋表示方法,（1）標(biāo)明元素反應(yīng)前后的化合價(jià)。（2）連接反應(yīng)前后不同價(jià)態(tài)的同種元素。（3）線橋跨越等號(hào)。（4）得失電子總數(shù)相等。,,,2CuO + C 2 Cu + CO2,高溫,失去4e-,化合價(jià)升高，被氧化,得到2× 2e-,化合價(jià)降低，被還原,四、守恒規(guī)律：,電子

3、守恒：在任何氧化還原反應(yīng)中，電子得失總數(shù)相等（化合價(jià)升降總數(shù)相等）,已知3個(gè)SO32-恰好將2個(gè)XO4- 還原，而SO32-被氧化為SO42-，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是 （ ） A．+1 B．+2 C．+3

4、 D．+4,[思考與練習(xí)],D,氧化反應(yīng)（被氧化）,還原產(chǎn)物,還原反應(yīng)（被還原）,還原劑,氧化產(chǎn)物,失電子,得電子,化合價(jià)升 高,化合價(jià)降 低,氧化劑,小結(jié)：氧化還原反應(yīng)的基本概念,,,,,,,,,得失電子數(shù)相等，,化合價(jià)升降數(shù)相等。,[鞏固練習(xí)],2．下列反應(yīng)中，SO2作還原劑的是（ ）A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2OB．SO2+2Mg＝2MgO+SC．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2H