宜賓一中環(huán)節(jié)教學教學設計模版

1、宜賓市一中“環(huán)節(jié)教學”教學設計模版宜賓市一中“環(huán)節(jié)教學”教學設計模版課題名稱化學計量在試驗中的應用（第二課時）科目化學年級高一年級適用班級必修一一單元（章）二課（節(jié)）教學時間5課時一、教學目標知識與技能：（1）知道摩爾質量的概念和計算方法；（2）了解物質的量與物質的質量、摩爾質量、氣體體積、氣體摩爾體積之間的相互關系及有關計算；（3）能說出氣體摩爾體積的概念；（4）能從宏觀和微觀兩個方面說出影響氣體體積的因素。過程與方法：在化學概念的學

2、習過程中，體驗類比、遷移的學習方法，培養(yǎng)思維能力以及研究問題的能力。情感、態(tài)度和價值觀：通過學習，激發(fā)對新問題的探究興趣，體驗概念發(fā)展的必要性和重要性。二、教學重難點重點摩爾質量、摩爾體積的概念，物質的量與摩爾質量、質量。難點物質的量與摩爾質量、質量以及氣體體積、氣體摩爾體積等之間的關系。三、教學過程預設環(huán)節(jié)名稱學習內容教師活動形式學生活動方式教學設計意圖教師反思環(huán)節(jié)1回顧舊知引入新課［引入］［引入］前面我們學習了物質的量，知道它是一個

3、基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體。那么，1mol粒子的數(shù)目是以什么為標準得出來的？其數(shù)目約為多少？(是以0.012kg12C中所含碳原子數(shù)目為標準得來的；其數(shù)目約為6.021023)回顧舊知識，提問口頭回答提問用已有舊知識引出新內容環(huán)節(jié)2摩爾質量【看書】【看書】看P121mol常見物質的質量［提問］［提問］1mol物質的質量在數(shù)值上有什么特點？什么是摩爾質量？其單位是什么？［講述］［講述］1mol任何粒子或物質的質量

4、是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對原子（分子、離子）質量?；瘜W上，我們把1mol物質所具有的質量叫摩爾質量。請大家做以下口頭練習：1molH2O的質量是18g。1molNaCl的質量是58.5g。1molNa的質量是23g。1molS的質量是32g。例124.5gH2SO4的物質的量是解：H2SO4的相對分子質量為98，則M(H2SO4)=98gmol－1。[板書板書]摩爾質摩爾質量1、定義：單位物質的量的物質所具有的質量，符號為

5、M，常用單位：gmol－1。2、物質的量（n）、質量(m)和摩爾質量(M)之間具有如下關系：理解概念，做跟蹤練習題邊講邊練，鞏固新學習概念，加深對定義式的理解[設問]1.通過上述計算，你能得出什么結論？2.對于氣體，會是什么情況呢？總結引導學生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，整理結論：1mol固體、液體的體積不相同。[投影]1mol氣體體積(0℃，101kPa)[設問]通過上述表格數(shù)據(jù)，你能得出什么結論？引導學生思考：在同溫同壓下，為什么等物質的量的固體、液

6、體物質的體積不相等，而等物質的量的氣體體積卻相等呢？影響物質體積的因素有哪些？[投影]影響物質體積大小的因素⑴粒子數(shù)目（物質的量）⑵粒子本身的大?、橇Ｗ又g的距離[設問]1.如果要分析某個因素對物質體積的影響，應該怎么辦？2.當物質的粒子數(shù)目一定時，固、液、氣態(tài)物質的體積主要取決于什么因素？[投影]當物質的粒子數(shù)目為1mol時，固、液、氣態(tài)物質的體積主要取決因素因素狀態(tài)粒子數(shù)目粒子大小粒子間距固態(tài)或液態(tài)1mol主要因素忽略氣態(tài)1mol忽

7、略主要因素[過渡]通過上述分析，我們看出一定數(shù)目氣體的體積主要受粒子間距影響，當間距一樣的話，我們的氣體的體積是否相等呢？引導學生回顧投影和結論。1mol氣體體積(0℃，101kPa)1.相同條件下，物質的量相同的氣體的體積幾乎相同。物質質量g密度(gcm3)體積LH20.0888O21.429CO1.25Cl23.17物質質量g密度(gcm3)體積LH220.088822.42O2321.42922.39CO281.2522.41Cl