歷年高考《溶液中的離子反應(yīng)》試題(含圖像題)

1、1歷年高考《溶液中的離子反應(yīng)》試題（含圖像題）歷年高考《溶液中的離子反應(yīng)》試題（含圖像題）考點一弱電解質(zhì)的電離平衡1(2014廣東理綜，6分)常溫下0.2molL1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組成及濃度如左下圖所示，下列說法正確的是()AHA為強酸B圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示HC該混合液pH=7D該混合溶液中：c(A－)c(Y)=c(Na)2(2014浙江理綜，6分)氯在飲用水處理中常用作

2、殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2(g)Cl2(aq)K1=10－1.2Cl2(aq)H2OHClOHCl－K2=10－3.4HClOHClO－Ka=其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如右上圖所示。下列表述正確的是()ACl2(g)H2O2HClO－Cl－K=10－10.9B在氯處理水體系中，c(HClO)c(ClO－)=c(H)－c(O

3、H－)C用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差D氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好3(2014山東理綜，6分)已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A水的電離程度始終增大Bc（NH4）c（NH3?H2O）先增大再減小Cc（CH3COOH）與c（CH3COO￣）之和始終保持不變D當(dāng)加入氨水的體積為

4、10mL時，c(NH4)=c(CH3COO￣)4(2013福建理綜，6分)室溫下，對于0.10molL－1的氨水，下列判斷正確的是()3ApH＝5.5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)BW點所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH)－CpH＝3.5的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1molL－1D向W點所表示的1.0L溶

5、液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)9(2011新課標(biāo)全國理綜，6分)將濃度為0.1molL－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()Ac(H＋)BKa(HF)C.D.c?F－?c?H＋?c?H＋?c?HF?10(2011全國理綜，6分)室溫下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B溶液中不變c?CH3COO－

6、?c?CH3COOH?c?OH－?C醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大D再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝711(2010全國Ⅱ理綜，6分)相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是()考點二水的電離及水的離子積常數(shù)12（雙選）(2014上海高考，4分)室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀

7、釋至pH＝4，關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是()A溶液的體積：10V甲≤V乙B水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙C若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D若分別與5mlpH＝11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≤乙13(2013新課標(biāo)全國Ⅰ理綜，6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是()AW2－、X＋BX＋、Y3＋CY3＋、Z2－DX＋