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1、一化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)1111判斷題判斷題1、可逆的化學(xué)反應(yīng)就是可逆過(guò)程??赡娴幕瘜W(xué)反應(yīng)就是可逆過(guò)程。()()2、Q和W不是體系的性質(zhì),與過(guò)程有關(guān),所以不是體系的性質(zhì),與過(guò)程有關(guān),所以QWQW也由過(guò)程決定。也由過(guò)程決定。()()3、焓的定義式焓的定義式H=UpVH=UpV是在定壓條件下推導(dǎo)出來(lái)的,所以只有定壓過(guò)程才有是在定壓條件下推導(dǎo)出來(lái)的,所以只有定壓過(guò)程才有焓變。焓變。()()4、焓的增加量Δ焓的增加量ΔH等于該過(guò)程中體系從
2、環(huán)境吸收的熱量。等于該過(guò)程中體系從環(huán)境吸收的熱量。()()5、一個(gè)絕熱過(guò)程一個(gè)絕熱過(guò)程Q=0Q=0,但體系的Δ,但體系的ΔT不一定為零。不一定為零。(√)(√)6、對(duì)于一個(gè)定量的理想氣體,溫度一定,熱力學(xué)能和焓也隨之確定。對(duì)于一個(gè)定量的理想氣體,溫度一定,熱力學(xué)能和焓也隨之確定。(√)(√)7、某理想氣體從始態(tài)經(jīng)定溫和定容兩個(gè)過(guò)程達(dá)終態(tài),這兩個(gè)過(guò)程某理想氣體從始態(tài)經(jīng)定溫和定容兩個(gè)過(guò)程達(dá)終態(tài),這兩個(gè)過(guò)程Q、W、Δ、ΔU及Δ及ΔH是相等的。
3、是相等的。()()8、任何物質(zhì)的熵值是不可能為負(fù)值或零的。任何物質(zhì)的熵值是不可能為負(fù)值或零的。()()9、功可以全部轉(zhuǎn)化為熱,但熱不能全部轉(zhuǎn)化為功。功可以全部轉(zhuǎn)化為熱,但熱不能全部轉(zhuǎn)化為功。()()1010、不可逆過(guò)程的熵變是不可求的。不可逆過(guò)程的熵變是不可求的。()()1111、任意過(guò)程中的熱效應(yīng)與溫度相除,可以得到該過(guò)程的熵變。任意過(guò)程中的熱效應(yīng)與溫度相除,可以得到該過(guò)程的熵變。()()1212、在孤立體系中,一自發(fā)過(guò)程由在孤立體系
4、中,一自發(fā)過(guò)程由ABB但體系永遠(yuǎn)回不到原來(lái)狀態(tài)。但體系永遠(yuǎn)回不到原來(lái)狀態(tài)。(√)(√)1313、絕熱過(guò)程絕熱過(guò)程Q=0Q=0,而,而所以所以dS=0dS=0。()()TQdS??1414、可以用一過(guò)程的熵變與熱溫商的大小關(guān)系判斷其自發(fā)性??梢杂靡贿^(guò)程的熵變與熱溫商的大小關(guān)系判斷其自發(fā)性。(√)(√)1515、絕熱過(guò)程絕熱過(guò)程Q=0Q=0,而Δ,而ΔH=QH=Q,因此Δ,因此ΔH=0H=0。()()1616、按克勞修斯不等式,熱是不可能從
5、低溫?zé)嵩磦鹘o高溫?zé)嵩吹?。按克勞修斯不等式,熱是不可能從低溫?zé)嵩磦鹘o高溫?zé)嵩吹?。()()(√?929、根據(jù)熱力學(xué)第二定律根據(jù)熱力學(xué)第二定律能得出能得出,從而得到,從而得到TQS??TQTGp???????????.。THTGp???????????()3030、只有可逆過(guò)程的只有可逆過(guò)程的才可以直接計(jì)算。才可以直接計(jì)算。G?()3131、凡是自由能降低的過(guò)程一定都是自發(fā)過(guò)程。凡是自由能降低的過(guò)程一定都是自發(fā)過(guò)程。()3232、只做體積功
6、的封閉體系,只做體積功的封閉體系,的值一定大于零。的值一定大于零。TpG??????????(√)3333、偏摩爾量就是化學(xué)勢(shì)。偏摩爾量就是化學(xué)勢(shì)。()3434、在一個(gè)多組分溶液中,只有溶質(zhì)才有偏摩爾量。在一個(gè)多組分溶液中,只有溶質(zhì)才有偏摩爾量。()3535、兩組分混合成溶液時(shí),沒(méi)有熱效應(yīng)產(chǎn)生,此時(shí)形成的溶液為理想溶液。兩組分混合成溶液時(shí),沒(méi)有熱效應(yīng)產(chǎn)生,此時(shí)形成的溶液為理想溶液。()3636、拉烏爾定律和亨利定律既適用于理想溶液,也適
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