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文檔簡介
1、一化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)1111判斷題判斷題1、可逆的化學(xué)反應(yīng)就是可逆過程。()2、Q和W不是體系的性質(zhì),與過程有關(guān),所以QW也由過程決定。()3、焓的定義式H=UpV是在定壓條件下推導(dǎo)出來的,所以只有定壓過程才有焓變。()4、焓的增加量ΔH等于該過程中體系從環(huán)境吸收的熱量。()5、一個絕熱過程Q=0,但體系的ΔT不一定為零。(√)6、對于一個定量的理想氣體,溫度一定,熱力學(xué)能和焓也隨之確定。(√)7、某理想氣體從始態(tài)經(jīng)定溫和定容
2、兩個過程達(dá)終態(tài),這兩個過程Q、W、ΔU及ΔH是相等的。()8、任何物質(zhì)的熵值是不可能為負(fù)值或零的。()9、功可以全部轉(zhuǎn)化為熱,但熱不能全部轉(zhuǎn)化為功。()10、不可逆過程的熵變是不可求的。()11、任意過程中的熱效應(yīng)與溫度相除,可以得到該過程的熵變。()12、在孤立體系中,一自發(fā)過程由AB但體系永遠(yuǎn)回不到原來狀態(tài)。(√)26、公式只適用于可逆過程。VdpSdTdG???()27、某一體系達(dá)到平衡時,熵最大,自由能最小。()28、封閉體系中
3、,由狀態(tài)1經(jīng)定溫、定壓過程變化到狀態(tài)2,非體積功且有和,則此變化過程一定能發(fā)生。0?WGW??0??G(√)29、根據(jù)熱力學(xué)第二定律能得出,從而得到TQS??TQTGp???????????.。THTGp???????????()30、只有可逆過程的才可以直接計(jì)算。G?()31、凡是自由能降低的過程一定都是自發(fā)過程。()32、只做體積功的封閉體系,的值一定大于零。TpG??????????(√)33、偏摩爾量就是化學(xué)勢。()34、在一個
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