2017人教版高中化學必修一第1章第2節(jié)《化學計量在實驗中的應用》課件（第一課時）

1、,,這些方法中，那種方法最科學？,誰能介紹幾種生活中相似的例子?,古時有一個勇敢的小伙子想娶國王美麗的公主，國王出題刁難，其中一個問題是：100kg小米是多少粒？同學們你們能不能幫幫他？,方法：把微小物質擴大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于便生活、方便科學研究、方便相互交流,一箱啤酒,一盒別針,一打鉛筆,一雙筷子,12 g C中含多少個碳原子？,物質的量,？,宏觀 物質,微觀粒子,表示含有一定數(shù)目粒子的集合體,一箱啤

2、酒,一打鉛筆,一雙筷子,一盒別針,單位是 摩爾、簡稱摩，符號：mol,把微小物質擴大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于便生活、方便科學研究、方便相互交流,1、是國際單位制七個基本物理量之一,2、物質的量的單位是 摩爾、簡稱摩，符號：mol,,1 摩爾的標準：1 mol粒子集體所含的粒子數(shù)= 0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù),實踐體驗：已知一個12C原子的質量為1.993×10－26 kg，問 0.012 kg12C中有多

3、少個碳原子？,≈ 6.02×1023,6.02×1023,符號: NA 單位: mol-1，數(shù)值：約為6.02×1023,科學上規(guī)定為： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子數(shù),規(guī)定解釋：如果某物質含有與 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)，該物質的物質的量為1mol 。,,,（1）摩爾是七個物理量之一。（2）摩爾是物質的質量單位。 (3) 1摩爾大米含有 6.0

4、2×1023個米粒。（4）1mol氫,錯誤。物質的量 是七個基本物理量之一,錯誤。摩爾是物質的量的單位,錯誤。物質的量只適用于微觀粒子，不能用來說明 宏觀物質,錯誤。沒有指出是分子、原子或離子,1、說出下列符號的意義：①2H 、②2molH 、 ③2molH+ 、④2molH2 、⑤4molFe3+ 、⑥a molSO3 、 2、用符

5、號表示： 2摩爾水分子 、5摩爾硫酸根離子 、 n 摩爾氧原子 、1摩爾碳酸氫根離子 、 10摩爾亞鐵離子 、3摩爾氯化氫分子 、,（1）1mol碳原子含有 個碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有

6、 個硫酸分子（3）10mol鈉離子含有 個鈉離子（4）6mol電子含有 個電子（5）0.5mol中子含有 個中子,1×NA 0.3&#

7、215;NA10×NA 6×NA 0.5×NA,物質的量是表示微粒的集體，可以用分數(shù)或小數(shù)表示。,物質的量（n）==,,微粒數(shù)目（N）,阿伏加德羅常數(shù)（NA）,1 摩爾水分子中有多少摩爾氫原子，多少摩爾氧原子？,,H2O,1,1 mol,NA,2H,O,,,2,1,2NA,NA,1 mol,2 mol,微粒個數(shù),微粒集體,物質的量,微粒個數(shù),１個,１個,１個,物質的量,１mol,１mol,１mol,微

8、粒個數(shù),物質的量,２個,１個,２個,２mol,１mol,２mol,一個比例關系n1︰n2=N1︰N2,1、下列關于摩爾的說法中，正確的是（ ）A．摩爾是一個物理量，含6.02×1023個粒子 B. 摩爾是國際單位制的七個基本單位之一C．摩爾既是物質的量的單位，又是粒子的數(shù) 量單位D．摩爾的基準是0.012 Kg 12C中所含的碳原 子數(shù),√,√,2、下列關于阿伏加德羅常數(shù)

9、的說法正確的是 （ ） A．阿伏加德羅常數(shù)是一個純數(shù)，沒有單位 B．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023 C．阿伏加德羅常數(shù)是指1 mol 的任何粒子的 粒子數(shù) D．阿伏加德羅常數(shù)的近似值為： 6.02×1023 mol-1

10、,√,√,3、1mol H2SO4中約含有 個硫酸分子， 個氧原子。,4、含3.01×1023個Na+的 Na2SO4中約含 SO42- mol，,5、3molNa2CO3·10H2O含有 NA氫原子、 含有 個鈉離子和 個碳酸根離子,1molH

11、2O 約含有6.02×1023個水分子， 質量是18g,1molAl約含有6.02×1023 個鋁原子， 質量是27g,1mol不同物質所含的粒子數(shù)是相同的，但由于不同粒子的質量不同， 1mol不同物質的質量也不同,,,,,12,56,98,18,23,17,實踐體驗,（1）1mol任何原子的質量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質量。（2） 1mo

12、l任何分子的質量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質量。（3） 1mol任何離子的質量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種離子的式量。,Na的摩爾質量為 、Na+的摩爾質量為 、 H2SO4的摩爾質量為 、HNO3的摩爾質量為 、,1molFe的質量是： 、1molO2的質量是：

13、 、1molH2SO4的質量是： 、 1molFe2+的質量是： 、,（1）定義：,（2）定義式：,單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。,物質的質量、物質的量、摩爾質量之間的關系,m(H2SO4),n(H2SO4)=,,解：M(H2SO4)=98g/mol,M(H2SO4),49g,n(H2SO4)=,,98g/mol,=0.5mol,N

14、(H2SO4)=,=0.5mol×6.02×1023/mol,n(H2SO4)×NA,=3.01×1023,2、 19.6 g硫酸是 molH2SO4 ,含有 個硫酸分子，其中含有 molH,計 個氫原子，含有 molO ，計 個氧原子 。,1、請計算

15、： A、24.5克H2SO4的物質的量是 、 B、11克CO2的物質的量是 、 C、2.5molNa2CO3的質量是 、 D、1.5molH2O的質量是 、,一、物質的量（n)：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體,二、阿伏加德羅常數(shù)：1 mol 任何粒子的粒子數(shù)。,三、摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質