專題08 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-2017年高考化學(xué)備考學(xué)易黃金易錯點(diǎn)（原卷版）

1、1已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)===2NOBr(g)的活化能為akJmol，其反應(yīng)機(jī)理如下：①NO(g)＋Br2(g)===NOBr2(g)慢②NO(g)＋NOBr2(g)===2NOBr(g)快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A反應(yīng)的速率主要取決于②的快慢B反應(yīng)速率v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)CNOBr2是該反應(yīng)的催化劑D該反應(yīng)的焓變等于akJmol2一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2X(g)Y(

2、g)＋Z(s)，以下敘述不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A混合氣體的密度不再變化B反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變CX的分解速率與Y的消耗速率相等D單位時(shí)間內(nèi)生成1molY的同時(shí)生成2molX3處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)ΔH0，不改變其他條件的情況下合理的說法是()A加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變B升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大C增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，將引起

3、體系溫度降低D若體系恒容，注入一些H2后達(dá)新平衡，H2濃度將減小4(2016四川卷)一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。設(shè)起始＝Z，在恒壓下，平衡時(shí)φ(CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確n（H2O）n（CH4）的是()已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是()A550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動B650

4、℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%CT℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動D925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝24.0p總7某恒定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)，“？”代表狀態(tài)不確定。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為5∶4，則下列說法正確的是()A該反應(yīng)的化學(xué)平衡常

5、數(shù)表達(dá)式是K＝c4（C）c2（D）c3（A）c2（B）B此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%C增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大D增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變8(2016全國Ⅲ卷)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。回答下列問題：(1)NaClO2的化學(xué)名稱為________。(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度323K，NaClO2溶液