應(yīng)用物理化學(xué)習(xí)題解答

1、《應(yīng)用物理化學(xué)》《應(yīng)用物理化學(xué)》習(xí)題及部分思考題解答習(xí)題及部分思考題解答劉志明孫清瑞吳也平編解黑龍江八一農(nóng)墾大學(xué)齊齊哈爾大學(xué)河南科技大學(xué)2009年7月31日2答：(1)不會。液體沸騰必須有一個大于沸點的環(huán)境熱源，槽中之水的溫度與水的沸點溫度相同無法使試管內(nèi)的水沸騰。(2)不會?？赡孢^程的特點之一就是過程變化無限緩慢，因此在其它條件相同的情況下，可逆熱機帶動的機車速度最慢。(3)“a”相當于敞開體系，“b”相當于封閉體系。由相關(guān)定義，敞開

2、體系有物質(zhì)和能量的交換；封閉體系無物質(zhì)交換，但有能量的交換。所以體系與環(huán)境交換的能量后者多，即“b”放熱多。7.下列說法是否正確？為何？(1)溶液的化學(xué)勢等于溶液中各組分的化學(xué)勢之和；(2)對于純組分，化學(xué)勢等于其自由能；(3)稀溶液中，組分B的濃度可用xB、bB、cB、表示，其標準態(tài)的選擇不同，則組分B的化學(xué)勢也不同；(4)氣體的標準態(tài)壓力均為p?、溫度均為T，且符合理想氣體行為，所以純氣體只有一個標準態(tài)；(5)在同一溶液中，若標準態(tài)

3、規(guī)定不同，活度也不同；(6)二組分理想溶液的總蒸氣壓大于任一組分的蒸氣分壓；(7)在298K時，0.01molkg1的糖水的滲透壓與0.01molkg1食鹽水的滲透壓相等；(8)298K時，A和B兩種氣體單獨在某一溶劑中溶解，平衡時相應(yīng)的亨利系數(shù)為kA和kB。已知kA＞kB，若A和B同時溶解在該溶劑中達到平衡，當氣相中A和B平衡分壓相等時，則溶液中A的濃度大于B的濃度；(9)凡熵增加的過程都是自發(fā)過程；(10)不可逆過程的熵永不減少；(

4、11)體系達平衡時熵值最大，自由能最??；(12)一封閉體系，當始終態(tài)確定后：①若經(jīng)歷一個絕熱過程，則功有定值；②若經(jīng)歷一個等容過程，則Q有定值；③若經(jīng)歷一個等溫過程，則內(nèi)能有定值；④若經(jīng)歷一個多方過程，則熱和功的差值有定值。答：(1)不對。化學(xué)勢是某組分的偏摩爾Gibbs自由能。溶液可分為溶劑的化學(xué)勢或溶質(zhì)的化學(xué)勢，而沒有整個溶液的化學(xué)勢。(2)不對，至少不嚴密。應(yīng)該說純組分的化學(xué)勢等于其摩爾Gibbs自由能。(3)不對。濃度表示方式不

5、同，則所取標準態(tài)也不同，它們的標準態(tài)時的化學(xué)勢是不相等的。但是，B物質(zhì)在該溶液中的化學(xué)勢只有一個數(shù)值，是相同的。(4)不對。雖然氣體的標準態(tài)都取壓力為p?、溫度為T，且符合理想氣體行為，但對理想氣體，該標準態(tài)是真實狀態(tài)，對實際氣體，該標準狀態(tài)是假想狀態(tài)。(5)對。aB=cBγB。cB規(guī)定不同，aB也不同；(6)對。因為二組分理想溶液的總蒸氣壓等于兩個組分的蒸氣壓之和。(7)不相等。滲透壓是溶液依數(shù)性的一種反映。稀溶液中，依數(shù)性只與粒子的