高考總復習離子反應

1、?1?高考總復習高考總復習離子反應離子反應【考綱要求考綱要求】1了解電解質的概念，了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離。2了解離子反應的概念，了解離子反應發(fā)生的條件，并會判斷離子在溶液中能否大量共存。3能運用書寫規(guī)則書寫常見反應的離子方程式；或結合具體反應對所給離子方程式進行正誤判斷?！究键c梳理考點梳理】考點一、電解質與非電解質考點一、電解質與非電解質1.電解質與非電解質的比較電解質非電解質概念在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物在水溶液中

2、和熔融狀態(tài)下都不能夠導電的化合物相同點二者均為化合物不同點在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電在上述兩種情況下均不導電物質種類酸、堿、鹽、金屬氧化物和水非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、大多數(shù)有機物2.實例分析：電解質與非電解質的辨析是否導電電解質非電解質NaCl晶體否是否NaCl溶液是否否熔融的NaCl是是否固態(tài)H2SO4否是否H2SO4溶液是否否液態(tài)純H2SO4否是否固態(tài)酒精否否是酒精水溶液否否否液態(tài)酒精否否是干冰否否是CO2的水溶液是否否液態(tài)C

3、O2否否是金屬銅是否否要點詮釋：要點詮釋：（1）電解質、非電解質均應是化合物。金屬屬于單質，故既不是電解質，也不是非電解質。（2）電解質導電必須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。（3）電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也導電，卻是與?3?1定義：由于電解質溶于水后電離成為離子，所以，電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，像這樣，有離子參加的反應，就叫做離子反應。2本質：一般指反應物中的某

4、些離子的濃度減小。3發(fā)生條件：①生成難溶（或微溶）的物質，如Al(OH)3、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4、Cu(OH)2等。②生成難電離的物質，如弱酸、弱堿、水等。③生成揮發(fā)性的物質，如CO2、SO2、NH3等。④發(fā)生氧化還原反應：如Zn與硫酸銅溶液：ZnCu2==Zn2Cu考點四、離子方程式考點四、離子方程式1概念：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。2書寫離子方程式的四個步驟（以碳酸鈣和鹽酸的反應為例）：“一寫”：首

5、先以客觀事實為依據(jù)寫出反應的化學方程式：CaCO32HCl==CaCl2CO2↑H2O“二改”（或拆）：把易溶于水且易電離的物質改寫成離子形式（最關鍵的一步）：CaCO32H2Cl―==Ca22Cl―CO2↑H2O注意：（1）書寫離子方程式時，反應物或生成物中易溶的強電解質（強酸、強堿和可溶性鹽）必須寫成陰、陽離子的形式。難溶的強電解質、弱電解質、非電解質和單質則必須保留化學式。（2）對于微溶性的強電解質：①在反應物中視情況而定。如澄清

6、石灰水中Ca(OH)2以Ca2、OH―存在，可以拆成離子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2固體形式存在，不能拆成離子形式。②在生成物中，一般不能拆，以化學式形式表示。（3）可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式根一律保留酸式根形式。如在水溶液中HCO3―寫成HCO32―是不對的?！叭齽h”：刪去方程式兩邊未參加反應的離子：CaCO32H==Ca2CO2↑H2O“四查”：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。3離子方程式的意義：

7、化學方程式只表示某一個具體反應，而離子方程式表示的是某一類反應，并且它只寫參與反應的離子，更能體現(xiàn)反應本質。例如：離子方程式CO32―2H==CO2↑H2O表示可溶性碳酸鹽和強酸在溶液中的反應，如Na2CO3和鹽酸的反應?？键c五、離子方程式的正誤判斷考點五、離子方程式的正誤判斷一個離子方程式是否正確，關鍵要看它能否反映溶液中離子反應的真實情況。我們可以從以下幾個方面進行判斷：（1）是否以客觀事實為依據(jù)：如鐵與稀鹽酸反應就不能寫成：2Fe

8、6H=2Fe33H2↑，而應寫成：Fe2H=Fe2H2↑。（2）是否符合質量守恒定律，即式中等號兩邊各種原子的種類和個數(shù)是否相等。如鋁與稀鹽酸的反應不能寫成：Al3H=Al3H2↑，而應寫成：2Al6H=2Al33H2↑。（3）電荷是否守恒如硝酸銀溶液中加入銅粉的反應不能寫成：AgCu==Cu2Ag，應寫成：2AgCu==Cu22Ag。（4）電解質拆分要正確：如碳酸鋇和稀硝酸反應不能寫成：CO322H=H2OCO2↑，因為碳酸鋇難溶于水