化學魯科版必修1元素與物質(zhì)世界單元檢測

1、第1頁共4頁化學魯科版必修化學魯科版必修1第2章元素與物質(zhì)世界單元檢測章元素與物質(zhì)世界單元檢測（時間：60分鐘滿分：100分）一、選擇題（本題共8小題，每小題6分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1從海水里提取溴的過程中，有如下反應：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。與上述反應在原理上最相似的反應是（）。A2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaClB2KI＋Br2===I2＋2KBrC

2、2H2S＋SO2===3S↓＋2H2ODCl2＋H2O===HCl＋HClO2下列關于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說法正確的是（）。A氯氣溶于水得氯水，該溶液能導電，因此氯氣是電解質(zhì)BCaCO3飽和溶液導電能力很弱，所以CaCO3是弱電解質(zhì)CHF的水溶液中既有H＋、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱電解質(zhì)DCO2的水溶液能導電，故CO2是電解質(zhì)3分類法在化學學科的發(fā)展中起到了重要的作用。下列分類標準合理的是（）。A根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈

3、物分為單質(zhì)和化合物B根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質(zhì)分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)C根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體D根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類反應4將AgNO3、Na2SO4、BaCl2三種物質(zhì)按物質(zhì)的量比為2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中，最終溶液中大量存在的離子是（）。ABa2＋和BNa＋和Cl－CNa＋和DAg＋和3NO?3NO?24SO?5下列化學反應不屬于氧化還原反應的是（

4、）。AZn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑BBaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HClCH2＋CuOCu＋H2ODFe＋CuSO4FeSO4＋Cu6下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（）。ACu（OH）2＋HCl；Cu（OH）2＋CH3COOHBNaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HClCNaHSO4＋NaOH；H2SO4＋NaOHDBaCl2＋H2SO4；Ba（OH）2＋H2SO47某溶液中含

5、有Ba2＋、、Cl－、四種離子，先向溶液中加入足量NaOH，3HCO?3NO?再加入足量稀鹽酸，溶液中大量減少的是（）。ABa2＋BCCl－D3HCO?3NO?8下列說法正確的是（）。AMnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4B2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1C3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被還原的硫元素

6、物質(zhì)的量之比為2∶1D5NH4NO3===4N2＋2HNO3＋9H2O中，反應中發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的氮元素物質(zhì)的量之比為5∶3二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）9（12分）化學是很美的，化學物質(zhì)呈現(xiàn)五顏六色，化學變化色彩紛呈，以下變化就涉及許多顏色變化：工業(yè)鹽酸顯黃色，當加入過量鐵粉充分反應后就變?yōu)闇\綠色①，然后加入NaOH溶液，會產(chǎn)生白色沉淀②，加入鹽酸又變淺綠色③，通入Cl2后變?yōu)辄S色④，當加入銅后，黃色消失，溶液顯藍

7、色⑤，插入一根鋅棒，首先看到紫紅色物質(zhì)⑥，后又被黑色物質(zhì)覆蓋⑦，最后溶液變?yōu)闊o色。（1）寫出反應①～⑦的離子方程式。（2）上述反應中，屬于氧化還原反應的有________，其中鐵元素被氧化的有________，鐵元素被還原的有________。10（16分）常見的治療缺鐵性貧血的方法是服用補鐵藥物，市場上一種常見的補鐵第3頁共4頁參考答案參考答案1答案：答案：C解析：解析：在5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2

8、SO4＋3H2O反應中，反應物中Br－被氧化，被還原，最后都生成Br2。也就是在此反應中被氧化和被還原的為3BrO?不同價態(tài)的同一元素（溴），而且都被還原和氧化成同一價態(tài)的物質(zhì)。在四個選項中，只有C中被氧化和被還原的元素為不同價態(tài)的同一元素（硫），最后都生成單質(zhì)硫，兩者原理最相似。2答案：答案：C3答案：答案：A4答案：答案：C解析：解析：將三種物質(zhì)按物質(zhì)的量比為2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中，Ag＋和Cl－、和Ba2＋恰好完全反應

9、轉(zhuǎn)化成AgCl和BaSO4沉淀，最終溶液中大量24SO?存在的離子是Na＋和。3NO?5答案：答案：B解析：解析：判斷一個反應是否是氧化還原反應，關鍵是看反應前后有無元素化合價變化，上述四個選項中只有B項中無元素化合價變化。6答案：答案：C解析：解析：A項中離子反應方程式分別為Cu（OH）2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O與Cu（OH）2＋2CH3COOH===Cu2＋＋2CH3COO－＋2H2O；B項中離子反應方程式分別為＋H＋3HC

10、O?===H2O＋CO2↑及＋2H＋===H2O＋CO2↑；C項離子反應方程式均為H＋＋OH－===H2O；D項3NO?離子反應方程式分別為Ba2＋＋===BaSO4↓和Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋24SO?24SO?2H2O。7答案：答案：B解析：解析：加入NaOH后，原溶液中與OH－反應生成，生成的3HCO?23CO?又與Ba2＋反應生成BaCO3沉淀，再加入鹽酸后BaCO3又溶解生成Ba2＋，放出CO2氣23C

11、O?體，所以整個過程中，原溶液中的大量減少，其他離子保持不變，故選B項。3HCO?8答案：答案：D解析：解析：A中氧化劑MnO2和還原劑HCl的物質(zhì)的量之比為1∶2，HCl在此反應中還表現(xiàn)酸性，A不正確；化合價升高被氧化，化合價降低被還原，B中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是S，物質(zhì)的量之比為2∶1，B不正確；C中被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為1∶2，C不正確。9答案：答案：（1）①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋②Fe2＋＋2OH－==

12、=Fe（OH）2↓③Fe（OH）2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O④2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－⑤2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋⑥Cu2＋＋Zn===Zn2＋＋Cu⑦Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe（2）①④⑤⑥⑦①④①⑤⑦解析：解析：Fe3＋在溶液中為棕黃色，工業(yè)鹽酸常因混有Fe3＋而顯黃色，F(xiàn)e2＋在溶液中為淺綠色，Cu2＋為藍色，Zn2＋為無色，F(xiàn)e（OH）2為白色難溶物，單質(zhì)銅為紫紅色物質(zhì)，析出的單

13、質(zhì)鐵因結(jié)構疏松而為黑色（純凈的金屬鐵應為銀白色），結(jié)合以上物質(zhì)的顏色，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)就能判斷發(fā)生的化學反應并寫出離子方程式。10答案：答案：（1）該藥片在水中的溶解度不大，少量藥片溶解后的溶液中幾乎不存在Fe2＋，所以得不到預期的實驗結(jié)果（其他答案合理也可）（2）鹽酸KSCN溶液有少量Fe2＋已經(jīng)被氧化為Fe3＋，與SCN－結(jié)合成濃度較小的紅色Fe（SCN）3加入的H2O2能將Fe2＋氧化為Fe3＋，導致溶液中Fe3＋濃度增大，F(xiàn)e（S